1、宿迁青华中学2007届高三年级第二次月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mg24 Al27 Ca40 Cu64 I127 Ba137注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。第I卷（共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）1江苏是一个科技大省，拥有“纳米材料
2、国家重点实验室”。我国科学家成功研制出了3mm长的碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好，因而被称为“超级纤维”。下列对此碳纳米管的说法中不正确的是A它是制造飞机的理想材料 B它与石墨互为同素异形体+16826C这种碳纳米管中含有非极性共价键 D碳纤维复合材料为高分子化合物COO2下列各项表达正确的是ACO2的分子模型示意图： BS2-的结构示意图： NH4+Cl C乙烯分子的结构简式：CH2CH2 DNH4Cl的电子式：3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A质量为6g的石墨晶体中C-C键的数目为2NA B标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所
3、得CO2分子数为0.2 NAC1L0.1molL1的醋酸溶液中的分子总数大于0.1NA.D通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4NA 4氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、甲烷完全燃烧时，放出热量由多到少的顺序是A B C D5. 1919年，Lang muir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等
4、电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构不相似的是ACO2与N2O BCS2与NO2 CCH4与NH4+ DPBr3与NF36右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S BHClCPH3 DSiH47类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是A钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火BN
5、aHSO3溶液能与NaAlO2反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能与NaAlO2反应生成白色沉淀CNH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3D不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；但能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 8一定温度下，向质量分数为 a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a ，现将25%乙腈和5%乙腈两溶液等体积混合，所得乙腈溶液的质量分数是A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时
6、，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9下列各离子组，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AK+ Na+ HSO3 NO3 BMg2+ Al3+ SO42 OH CK+ Fe2+ Cl S2 DK+ Ba2+ NO3 CO3210下列说法中正确的是A1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热B用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氯化钠杂质C铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量DH2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键11关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断中正确的是A
7、加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不一定有CO32CHCHCOOHHOHO12咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 。下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是A咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应 B咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应C1 mol咖啡酸可与4 mol H2发生加成反应D1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO313甲、乙两种物
8、质的溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是AA点表示T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和BB点表示T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等 C将T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析出的乙比析出的甲多D若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙14能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3 + Ca2 + OH = CaCO3+ H2OB碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO2 C用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2SO2H2O2HCO3DFeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS2H=Fe2H2S15如图为CaF2晶体
9、的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是A每个晶胞含有4个Ca2和8个FB晶体中与阳离子等距离且最近的阴离子个数为4C该晶体中的阴阳离子最外层均达8电子结构D该晶体中阳离子半径小于阴离子半径16如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是6 04 22468K可移动活塞甲 乙3311557A根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02
10、之间C到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处第卷(非选择题 共86分)三、（本题包括2小题，共22分）17i(共4分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号） 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液； 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； 使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下； 为了获得胆矾晶体，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止； 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗； 用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混
11、合物； 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； 用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO3，点在pH试纸中部以测定此浓HNO3的pH；ii(8分)亚硫酸根离子和二氧化硫中硫元素都是+4价。为了说明亚硫酸根离子既有氧化性又有还原性，请从提供的试剂中选择必要的药品，进行最简捷而现象鲜明的实验。提供试剂：ANa2SO3溶液BNa2S溶液 C稀硫酸 DNaOH溶液 E溴水(注：以下选择的试剂，可以是2种或2种以上，但要符合题意)要证明的化合物具有还原性，需选择的所有试剂为_(填序号)。若要只用右图装置证明的化合物具有氧化性，需选择的所有试剂为_ (填序号)，锥形瓶溶液中观察到的
