1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题三元素及其化合物与工艺流程实验的综合（3）1、和均具有漂白性，工业上用气体制备的工艺流程如下图所示：如下图所示下列说法不正确的是（ ）A.工业上可将制成固体，便于贮存和运输B.通入空气的目的是驱赶出，使其被吸收器充分吸收C.吸收器中生成的离子方程式D.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥2、以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ）A粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO47H2O)3、实验
2、室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾KAl(SO4)212H2O的过程如图所示：下列说法不正确的是( )A. 试剂可以选用NaOH溶液B. NH4HCO3用于调节滤液A的pHC. 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D. 明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂4、下列制备物质的工业生产流程合理的是( )A.制镁:海水Mg(OH)2MgOMgB.由NaCl制漂白剂:NaCl(aq)Cl2漂白粉C.由铝土矿冶炼铝:铝土矿AlD.合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气5、实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知 Fe
3、3+在 ph=5时沉淀完全)其中分析错误的是( )A. 步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB. 步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C. 步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD. 步骤 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次6、工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和等杂质,提纯工艺流程如下,下列说法不正确的是( )A.步骤,通入热空气可以加快溶解速率B.步骤,产生滤渣的离子反应为Mg2+Fe3+5OH-=Mg(OH)2+Fe(OH)3C.步骤,趁热过滤时,若温度控制不当会使Na2CO
4、3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D.步骤,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯7、某兴趣小组设计将废金属合金(只含铝、铁、铜)回收再利用制备胆矾、氯化铝晶体和聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m的流程如下图所示，则下列有关叙述中不正确的是( )A.本实验中试剂A为氢氧化钠溶液，试剂B盐酸，试剂C为稀硫酸 B. 过量气体A与溶液1的反应的离子方程式为：2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3+C. 固体3生成溶液4，可能为反应为：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2OD. 溶液3与H2O2反应的化学方程式为：2FeSO4
5、+ H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O8、某工厂冶炼钛精矿得到钛渣,钛渣的成分及含量(质量分数)为:51.00%、19.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、18.46%,通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛(化学式为)。下列说法不正确的是( )A.钛渣中的不属于碱性氧化物B.滤液中溶质只有C.步骤中加入盐酸时,反应的离子方程式是D.步骤中加入适量时,反应的化学方程式为:9、从含有的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是( )A.试剂a是铁,试剂b是稀硫酸B.操作、操作、操作所用的仪器完全相同C.试剂c是氯气,反应的离子方程
6、式为D.用KSCN溶液可检验溶液W中是否有10、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:下列说法正确的是( )A.海水需要浓缩,是因为海水中的含量较低B.热空气的作用是将多余的吹出C.吸收塔中发生的反应是D.反应釜2中发生的反应是11、中国是茶的故乡,为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶,有关下述过程说法不正确的是( )A.操作利用了物质的溶解性B.操作的方法属于过滤C.加热杀菌的温度应在500C左右D.抗氧化剂的作用是延长饮料茶的保质期12、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下,下列有关说法正确的是( )A.“灼烧”时,可在瓷坩埚中进行B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水C.
7、“转化”反应中,生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1:2D.“浓缩结晶”后的母液中仍可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质13、以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣,合理利用废渣可以减少环境污染,变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:1.在废渣溶解操作时,应选用_溶解(填字母)。A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸2.为了提高废渣的浸取率,可采用的措施有哪些?_(至少写出两点)。3.物质A是一种氧化剂,工业上最好选用_(供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理
8、由是_氧化过程中发生反应的离子方程式为_。4.根据如图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是_。5.铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、_。6.铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,其化学式可通过下列实验测定:称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g。量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体448mL,同时有红褐色沉
9、淀生成。将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80g。通过计算,可确定铵黄铁矾的化学式为_。(已知铵黄铁矾的摩尔质量为960gmol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。14、钇的常见化合价为3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH Fe32.13.1 Y36.08.2在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1） 写出Na2SiO3的一种用途_。（2） 若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2
