2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四 氧化还原反应的规律与应用 （5） WORD版含答案.doc

1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的规律与应用（5）1、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成的反应属于氧化还原反应C.反应I属于复分解反应D.该过程中作催化剂2、工业上制取的化学反应为,下列说法正确的是( )A.在反应中被氧化B.在反应中失去电子C.在反应中作氧化剂D.1mol还原剂在反应中失去1mol电子3、已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,据此判断下列说法正确的是( )A.反应生成物都属于电解质B.HCl全部发生氧化反应C

2、.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D.1mol KClO3在反应中得到6mole-4、分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是( )A.煤液化制得清洁能源B.用酒精测试仪检测酒驾C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁5、氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化。发生的反应为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列有关说法不正确的是( )A.上述反应中氧化产物有N2和CO2B.经测定,NaCN

3、的水溶液呈碱性,说明CN-能促进水的电离C.若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD.现取1L含CN-1.02 mg/L的废水,至少需用5.010-5mol Cl2处理后才符合排放标准6、工业生产钠和烧碱的原理如下：电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2下列有关说法正确的是（）A在反应和中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物C若标准状况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等D若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等7、以氯酸

4、钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中1mol 得到2mol电子C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解D. 从“母液”中可回收的主要物质是8、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列说法不正确的是( )A.X的化学式为Ag2SB.银针验毒时,空气中氧气得到电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1mol X,反应转移2mol e-9、为探究某铜的硫化物组成,取一定量硫化物在氧气中充分灼烧,将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到

5、白色沉淀 4.66g;将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100mL 1mol/L H2SO4中,过滤,得到0.64g 红色固体,将滤液稀释至200mL,测得c(Cu2+)=0.1mol/L。已知:Cu2O+ H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。下列说法正确的是( )A.得到白色沉淀亚硫酸钡B.原铜的硫化物中n(Cu)n(S)=23C.最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12gD.灼烧后的固体中n(Cu2O)n(CuO)=1110、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：SO22Fe32H2OSO2Fe24H；6Fe214H2Cr36

6、Fe37H2O。则下列有关说法不正确的是( )A氧化性：Fe3SO2B标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7C反应中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO411、如图是一块用溶液与Cu反应制作的印刷电路板,其制作原理可用表示。(1)上式中X的化学式为_。(2)在上述反应中，氧化剂为_，氧化产物为_，将二者的氧化性相比较，_的氧化性更强。(3)若有64g铜被氧化，则参与反应的的物质的量为_。(4)该反应的离子方程式为_。12、中学常见化学反应方程式为：ABXYH

7、2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y为黄绿色气体， B体现出的化学性质有_。（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为_（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾(NO2)的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。写出A与X的溶液反应的离子方程式_（5）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（6）用酸性(NH2)2CO水溶

8、液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。13、以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3和杂质SiO2已知:NaFeO2遇水强烈水解2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O回答下列问题:1.K2CrO4中Cr元素的化合价是_2.完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式:_FeOCr2O3+_O2+_NaOH_Na2CrO4+_NaFeO2+_;该反应的氧化产物是_3.生成滤渣1中红褐色物质的化学方程式是_。滤渣2的成分是_(填化学式)

9、4.滤液2存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是( )A.达到新平衡后,溶液pH定增大B.再达到新平衡前,正反应速率一定大于逆反应速率C.该反应平衡常数可以不改变D.达新平衡后,CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率5.含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法:上述流程中还原过程的离子方程式为:_最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温

10、下,Cr(OH)3的Ksp=110-32,当c(Cr3+)降至110-3molL-1,溶液的pH调至4时_(填“有”或“没有”)沉淀生成。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：丙烯转化成甲醛和乙醛，碳元素的化合价升高，属于氧化反应，故A正确；根据示意图，O元素化合价没有发生变化，因此生成的反应不属于氧化还原反应，故B错误；反应I中NO转化成，N元素化合价升高，即反应I为氧化还原反应，故C错误；参与反应，在反应过程中被消耗，因此是反应物，不作催化剂，故D错误。 2答案及解析：答案：A解析：在反应中,中元素化合价降低, 作氧化剂,得到电子,被还原;中S元素化合价升高,作还原剂,被氧化;1mol

