1、黄陵中学2019-2020学年第一学期期末考试高二重点班化学试题姓名：_班级：_考号：_第卷 选择题一、选择题（每空3分，共60分）1、下列变化中属于化学变化且吸热的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 干冰升华A. B. C. D. 2、下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ3、关于原电池和电解
2、池的电极名称，下列说法错误的是()A原电池中失去电子的一极为负极 B电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C原电池中相对活泼的一极为正极 D电解池中发生氧化反应的一极为阳极4、下列关于催化剂的说法正确的是（ ）A.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率 B使用催化剂可以使化学平衡正向移动C.使用催化剂可以降低反应的活化能 D 使用催化剂可以改变反应的平衡常数5、下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是( )A化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示B影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂C化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态D催化剂只能
3、加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率6、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 判断产生H2的反应速率最快的是（ ）试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5 mol/L20块状B0.5 mol/L20粉末状C 1 mol/L35块状D 2 mol/L35粉末状7、在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是升高温度或增大压强增加碳的量 恒容下通入CO2恒压下充入N2 恒容下充入N2A. B. C. D. 8、为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：编号纯锌粉质量0.2 molL1硫酸体积温度硫酸铜
4、固体质量2.0 g10.0 mL25 02.0 g10.0 mLt 02.0 g10.0 mL35 0.2 g2.0 g10.0 mL35 4.0 g下列推断合理的是()A为了选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25B待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快C根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D根据该实验方案得出反应速率大小可能是9、恒温恒压下，对于反应：A(g)3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（）A v正（A）= 3 v逆（C） B密闭容器内气体的密度不再改变C.单位时间内消耗3n mol C的同时生成3n mol B D密闭容
5、器内气体浓度之比为1:3:210、汽车尾气无害化处理发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 下列说法错误的是（ ） A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡11、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深B合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D溴水中有如下平衡：Br2+H2OHBr+HB
6、rO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅12、下列说法中，正确的是（）A需加热才能发生的反应一定是H0BCaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的S0C1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热就是中和热D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数13、下列电离方程式中正确的是（）A. H2SO4H2+SO42- B. Ca（OH）2Ca2+（OH）2-C. AlCl3Al+3+3Cl- D. Al2（SO4）32Al3+3SO42-14、为了除去下列说法正确的是（）A水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能
7、否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电15、已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1107 D稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小16、下列叙述正确的是()。A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍
8、D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱17、下列说法正确的是( ) A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小18、下列水解离子方程式正确的是()ACuSO4Cu22H2O Cu(OH)22H BNH4ClNH4+H2O NH3H2OOHCNaFFH2O=HFOH DNa2CO3CO32-2H2O H2CO32OH19、用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()A
9、滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液20、下列说法不正确的是()A使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗23次B滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 molL1的稀盐酸D稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌第卷 非选择题二、填空题（每空2分）21、煤作为燃料有两种途径：.C(s)O2(g)=CO2(g)
10、H102CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4”、“ (3) HCO3+OH=CO32+H2O (4) 24、（1）铝 A13e=A13+ （2） Cu NO3+e+2H+=NO2+H2O25、 （1）小于 （2） 小于 （3） 286 kJmol1 26、（1）0.075 molL1min1；（2）放热， CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91 kJmol1；（3）12， 减小； 三、计算题 27、解：设有已转化的SO2为X mol2SO2 + O2 2SO3起始(mol) 4 2 0 转化(mol) X 0.5X X平衡(mol) 4-X 2-0.5X X(4-X)+(2-0.5X)+ X=5 X=2(mol)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=(4-2) mol/4L=0.5 mol/L C(O2)=(2-1) mol/4L=0.25 mol/LC(SO3)= 2 mol/4L=0.5 mol/L平衡时SO2的转化率为: (2/4) 100% = 50% 答：略
