1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。选择题标准练(二)满分42分,实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分!可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14 O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法
2、比较简单D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅【解析】选B。石英坩埚中含有二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,能和氢氧化钠反应,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,所以不可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体,故A错误;通过 “静电除尘”“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”减少空气污染物的排放,减少粉尘污染、酸雨等,故B正确;铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为其良好的性质,故C错误;计算机芯片的材料是经提纯的硅,故D错误。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是().A.常温常压下,36 g18O2中所含的中子数为16NAB.8.0
3、 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.电解饱和食盐水时,阳极上生成22. 4 L气体时转移的电子数为2NAD.标准状况下,11.2 L HF中含有HF键的数目为0.5NA【解析】选B。36 g18O2物质的量为1 mol,中子数为20NA;Cu2S和CuO两种物质中Cu的质量分数相等,含Cu的质量为864/80=6.4 g,铜原子个数为0.1NA,B正确。C选项没有指明是否是标准状况,无法计算气体物质的量。HF标准状况下为液体,无法计算HF的物质的量,故D错。【易错提醒】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项:物质的状态是否为气体;对于气体注意条件是否为标况;注意同位素原子的
4、差异;注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;注意物质的结构:如Na2O2是由Na+和构成,而不是有Na+和O2-构成;SiO2、SiC结构中只有原子没有分子,SiO2是正四面体结构,1 mol SiO2中含有的共价键为4NA,1 mol P4含有的共价键为6NA等。3.下列关于有机物的说法中,正确的是()A.的一氯代物只有一种B.CH2C(CH3)2和CH3CHCHCH3属于官能团异构C.可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应D.为硬脂酸甘油酯【解析】选D。由于该烃为对称结构,所以可以沿对称轴取一半考虑,对连有氢原子的碳原子进行编号,如图所示:则其一氯代物有七种,A错误;CH2C(CH
5、3)2和CH3CHCHCH3是碳链异构,B错误;羟基与氯原子都不符合消去条件,该有机物不能发生消去反应,C错误;C17H35COOH为硬脂酸,所以为硬脂酸甘油酯,D正确。4.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是()选项实验操作现象记录结论解释A将pH试纸润湿,置于盛有HCl气体的集气瓶口试纸变红HCl是酸性气体B向2 mL 1 molL-1NaOH溶液中先加入3滴1 molL-1MgCl2溶液,再加入3滴1 molL-1FeCl3溶液先生成白色沉淀,后转化为红褐色沉淀Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3C将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中试管口产生红棕色气体硝酸被还原
6、为NO2D向紫色石蕊试液中加Na2O2粉末溶液变蓝,且不褪色Na2O2溶于水生成碱性物质【解析】选A。测量气体的pH,需将pH试纸润湿,pH试纸酸性条件下为红色,故A正确;氢氧化钠过量,氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀,所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀,故B错误;浓硝酸滴入FeSO4稀溶液中,浓度降低,可能生成NO,NO与氧气反应生成NO2,故C错误;过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,溶液中有气泡产生,溶液显碱性,使石蕊试液变蓝色,且有强氧化性,能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色,溶液最终变为无色,故D错误。5.W、X、Y、Z均为短
7、周期主族元素,原子序数依次增大,X原子的最内层电子数和最外层电子数之差是1,Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍,W和Z同主族且能形成两种常见的化合物。下列说法不正确的是()A.阴离子的还原性:YZWB.原子半径:XYZWC.Y的最高价氧化物可用作食品干燥剂D.W、X、Z形成的化合物与Z的最高价氧化物对应的水化物可能发生氧化还原反应【解析】选C。W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X原子的最内层电子数和最外层电子数之差是1,则X是第IA族元素。Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍,所以Y是Li或P,由于Y的原子序数大于W、X,因此Y应该是P;W和Z同主族且能形成两种常见
8、的化合物,因此W是O,Z是S,所以X是Na。非金属性越强,阴离子的还原性越弱,则阴离子的还原性为YZW,A正确;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径是NaPSO,B正确;P2O5是酸性氧化物,有毒,具有腐蚀性,极易吸水生成磷酸或偏磷酸,酸有腐蚀性,而偏磷酸也有毒,因此不可用作食品干燥剂,C错误;Na2S2O3可以与稀硫酸发生氧化还原反应生成硫、二氧化硫、水和硫酸钠,D正确。6.室温钠离子电池具有资源丰富、成本低、能量转换效率高、寿命长等优势,一种用碳基材料(NaxCn)作负极的可充电钠离子电池的原理如下:NaCoO2+CnNa1-xCoO2+NaxCn其电
9、池结构如图所示。下列说法不正确的是()A.充电时,Na+向负极移动B.放电时,负极的电极反应式为NaxCn-xe-xNa+CnC.充电时,阴极质量减小D.充电时,阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-Na1-xCoO2+xNa+【解析】选C。充电时,是电解池的工作原理,电解质里的阳离子移向阴极,电池的负极和电源的负极相连,即Na+向负极移动,故A正确;放电时,是原电池工作原理,负极上发生失电子的氧化反应,电极反应式为NaxCn-xe-xNa+Cn,故B正确;充电时,是电解池的工作原理,在阴极上是阳离子发生得电子的还原反应,和负极反应相反,电极质量不会减小,故C错误;充电时,是电解池的工作原理,
10、在阳极上发生失电子的氧化反应NaCoO2-xe-Na1-xCoO2+xNa+,故D正确。【加固训练】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能,并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的是()A.H+透过质子交换膜由左向右移动B.铜电极应与Y相连接C.M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-CO2+N2+6H+D.当N电极消耗0.25 mol气体时,铁电极增重16 g【解析】选D。由图甲O2生成H2O,可知N为正极,M为负极。A选项,H+应移向正极,由左向右移动,正确;B选项,铜电极作阳极,与电源正极相连,正确;C选
11、项,尿素失电子生成CO2和N2,碳元素化合价没有变化,1 mol尿素失去6 mol电子,正确;D选项,N电极消耗0.25 mol氧气时,转移1 mol,则铁电极析出0. 5 mol铜,质量应为32 g。7.25时,取浓度为0.1000 molL-1的氨水20.00 mL,用0.1000 molL-1盐酸滴定,过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示:下列说法正确的是()A.25时Kb(NH3H2O)10-5B.滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势C.为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙D.滴定终点时c(N)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)【解析】选A。根据图知,未加HCl时氨水pH
12、=11,则氨水中c(OH-)=molL-1=0.001 molL-1,氨水溶液中c(N)c(OH-)=0.001 molL-1,Kb(NH3H2O)=10-5,故A正确;酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以开始时氨水抑制水电离,随着HCl的滴加,溶液中铵根离子浓度增大,碱性减弱,水的电离程度增大,当两者恰好完全反应时水的电离程度最大,继续滴加盐酸,溶液呈酸性,抑制水电离,故B错误;由于指示剂能够与酸或碱溶液反应,在中和滴定时不能滴加过多的指示剂,否则会影响测定结果,故C错误;滴定终点时,溶液由黄色变为红色,溶液呈酸性,再结合电荷守恒得c(N)c(N)c(H+)c(OH-),故D错误
13、。【加固训练】常温下,用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【解析】选C。由图象可以看出,CH3COOH酸性大于HCN,所以相同浓度的CH3COOH和HCN溶液中CH3COO-大于CN-,故A错;点所示溶液中为中性,氢离子和氢氧根离子浓度相等,故B错误;根据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCN)+c(CN-),故C正确;根据电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故D错误。关闭Word文档返回原板块
