1、第十章章末检测(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是()A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说
2、明：KspCu(OH)2KspMg(OH)2解析：A项中若溶液中已有Fe3，也会发生此现象，故A项不正确；B项中氢氧化钠不足，得不到砖红色沉淀，故该项不正确；C项中CuSO4溶液中加入KI溶液，生成单质碘，说明Cu2被还原，若生成单质铜，沉淀应为红色，而沉淀为白色说明可能生成了CuI，故该项正确；组成相似的难溶电解质，Ksp小的先沉淀，D项不正确。答案：C2利用下列装置不能完成的实验是()A装置可用于研究不同催化剂对反应速率的影响B装置可用于制取Fe(OH)2并观察其颜色C装置可用于确定电化学腐蚀类型与介质酸碱性的关系D装置可用于检验火柴头燃烧产生的SO2解析：研究不同催化剂对反应速率的影响时
3、，其他条件应完全相同，A项错误。答案：A3下列实验方案不能达到实验目的的是()实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 molL1 NaOH溶液中先加入3滴1 molL1 MgCl2溶液，再加入3滴1 molL1 FeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D探究温度对化学平衡的影响将2支盛有等量NO2的相同烧瓶分别浸泡在冷、
4、热水中，观察颜色的变化解析：向2 mL 1 molL1 NaOH溶液中先加入3滴1 molL1 MgCl2溶液，生成白色沉淀，此时NaOH剩余，再加入3滴1 molL1 FeCl3溶液会与NaOH反应生成红褐色沉淀，看不出沉淀转化现象，故B项不正确。答案：B5某课外实验小组设计的下列实验合理的是()解析：A中，不能在量筒中稀释浓H2SO4，且也不应该把水加入到浓H2SO4中；C中，不能用排水法收集NO2气体；D中，导管不能插入饱和Na2CO3溶液的液面下。答案：B6下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是()混合物加入试剂或方法反应类型A除去O2中的CO通入炽热的氧化铜中化合反应B除去C
5、O2中的HCl通入饱和碳酸氢钠溶液中中和反应C除去碳酸钙中的碳酸钠溶解，加入氯化钡溶液复分解反应D除去氯化钠中的碳酸钠加入适量盐酸，蒸发、结晶、过滤复分解反应解析：A选项，CO会转化成新杂质CO2且发生的反应是氧化还原反应；B选项，碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应；C选项，会引入新的杂质BaCO3，除去碳酸钙中的碳酸钠只需溶解、过滤即可得到纯净的碳酸钙。答案：D7下列是某同学设计的物质鉴别方案：用浓NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液用稀盐酸鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液用水鉴别：NH4
6、NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的溶液在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有()A仅 B仅C仅 D全部解析：中现象分别为产生刺激性气味气体、先有白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀不溶解、无明显现象。中现象分别为先有白色沉淀后溶解、有无色刺激性气体和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味的气体放出。中现象分别为溶解且降温
7、、溶解且升温、不溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液并产生无色无味气体。中NH4Cl与NH4NO3不能鉴别。中现象分别为褐色溶液、浅绿色溶液、红褐色沉淀且产生无色无味气体、无明显现象、红褐色沉淀。答案：B二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)如图所示为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)，回答下列问题：(1)图A中液面所示溶液的体积为_mL。用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若MN，则所使用的仪器是_(填仪器编号)。(2)粗盐溶液经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_。该同学将
8、所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用90 mL 1 molL1的NaCl溶液，配制该溶液的过程中需用托盘天平称取的精盐质量为_g，定容时用到上图中的一种仪器，该仪器的规格和名称为_。解析：(1)根据仪器特点分析：A为量筒；B为容量瓶；C为滴定管，小刻度在上，大刻度在下，故仰视读数偏大；D为温度计。(2)实验需用90 mL 1 molL1的NaCl溶液，应配制100 mL该溶液，m(NaCl)0.1 L1 molL158.5 gmol15.85 g，但用托盘天平称量时只能精确到小数点后一位数，应称取5.9 g。答案：(1)28.0C(2)蒸发皿5.9100 mL容量瓶9(14分)以废铁屑
9、为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如下。(1)试剂a应选用_(填写试剂名称)。(2)步骤用到的主要玻璃仪器有漏斗、_ (填写仪器名称)。(3)写出步骤中主要反应的化学方程式：_。(4)实验室制取气体E的离子方程式是_，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的_(填写序号)。(5)如何用化学方法检验气体E?_。解析：(1)废铁屑中加入热碱液是除去铁屑表面的油污，与Fe反应生成Fe2的试剂只能选用HCl，才能由A经Cl2氧化后生成FeCl3，若换成H2SO4、HNO3等其他酸，则引入SO、NO等杂质。(2)过滤需用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
