1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题五反应热的有关概念（4）1、使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)CO(g) H=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是( )A.1/3Q1kJB.1/3Q2kJC. (Q1+Q2)kJD.1/2Q2kJ2、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能,为人类所
2、利用D.吸热反应没有利用价值3、分子结构为正四面体。已知:断裂中1mol N-N键吸收193kJ能量，形成中1mol NN键放出941kJ能量。下列说法正确的是( )A.比更稳定B.C.形成1mol 中的化学键放出193kJ的能量D.1mol 完全转化为，体系的能量增加362kJ4、下列说法不正确的是( )A.已知冰的熔化热为6.0 kJmol-1,冰中氢键键能为20kJmol-1,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, 电离常数。若加水稀释,则CH3COOHCH3COO-+H+向
3、右移动,a增大, Ka不变C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1D.500、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-15、合成金刚石的新方法化学原理为:Na+CO2 C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平);方法比人工首次制得金刚石的旧方法:C(石墨)=C(金刚石)容易得多。以下表述中正确的是()
4、A.反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B.新方法利用的是化学变化,旧方法利用的是物理变化C.在反应中每生成12g金刚石需要消耗46g金属钠D.反应和反应中所得的金刚石都是还原产物6、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知:S(单斜,s)= S(正交,s)= S(单斜,s)=S(正交,s) 下列说法正确的是( )A.B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜,s)=S(正交,s),正交硫比单斜硫稳定D.S(单斜,s)=S(正交,s),单斜硫比正交硫稳定7、下列说法中正确的是( )A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的过程一定发生了化学变化B.需要加热的化
5、学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高,也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D.因为3O22O3是吸热反应,所以臭氧比氧气的化学性质更活泼8、利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知:C7H8(l)(NBD)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) H1C7H8(l)(Q)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) H2 H=-88.62kJmol-1下列叙述正确的是()A.H1H2B.NBD的能量比Q的能量高C.NBD比Q稳
6、定D.NBD转化为Q是吸热反应9、根据热化学方程式:S(g)+O2(g)SO2(g)H=-Q kJmol-1,下列分析正确的是( )A.该反应的反应物总能量比产物总能量低Q kJB.1mol S(g)与1mol O2(g)反应,生成1mol SO2(g),放出Q kJ的热量C.在S(s)+O2(g)SO2(g)反应中,生成1mol SO2(g)放出的热量大于Q kJD.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出Q kJ的热量10、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知: S(单斜,s)+O2(g) =SO2(g)H1=-297.16kJmol-1 S(正交,s)+O2(g) =SO
7、2(g)H2=-296.83kJmol-1 S(单斜,s) =S(正交,s) H3下列说法正确的是( )A.H3=-0.33kJmol-1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜,s)= S(正交,s) H30,单斜硫比正交硫稳定11、已知热化学方程式:C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) ;H1C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ;H2C(石墨,s)C(金刚石,s) ;H3=+1.9 kJ/mol1.下列说法正确的是( )A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B.金刚石比石墨稳定C.H3=H1-H2D.H2H12.化学反应N2+3H22NH3(l)的能量变化如图所示该反应的热
8、化学方程式是_.12、按要求回答问题:1.已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,请参考题中图表,按要求填空图甲是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),H的变化是_。NO2和CO反应的热化学方程式为:_。下表所示是部分化学键的键能参数:化学键PPPOO=OP=O键能/(kJ/mol)abcx已知P4(g)+5O2(g)= P4O10(g) H=-d kJ/mol,P4及P4O10的结构如图乙所示。表中x=_kJ/mol。(
9、用含a、b、c、d的代数式表示)2.肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在101kPa,298K时,1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是_。又知:H2O(g)=H2O(l) H=-44 kJ/mol,若1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水,则放出的热量为_kJ。13、甲醇是一种优质燃料,在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g).已知: ; ; .1.计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热H4=_.2.为
10、了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,并以此为电源进行电解实验,装置如图所示,回答相关问题:写出通甲醇一极的电极反应方程式:_,写出乙池中B(C)电极的电极反应式:_;反应过程中,乙池溶液pH的变化为_(填升高降低或不变);当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况). 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：D解析：A煤、石油、天然气等化石能源在燃烧时产生大量的热，为我们提供能量。所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量。正确。B绿色植物在叶绿体内进行光合作用，在阳光照射下，将二氧化碳和水转化为淀粉、蛋白质等有机物，将太阳能转化为
11、化学能“贮存”起来。正确。 C物质燃烧时化学能转化为热能被利用；物质在发生原电池反应时将化学能转化为电能被人类利用。正确。D是重要的供能物质，但煤燃烧热能利用率比较低，而且会产生大气污染。如果使煤与水反应反应生成水煤气等气体燃料-一氧化碳和氢气，不仅节能、能量利用率高，也洁净、无污染。但该反应是个吸热反应。故说吸热反应没有利用价值时错误的。 3答案及解析：答案：D解析：1mol 分子有6mol N-N键，故形成1mol 中的化学键放出193kJ6=1158kJ能量；形成1mol 中的NN键放出941kJ能量； ，物质的能量越低越稳定，故比更稳定，A、B、C错误。1mol 完全转化为，体系的能量
12、增加941kJ-193kJ3=362kJ，D正确。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：C解析：将-可得,故。 7答案及解析：答案：D解析：A选项,化学反应发生的过程中都有能量变化,但有能量变化的不一定是化学变化,也可能是物理变化。如水蒸气变成液态水的过程是放热过程,但它是物理变化。B选项,一个反应是吸热反应还是放热反应和反应条件没有必然的联系。如碳燃烧需要加热,但此反应为放热反应;氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应,不需加热也能自发进行。C选项,一个反应是吸热反应,从宏观来看,说明反应物的总能量比生成物的总能量低;从微观来看,旧键断裂吸收的能量比新键
13、形成放出的能量多。D选项,因为3O22O3为吸热反应,臭氧具有的总能量比氧气的总能量高,所以臭氧比氧气活泼。 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析：能量的差值与物质的量有关,A项错误;热化学方程式的化学计量数表示物质的量,H0反应放热,B项正确;1mol S(s)的能量低于1mol S(g),所以在反应S(s)+O2(g)SO2(g)中,生成1mol SO2(g)放出的热量小于Q kJ,C项错误;热化学方程式的化学计量数表示物质的量,不表示分子的个数,D项错误。 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：1.AD; 2.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);
14、H=2(a-b-c) kJ/mol解析： 12答案及解析：答案：1.减小 不变 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=234kJ/mol(6a+5c+d-12b)/42.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=624kJ/mol 712解析： 13答案及解析：答案：1.-574.4kJmol-12.;4OH-4e-=2H2O+O2;降低;280解析：1.根据盖斯定律可知,+2-可得反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),则此反应的反应热H4=(-283.0kJmol-1)+(-241.8kJmol-12)-(-192.2kJmol-1)=-574.4kJmol-1.2. 燃料电池中通甲醇一极为负极,乙池中B极为电解池的阳极,发生氧化反应;反应过程中,乙池电解AgNO3溶液,析出Ag,同时生成HNO3,所得溶液的pH降低;当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时.析出Ag的物质的量=,转移电子数为0.05mol,则甲池中理论上消耗的物质的量=, 标准状况下的体积=0.0125mol22.4Lmol-1=0.28L=280mL.