1、武汉二中2016届高三周练 理科综合化学试题（二）祝考试顺利原子量：Fe56S32O16Ba137注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。2答卷时，将答案写在各科相应的答题卡上，写在试题卷无效。一、必做题：7、下列说法不正确的是（）A、柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B、向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的排放C、氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种很好的耐火材料D、石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能8、下列叙述正确的是 （ ）A、分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同B、
2、常温下，等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的溶液中c(HCO3)小C、NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32)c(OH)c(H)c(H2CO3)D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)9、在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100 mL 1molL的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是 （）A、35.3gB、33.5gC、32.3gD、11.3g10、分子为C5H9O2Cl，且分子中含有羧基和一个甲基的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）
3、 （）A、4B、5C、6D、711、X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍，已知常温下：W氢化物（气态）Z单质（气态）=Z氢化物（液态）W单质（固态）。下列说法正确的是 （）A、Y、W元素的氧化物对应的水化物一定是强酸B、R元素位于第二周期第VA族C、稳定性：Z氢化物W氢化物D、原子半径从小到大的顺序：ZXYR12、用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。下列关于该电解池的说法错误的是（ ）A、由pH变化可知，原混合液中NaCl比NaHCO3多B、在0t1时间
4、内a碳棒有黄绿色气泡产生，b碳棒有无色气泡产生C、b碳棒4OH4eO22H2OD、Ot1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因HCO3OHCO32H2O。13、如表所示数据是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp1.81010Ksp2.01012Ka1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011A、相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c（Na）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H）B、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式COCl
5、2H2O=HCOClHClOC、常温下，向0.1 molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO）5：9，此时溶液pH5D、常温下，向浓度均为1103molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103molL1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀26、（14分）抗酸药常用于治疗胃酸过多，某抗酸药X是由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水。五种元素中有两种为金属元素，其中一种金属元素原子的最外层电子数与K层电子数相等。某化学兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加热，冷却至室温，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和
6、白色固体（C和D为氧化物的混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：l：1，且相对分子质量依次增大。请回答下列问题。（1）写出C的电子式。（2）写出X的化学式。（3）检验气体A的方法是。（4）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（5）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因。（6）将白色固体溶于足量稀盐酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分 。27、（12分）丙酮可作为合成聚异戊二烯橡胶、环氧树脂等物质的重要原料。丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）CH3COCH2COH（CH3）2（aq）。
7、回答下列问题。（1）取相同浓度相同体积的CH3COCH3，分别在40和60下，测得其转化率a随时间变化的关系曲线（at）如图所示。下列说法正确的是。A、上述反应的正反应为放热反应B、b代表40下CH3COCH3的a一t曲线C、升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D、增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率E、从0到80 min，CH3COCH2COH（CH3）2的1（2）当丙酮的起始浓度为0.10 molL1时，实验测得20时的平衡转化率为60，计算20时上述反应的平衡常数K。（3）若该反应在40和60时的平衡常数分别为K1和K2，则K1K2（填“”、“ acd 减小
8、逆反应 (2) 极(性) 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=1225.6 kJ/mol N2H44e=N2+4H+27.(15分) (1) (1分) ； 0.5NA 或3.011023 (1分)； (1分)， CO32- + H2O HCO3- + OH- (1分)（写不写第二步水解均可，若错写第二步则计0分）C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+)（1分）（2）第二周期VIA族 (1分)； SO2 + H2O H2SO3 (1分)（不写可逆符号计0分）， 溶液变红（1分）；2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu（2分）（写
9、不写加热均可，没箭头不扣分）；2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl + SO42- + 4H+ （2分，没沉淀符号扣1分） （3）2H2S+SO2 =3S+2H2O(2分)，用热的碱液或C S2洗涤（1分）28（14分）（1）直形冷凝管（或冷凝管）；蒸馏烧瓶（各1分）（2） （1分）（3） 浓H2SO4 （1分）干燥Cl2 （1分） 防止熔融的硫堵塞导管 （2分）（4） (或) （2分）（5）碱石灰（1分） 吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解（各1分，共2分）（6）2S2Cl2 + 2H2O SO2 + 3S + 4HCl （2分）(二)选考题36【
10、化学选修2：化学与技术】（15分）（1）后（1分）脱氧和调整钢的成分（2分） CO （2分） 燃料（或还原剂）（2分）（2） 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O （2分） NH3CO2H2ONaCl（饱和）NaHCO3NH4Cl （2分） 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （2分）（或写总反应方程式：2NaCl2NH3CO2H2ONa2CO32NH4Cl） “氨碱法”CO2来源于灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分）36（共15分）（1） A D 2分（2）3d54s2 2分 Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。） 2分（3）d区 1分 （4） TiO2 2分（5） HCNO 2分 CO2（N2O）、SCN2分 NCOH 2分38（15分）【化学选修5 ：有机化学基础】（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） （2）（2分）（3）（各2分）G：CH2CHOOCH3 M： （4）反应（2分）： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O（2分）K与少量的氢氧化钠溶液反应：+NaOH+ H2O（2分） （5）5种（2分）
