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2020届高考化学二轮复习专项测试:专题九 考点二 弱电解质的电离平衡 (4) WORD版含答案.doc

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资源描述

1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题九考点二弱电解质的电离平衡(4)1、常温下,将的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为( )A.B.C.D.2、改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是( )A.pH=1.2时,B.C.时,D.pH=4.2时,3、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq,红色) H(aq)+In(aq,黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液: 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水,其中能使指示剂显红色的是(

2、 )A B C D4、0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO+ H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液时,始终保持增大趋势的是( )A. c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(CH3COO) D. c(OH)6、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1溶液中加入少量水,溶液中减小B.将溶液从20升温至30,溶液

3、中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量,溶液中不变7、常温下,向20mL 0.2molL1 H2A溶液中滴加0.2molL1 NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如图,根据图示判断,下列说法正确的是( )A. 在P点时,c(H2A)c(HA)c(A2)c(OH)c(Na)c(H)B. 当V(NaOH)20mL时,c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)C. 当V(NaOH)30mL时,3c(Na)2c(HA )c(A2)c(H2A)D. 当V(NaOH)40mL时,c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)c(OH)c(H)8、已知:pKa=gK

4、a。25时,几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是( )弱酸的化学式4.743.74A向Na2SO3溶液中加入过量乙酸,反应生成SO2B25时,pH=8的甲酸钠溶液中,c( HCOOH)=9.9107molLC25时,某乙酸溶液pH=a,则等浓度的甲酸pH=a1D相同温度下,等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大9、在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL-1 HCl溶液,溶液中c(

5、H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动10、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )AB CNH3H2O 电离度DOH-的物质的量11、下图表示25C时,稀释HClO、CH3COOH两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化情况。下列说法不正确的是( )A. 由图可知I为CH3COOH、为HC10B. 图中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)C. 图中a点酸溶液浓度大于b点酸溶液浓度D. 相同浓度和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:12、室温下,向10mL pH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得

6、溶液的分析正确的是( )加入的物质对所得溶液的分析A90mL H2O由水电离出的c(H+)=10-10molL-1B0.1mol CH3COONa固体c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大C10mL pH=1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10mL pH=11的NaOH溶液c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)A.AB.BC.CD.D13、已知常温下,HCOOH(甲酸)比NH3H2O电离常数大。向10mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水,有关叙述正确的是()A.滴加过程中水的电离程度始终增大B.当加入10mL NH3H2O时, C.当两者恰好

7、中和时,溶液pH=7D.滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变14、25时,向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH,若溶液温度和体积保持不变,所得混合溶液的与pH与、变化的关系如图中M或N线所示。下列叙述正确的是( )A.M线表示随pH的变化B.若温度升高,两条线均往上平移C.BR溶液呈碱性D.25,0.1mol/L NaR溶液的pH约为1015、25时,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lgc(H+)/c(H2C2O4)和-1gc(HC2O4-)或-1gc(H+)/c(HC2O4-)和-lgc(C2O42-)关系如图所示,下列说法不正确的是()A.曲

8、线L1表示-lgc(H+)/c(H2C2O4)和-lgc(HC2O4-)的关系B.Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C.已知NaHC2O4溶液的pHc(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)D.向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水c(HC2O4-)/c(H2C2O4)增大16、现有25时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题:1.若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。2.若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式:;所得溶液的pH_(填“”或“=”)7,用离子方程式表示其原因:_。3.若向氨水中加入稀硫酸至溶

9、液的pH=7,此时,则_。4.若向氨水中加入pH=7的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_。17、常温下,向浓度为0.1molL1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:1.该温度时NH3H2O的电离常数K_。2.滴定过程中所用盐酸的浓度_molL1。3.比较b、c、d三点时的溶液中,水电离程度最大点为_。(填字母)4.滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值变大的是_(填字母,下同)。A c(H)/c(OH) Bc(H)c(NH3

10、H2O)/c()Cc()c(OH)/c(NH3H2O) Dc(H)c(OH) 5.根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_(溶液中N元素只存在和NH3H2O两种形式)。A点b所示溶液中:c()c(H)c(OH)c(NH3H2O)B点c所示溶液中:c(Cl)c(NH3H2O)c()C点d所示溶液中:c(Cl)c(H)c()c(OH)D滴定过程中可能有:c(NH3H2O)c()c(OH)c(Cl)c(H)6.d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑水解的影响),则e点对应的横坐标为_。18、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)酸电离常数

11、(Ka)CH3COOH1.810-5H2CO3 K1=4.410-7 K2=4.710-11 H2C2O4 K1=5.410-2 K2=5.410-5 H2SK1=1.310-7 K2=7.110-15 HClO310-8请回答下列问题:1.同浓度的CH3COO-、HC2O4-、ClO-、S2-结合H+的能力最弱的_。2.常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH-) D. c(H+).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)若该溶液升高温度,上述4种表达

12、式的数据增大的是_。3.体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH 变化如图所示,则稀释后,醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)_(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H+)。4.下列化学方程式可能正确的是_。A. B. C. D. 5.写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式_。 答案以及解析1答案及解析:答案:A解析:的醋酸溶液中,的NaOH溶液中,将两者等体积混合,恰好完全反应,则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度,约为,故该温度下醋酸的电离平衡常数为。综上所述,本题正确答案为A。 2答案及解析:答案

13、:D解析:从图中可以看出pH=1.2时,则,A项正确;根据,可确定,从图象可以看出pH=4.2时,则,即,B项正确;从图象中可以看出pH=2.7时,则,C项正确;从图象中可以看出pH=4.2时,则,而,D项错误。 3答案及解析:答案:C解析: 4答案及解析:答案:B解析: 5答案及解析:答案:D解析: 6答案及解析:答案:D解析:A项,温度不变时,的电离平衡常数是不变的,加水时,变小,应变大,故错误;B项,的平衡常数,升温,K增大,减小,故错误;C项,根据电荷守恒得,溶液呈中性时,则,故错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量,温度不变,、均不变,则不变,故正确。 7答案及解析:答

14、案:A解析: 8答案及解析:答案:B解析: 9答案及解析:答案:B解析:根据勒夏特列原理:当改变影响平衡的条件时,平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动,但平衡的移动不能完全消除这种改变。A项加入水时, 、都减小,平衡正向移动;B项加入的NaOH与H+反应,使变小,平衡正向移动;C项加入稀盐酸时, 变大,平衡逆向移动,但最终比未加稀盐酸前要大;D项加入少量 固体, 增大,平衡逆向移动。 10答案及解析:答案:B解析: 11答案及解析:答案:C解析: 12答案及解析:答案:B解析: 13答案及解析:答案:D解析: 14答案及解析:答案:B解析: 15答案及解析:答案:B解析: 16答案及解析:答案:1.减小; 2.; 3.4.解析: 17答案及解析:答案:1.1052.0.1 3.d4.A5.D6.11V/9解析: 18答案及解析:答案:1.HC2O4-2.A; ABCD; 3.小于; 4.BD; 5.2CO2+S2-+ 2H2O=H2S+2HCO3-解析:

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