12、现象是_。若气球保持常态，则反应的离子方程式可表示为_。18(10分) 某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质课外研究性学习活动，整个过程如下： 干电池工作时正板上的反应式为：NH4+ + e= NH3 +H2，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是 。 锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。 氯化铵、氯化锌的提取、检验向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌，趁热过滤，将滤液 ，再过滤， 所得晶体即为ZnCl2、NH4Cl。设计简单的实验证明所得晶体
13、中含有NH4+和Zn2+，并填写下列实验报告。实验步骤实验现象实验结论有关离子方程式第一步：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液第二步：说明有NH4+第三步：取少许溶液，加适量氨水，将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量NaOH溶液。先生成白色沉淀，后沉淀都溶解说明有Zn2+有同学提出第三步Zn2+的检验所得结论不可靠，其原因是 。四、（本题包括2小题，共16分）19(10分) 同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：已知酸性FCH2COOHCH3COOH，试推断：BrCH2COOH、ClCH2COOH、FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）_。已知AgCl可
14、溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序_。 已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为(表示共用电子对由N原子单方面提供)。请画出N4H44+的结构式_。家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5105 kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： 。已知1 mol液态水气化时需要吸收44 kJ热量，则0.5 mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为 kJ。20(6分)在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1
15、971年美国科学家用F2通过细冰，获得次氟酸（HFO），对次氟酸的研究引起充分重视。请回答：次氟酸的电子式为，次氟酸中F的化合价为_价。次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B是一种非常稳定的化合物，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成可使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为 。五、（本题包括小题，共20分）21(10分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有X和Y为金属，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与NaOH溶液反应。请回答下列问题：Y、Z、W形成的单核离子半
16、径由小到大的顺序是_。(用微粒符号回答)ZW2的结构式是_，已知它在常温下呈液态，你认为ZW2形成晶体时，属于_晶体。X与Y化学性质相似，则X与NaOH溶液反应的化学方程式是：_。0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。22（10分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 请回答：（1）写出A、B 的化学式：A ，B 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。（4）
17、写出由FH的化学方程式： 。六、（本题包括1小题，共12分）23（12分）已知：CH3CHCNOHCH3CHCOOHOH、C6H5NH2焦油状的复杂物质；C6H5NO2C6H5NH2。、CH3CHO 煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D和一种含三个六元环的化合物J：回答下列问题：X、Y是下列试剂中的一种，其中X是_ (填序号) ；Fe和HCl 酸性KMnO4 写出B的结构简式 ；下列物质之间转化的反应类型为：CD ，GH ；写出下列反应的化学方程式：EF ；IJ 。七、（本题包括2小题，共16分）24(共8分) 臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为
18、：KIO3H2OKOHI2O2（未配平）（1）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 。（2）配平后的化学方程式是 。（3）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为 。25(8分) 在室温下，向200 mL Cu(IO3)2饱和溶液(密度为1.0 g/cm3)中加入足量的经盐酸酸化的KI溶液，发生如下的反应：2Cu(IO3)224KI24HCl2CuI13I212H2O24KCl反应后，用0.22 mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-)，消耗了35.30 mL Na2S2O3溶液。计算：原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质
19、的量浓度。室温下Cu(IO3)2的溶解度。 班级 姓名 考号 装订线 学号宿迁青华中学2007届高三年级第二次月考化学试题答题纸题号12345678910111213141516答案17i(共4分） 。 ii(8分) _(填序号)。 _ (填序号)， _ _。_。18(10分) 。 。第二步：实验步骤 。实验现象 。有关离子方程式 。其原因是 。19(10分) _ _。 _。 _ _。 。 kJ。20(6分) ， _价。 。21(10分) _ _。 _ _， _ _ 。 _ _。 _。22（10分） （1） A ，B 。（2） ， 。（3） 。（4） 。23（12分 _ _ (填序号) ； ；
20、 CD ，GH ； EF ； IJ 。24(共8分) （1） ， 。（2） 。（3） 。25(8分) 高三化学试题 参考答案三（本题包括2小题，共22分）17ii（1）A、E （2）A、B、C 有淡黄色沉淀生成 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O（每空2分，共8分）18(1) 2MnO2+H2=Mn2O3+H2O(3) 冷却 第二步：取少许溶液于试管中，加NaOH溶液加热，在试管口附近放湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 NH4+OH=NH3+H2O Al(OH)3也具有两性，无法判断原溶液中是Zn2+还是Al3+（每空2分，共14分）四（本题包括2小题，共16分） 19 (每空2分，共10
21、分 AgClAgBr AgI C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)； H= 2900kJ/mol ； 1340kJ 20（1） 1 （2）HFO+H2O=HF+H2O2（每空2分，共6分）五（本题包括小题，共18分）21(1)Al3+Cl-S2- (2) Cl-S-Cl 分子 (3)Be+2NaOH=Na2BeO2+H2 (4)3:5（每小题2分，共10分）22. （1）NaI NaClO （2）2IClOH2OI2Cl2OH ； I25ClO2OH2IO35ClH2O（3）2Fe3SO22H2O2Fe2+SO424H（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO
22、H2O六（本题包括1小题，共14分）23（12分。 每空2分） 聚合(缩聚) 加成 C6H5CH2ClNaOHC6H5CH2OHNaCl七（本题包括2小题，共16分）24 （每空2分，共8分）（1）臭氧；KOH。（臭氧写成O3扣1分）（2）O32KIH2O2KOHI2O2（3）0.2mol252Cu(IO3)2 13I2 26Na2S2O3 （2分）2mmol 26mmol(0.60mmol) 0.2235.30m mol（2分）cCu(IO3)23.0103 mol/L（2分）mCu(IO3)20.00060mol414g/mol0.248g又200 mL Cu(IO3)2饱和溶液的质量为200g故室温下Cu(IO3)2的溶解度为0.124g（2分）注：第二卷其他合理答案参照给分。