1、宿迁中学20062007学年度第一学期期末复习高二化学练习1（物质结构与性质）答题时可能用到的相对原子质量如下：H=1，N=14， O=16，Cl=35.5，Co=59。第卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电2下列分子有极性的是 ABF3 BCO2 CNH3 DCH43下列分子或离子中，含有孤对电子的是AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+4下列有关晶体的叙述中正确的是 A分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B
2、氯化钠晶体中每个Na+或Cl周围紧邻的有6个Cl或Na+ C在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻有8个Cl，而和每个Cs+等距离的Cs+也有8个 D在面心立方密堆积(其晶胞结构如右图)的金属晶体中，与每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子5下列电子式中错误的是A B C DMg2+6下列叙述正确的是A分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构B1,2二氯丙烷()分子中含有两个手性碳原子C金属键的强弱可用金属的原子化热(kJmol1)表示，如钠的原子化热比镁小D配合物的稳定性与配位键的强度有关，与配体的性质无关二、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分。每小题有一个或两个
3、选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个就为0分）7下列各组中相关的递变情况错误的是ACH4、NH3、H2O、CO2的键角依次增大BNH键、OH键、FH键的极性依次增强CNa、Mg、Al的熔点依次降低DNaBr、NaCl、MgO的晶格能依次增大8某原子的L层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子)，下列关于对这种原子中质子数的说法正确的是A只能是7 B可能是5 C是11或15 D是3或79现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式不正确的是A B C D 10下列叙
4、述中正确的是A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体BC60气化和I2升华克服的作用力相同 C金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的熔、沸点高D甲酸甲酯(HCOOCH3)和乙酸(CH3COOH)的分子式相同，它们的熔点、沸点相近11X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）AX：3s23P1 Y：3s23P5 BX：2s22P3 Y：2s22P4CX：3s23P1 Y：3s23P4 DX：3s2 Y：2s22P312已知在乙烯分子中有5个键、一个键，下列有关说法中正确的是Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H
5、之间是sp2s形成的键，C-C之间只有未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键第II卷（非选择题 共66分） 班级 姓名 一、二选择题（请将选择题答案填入下表中）题号123456789101112答案三、本题包括两小题，共20分13由110号元素形成的A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子。写出：A的电子式 ，B的结构式 ，C的名称 。根据下表所列键能数据，回答下列问题：化学键H-HH-CIH-BrCI-
6、CIBr-Br键能( KJmol-1)436431299247193下列分子中最不稳定的分子是 AHCIBHBrCH2DBr2反应：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)的H= 。14以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有 ， 违反洪特规则的有 。某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s 3d 4s 3s 4p 3p
7、 轨道能量由低到高排列顺序是 。四、本题包括两小题，共20分15右表是元素周期表的一部分。已知与A直接相邻的元素都是短周期元素，且A元素的原子核外p电子总数比s电子总数多一个。在表中填写其他元素的名称，它们形成的简单离子中半径最大的是_(写符号)A与该表中同周期元素之间形成化合物的分子式为_。该表中的元素与氢气反应的生成物中熔沸点最高的是_（写化学式），该物质的晶体中不存在 。A分子间的作用力B氢键C共价健D离子键16为研究分子的极性问题，设计了如下实验。在培养皿中加入少量四氯化碳，用滴管滴一小滴水（也可滴一滴加过红墨水的水）于培养皿中的四氯化碳上，用磨擦带电的玻璃棒或塑料棒靠近水滴，观察到水
8、滴发生移动，这说明水分子是 ；石蕊分子是一种弱极性的有机分子，实验室配制石蕊试液时，往往需将石蕊固体先放在酒精中浸泡一段时间，然后再加水溶解，试说明理由 ；在盛有2mL水的试管中加入一小粒固体碘，振荡后再加入1mL苯，再充分振荡后静置，观察有什么现象，并说明原因 。用一带静电的玻璃棒靠近A、B两纯液体的细流，现象如右图所示，据此分析A、B两种物质的分子中属于极性分子的是 。五、本题包括两小题，共26分17 下面是元素周期表的简略框架图。请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按原子核外电子排布情况，可把元素周期表划分成5个区，分别是s区、p区、d区、f区和ds区，其中全是金属元素
9、的区为_。比较表中元素与元素的下列性质（填写“”或“”）。原子半径：_、电负性：_第一电离能：_、金属性：_。指出表中元素所处的位置 ，其原子结构示意图为_。18(1)等体积等物质的量浓度的下列四种配合物的水溶液，分别向其中加入过量的AgNO3溶液，不能生成沉淀的是 ；配离子(内界)的电荷数最高的是 。A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl2(2)有两种配合物A和B，它们的组成均为Co：21.95%，Cl：39.64%，N：26.08%，H：6.38%，O：5.95%，且中心原子Co的配位数均为6，请根据下面的实验结果
10、确定它们的化学式。A和B的水溶液均略显酸性，加入强碱并加热到沸腾时有氨放出，同时析出Co2O3沉淀。向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl沉淀。过滤除去两种溶液中的沉淀后，再加硝酸银均无变化，但加入适量稀硝酸后，只在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其质量为原来析出的沉淀的一半。A和B的化学式为A B 宿迁中学20062007学年度第一学期期末复习练习1高二化学参考答案和评分标准题号123456789101112答案DCABCCACDCBBCA13.（每空2分，共10分） HCCH 一氧化碳（1分） D 183kJmol114.（每空2分，共10分）； 1s22s22p63s23p4；H2SO42s 3s 3p 4s 3d 4p15.(1)(3分) S2(2分) (2) OF2 (2分) (3)H2O(1分) D (2分)16极性分子(2分)。石蕊在水中溶解度很小，而易溶于酒精，故先用酒精浸泡是为了增大石蕊在水中的溶解量(3分)。现象是苯层颜色变深，水层颜色变浅。因碘在水中溶解度小，而在苯中溶解度大，故碘会从水层转移到苯层(3分)。B(2分)17(3分)d区、ds区、f区(3分) ，（每空1分）第四周期、族(2分) (2分)18(1)B(3分)、C (3分) (2)Co(NH3)5(H2O)Cl3(3分) Co(NH3)5 ClCl2H2O(3分)