11、参与反应转移2mol电子。综上所述,本题选A。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：D解析：A项,煤的液化过程中C元索的化合价发生变化,与氧化还原反应有关;B项,用酒精测试仪检测酒驾,乙醇被氧化,C、Cr元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反应;C项,将氯气通人冷的消石灰中制漂白粉,Cl元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反应;D项,海水中存在氯化镁,先加石灰乳,生成氢氧化镁沉淀,过滤,在沉淀中加盐酸,发生的均为复分解反应,不涉及氧化还原反应 5答案及解析：答案：C解析：CN-中碳元素的化合价是+2价,在反应中失去2个电子,生成CO2,所以CO2是氧化产物,氮元素的化合价是-3价,在

12、反应中失去3个电子,生成N2,所以N2也是氧化产物,故A正确;NaCN的水溶液呈碱性,说明HCN一定是弱酸,则CN-能促进水的电离,发生水解使溶液显碱性,故B正确;根据方程式可知,反应前后阴离子的个数是不变的,故C错误;1 L含CN- 1.02 mg/L的废水,要达到排放标准,则反应中就必须消耗0.52 mg CN-,则根据方程式可知,需要氯气的物质的量是2.5 mol=5.010-5mol,故D正确。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析：A、根据流程图, 与发生氧化还原反应,化学方程式为,其中作氧化剂,故A说法正确;B、吸收塔中发生的反应为,1mol 失去2mol电子,

13、故B说法错误;C、在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,故C说法正确;D、根据选项A的分析,母液中溶质主要为,故D说法正确。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：D解析：根据上述分析可知n(S)=n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol,0.64g 红色固体物质是Cu单质,n(Cu)=0.64g64g/mol=0.01mol,则根据方程式Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O中相应物质之间的转化关系可知n(Cu2O)= n(Cu)=0.01mol,则其反应产生的Cu2+的物质的量是0.01mol,在酸溶解金属氧化物后得到的溶液中Cu2+的总物质的

14、量是=0.1mol/L 0.2L=0.02mol0.01mol,说明有0.01mol Cu2+是CuO与硫酸反应生成,则根据CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,则n(CuO)= 0.01mol。A.根据上述分析可知反应产生的白色沉淀是硫酸钡,A错误;B. 原铜的硫化物中Cu 元素的物质的量为n(Cu)=n(CuO)+2n(Cu2O)=0.01mol+20.01mol=0.03mol;原铜的硫化物中S元素的物质的量0.02mol,所以n(Cu)n(S)=32,B错误;C. 100mL 1mol/L H2SO4的物质的量是n(H2SO4)=0.1L1mol/L=0.1mol,向反应后的溶液中加

15、入Fe粉,最后的溶液为FeSO4,所以根据元素守恒,可知溶解Fe的物质的量为0.1mol,其质量为0.1mol56g/mol=5.6g,C错误;D.根据前面计算可知n(Cu2O)=n(CuO)=0.01mol,所以灼烧后的固体中n(Cu2O)n(CuO)=11,D正确;故合理选项是D。 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：(1)(2)(3)2mol(4)解析：(1)由反应，根据原子守恒可知X应为。(2)中的变为中的，铁元素化合价降低，为氧化剂；Cu变为中的，铜元素化合价升高，Cu发生氧化反应，为氧化产物。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以的氧化性强于。

16、(3),由反应方程式可求出参加反应的。 12答案及解析：答案：(1)酸性、还原性(2)C + 4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O(3)2:1(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(5)HNO22e+H2O=3H+ (6)2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2O解析： 13答案及解析：答案：1.+6; 2.4 7 20 8 4 10H2O; Na2CrO4、NaFeO23.NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH; H2SiO3(或H4SiO4)4.BC; 5.Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O没有解析：1.K为+1价,O为+2价,所以Cr为

17、+6价3.滤渣1是水浸时NaFeO2水解生成的不溶物,拫据“红褐色”提示,应当是Fe(OH)3;滤渣2是在调节pH时除去Na2SiO3产生的沉淀,只能是H2SiO3或H4SiO44.若仅增加CrO42-浓度,平衡正向移动消耗H+,溶液pH增大;若仅增加H+浓度,达到新的平衡时溶液中c(H+)增大,pH减小,A错误,达到新的平衡前,反应始终向正反应方向进行,所以正反应速率一定大于逆反应速率,B正确:平衡常数只受温度影响,所以如果不是温变导致題目要求的平衡移动,则平衡常数不变,C正确达到平衡时v(CrO42-)消耗=2v(Cr2O72-)消耗,D错误5.还原过程中Cr2O72-生成Cr3+,则反应基础关系为Cr2O72-+Fe2+Cr3+Fe3+,考虑到溶液呈酸性,配平的反应为Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O当溶液pH=4时,c(OH-)=110-10molL-1,Qc=110-3(110-10)3=110-33110-32,此时没有沉淀生成