10、(3)步骤中主要反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，则B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶质，将其电解时，阳极生成Cl2，阴极由于氧化性Fe3Cu2，则Fe3先放电生成Fe2后才有Cu单质析出。(4)Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应，则Cl2中混有HCl、H2O等杂质，干燥Cl2用装置，吸收Cl2用装置。(5)Cl2的检验方法是将湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝。答案：(1)稀盐酸(2)烧杯、玻璃棒(3)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(4)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(5)将湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl
11、210(14分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验。(1)填写表中空白。实验步骤肯定不存在的离子用pH试纸检验，溶液呈强酸性取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡CCl4层呈紫红色另取部分溶液向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生取的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝另取的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生另取部分溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色(2)该溶液中肯定存在的离子是_。(3)
12、写出三步反应的离子方程式：_；_；_。解析：溶液呈强酸性，肯定不含有CO；加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，原溶液中一定含有I，故原溶液中肯定不含有Fe3、NO；在滴入NaOH溶液过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生，则原溶液中肯定不含有Mg2、Al3；将的部分碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有NH；向的部分碱性溶液中加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba2，则肯定不含有SO；焰色反应中火焰呈黄色，则肯定含有Na，不一定含有K。综上所述，原溶液中肯定存在的离子是Ba2、I、NH、Na；肯定不存在的离子是CO、Fe3、NO、Mg2、Al3、SO
13、；不能确定是否存在的离子是K、Cl。答案：(1)COFe3、NOMg2、Al3SO(2)I、NH、Ba2、Na(3)Cl22I=2ClI2NHOHNH3H2OBa2CO=BaCO311(16分)工业上通常用炭还原二氧化硅来制取硅，同时生成CO。某实验小组的同学认为，生成CO是由于反应物中炭过量，发生了反应：CCO22CO，如果炭的量不足，则只能生成CO2。为探究产物中气体的成分，他们设计了如下实验装置：已知：反应物中SiO2的质量为30 g；PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为COPdCl2H2O=CO22HClPd(产生黑色金属钯沉淀)。请回答下列问题：(1)为避免空气中的某些成
14、分对实验产生干扰，点燃酒精喷灯加热前，必须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气，该气体可以是_(填字母)。A干燥的N2 B干燥的CO2C干燥的Ar D潮湿的H2(2)装置B的作用是_。(3)为了探究炭粉不足时生成物中气体的成分，反应物中炭粉质量的最大值是_。(4)实验结果表明，当炭粉不足时，澄清石灰水仍然不会变浑浊，而D中产生黑色沉淀。则A中玻璃管内反应的化学方程式为_。(5)C、D两个装置能否颠倒，请说明理由：_。(6)指导老师认为，上述装置有几处缺点。例如：玻璃的成分中含有SiO2，炭粉与玻璃管反应可能会使之炸裂。请你再指出一个缺点：_。解析：(1)空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气都会
15、与炭粉发生反应，影响实验结果，所以要预先通入与反应无关的气体，如N2、Ar等。(2)B在此处是缓冲瓶，起到防倒吸的作用。(3)如果炭粉不足时只能生成CO2，则反应的化学方程式为SiO22CSi2CO，此时30 g SiO2消耗炭粉的最大质量为6 g，超过6 g时，有可能发生反应：CCO22CO。(4)根据信息可知，无论炭粉是否足量，生成物中均只有CO一种气体。(5)对于CO的检验来说，两装置颠倒无影响；但若两装置颠倒，则会对CO2的检验产生干扰，因为CO与PdCl2溶液反应生成CO2，则无法检验A中反应是否产生了CO2。(6)找装置的缺点，主要考虑装置是否颠倒、是否存在安全隐患、导气管应“长进短出”还是“短进长出”、是否进行了尾气处理等。答案：(1)AC(2)防止倒吸(3)6 g(4)SiO22CSi2CO(5)不能，因为CO与PdCl2溶液反应会产生CO2，如果颠倒，则无法检验A中是否产生了CO2(6)缺少尾气处理装置