10、Si2O10组成，则化学式为_。（3）根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出氯化锶的电子式：_。（4）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。 最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。ANaOH溶液 B氨水 CCO2 DHNO3 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式_。（5）为使Fe3沉淀完全，用氨水调节pHa时，a应控制在_范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为_；检验Fe3是否沉淀完全的操作方法是：_。（6）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清
11、石灰水变浑浊。写出草酸钇Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式_。15、以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如图所示:回答下列问题:1.实验中需用3molL-1的硫酸500mL,若用98%的浓硫酸(=1.84gcm-3)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为( )A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL2.加入的NaClO可与反应,离子方程式为,欲使2mol被氧化则至少需要氧化剂NaClO的质量为_g
12、;还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为_3.滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有_、_。4.在“除钙”步骤前,若要检验混合液中是否还存在Fe2+,简述检验方法:_。5.已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100g水):温度/40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明除钙的操作步骤:蒸发浓缩、_。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,_,便得到了MgSO47H2O6.若实验中提供的硼
13、镁泥共100g,得到的MgSO47H2O为86.1g,则MgSO47H2O的产率为_ 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： A.为气体，不易储存和运输，常将其制备成固体以便运输和贮存，A不符合题意；B. 反应结束后，发生器中仍有少量，空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意；C.反应的 环境是碱性环境，离子方程式应该为，C 符合题意；D. 溶液中获得同体需要真空蒸发浓缩， 冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：D解析：A、易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质，NaOH溶液
14、可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，A项正确；B、滤液A中铝元素以形式存在，用于调节滤液A的pH使转化为沉淀，B项正确；C、根据题知溶液C需要蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C项正确；D、有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，D项错误；答案选D 4答案及解析：答案：B解析：工业上通过电解熔融氯化镁制备金属镁,A错误;由NaCl制漂白剂:NaCl(aq)Cl2漂白粉,B正确;由铝土矿冶炼铝首先要制备纯净的氧化铝,然后电解熔融的氧化铝制备金属铝,C错误;工业上利用H2和N2合成NH3,D错误。 5答案及解析
15、：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析：工业碳酸钠中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和等杂质,在溶解时通入热空气可加快溶解速率,可将Fe2+氧化为Fe3+,并促进Fe3+水解。氢氧化钠溶液可沉淀Mg2+、Fe3+,过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁。溶液B中溶质主要为碳酸钠,并含有少量的Cl-和经蒸发结晶可得含结晶水的碳酸钠晶体,灼烧后得到无水碳酸钠。步骤,通入热空气因温度升高,可加快溶解速率,A正确；步骤,溶液中Mg2+和Fe3+的物质的量之比不一定为1:1,产生滤渣的离子反应不能直接合并书写,需分开书写,即为Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,B错误;步
16、骤,温度不同,结晶得到的晶体中含有的结晶水的数目不同,所以趁热过滤时若温度控制不当,得到的Na2CO3H2O晶体中就会混有Na2CO310H2O等杂质,C正确；由于Na2CO3在高温下会与玻璃或陶瓷中的SiO2发生反应,故需用铁坩埚灼烧,另外还需要泥三角、三脚架、酒精灯等仪器,D正确。 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：B解析：A.钛渣中的属于两性氧化物,属于酸性氧化物,均不属于碱性氧化物,选项A正确;B.钛渣在稍过量的氢氧化钠中共熔后得到的残渣主要为硅酸钙和硅酸镁,根据各成分的质量分数可知,二氧化硅过量,共熔物加水过滤后得到和滤液,则滤液中溶质有、NaOH、,选项B不正确;C
17、.步骤中加入盐酸时与盐酸反应生成和氯化钠,反应的离子方程式是,选项C正确;D.步骤中加入适量时偏铝酸钠和硅酸钠反应生成和氢氧化钠,反应的化学方程式为:,选项D正确。答案选B。 9答案及解析：答案：C解析：试剂a是铁,加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把还原为，则通过过滤操作I得到的滤液X为溶液，滤液Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是晶体，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成，故通过过滤操作II可得到铜单质，滤液Z为溶液，在两次过滤得到的溶液中通入氯气，发生反应：，将转化为,然后通过操作III(蒸发结晶)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不完全相同，故A、B项错误
18、，C项正确；KSCN溶液不能用来检验,D项错误。 10答案及解析：答案：C解析：A项,海水中溴离子含量较高、浓度较小,海水需要浓缩,错误;B项,溴单质易挥发,通入热空气能将溴吹出分离,错误;C项,步骤中用碳酸钠溶液吸收溴单质:,正确;D项,反应釜2中与反应生成溴单质,反应的离子方程式为,错误。 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：D解析：A.“灼烧”时,可在铁坩埚中进行,KOH与玻璃中的二氧化硅反应,故A错误;B.“浸取”时,不能用无水乙醇代替水,因K2MnO4不易溶于乙醇,且转化时生成的高锰酸钾与乙醇反应而导致高锰酸钾变质,故B错误;C.由3K2MnO4+2CO22KMnO
19、4+MnO2+2K2CO3,KMnO4与MnO2的物质的量之比为2:1,故错误;D.“浓缩结晶”后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶质,若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾,故D正确; 13答案及解析：答案：1.D; 2.将废渣粉碎、加热、搅拌等; 3.空气;原料易得,成本低,不产生污染,不引入杂质:4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O.4.溶液温度控制在80,pH控制在1.5,氧化时间为4h左右5.Ca(OH)2、Mg(OH)2和CaSO46.(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12解析：1.废渣中含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO,故在废渣溶解操作时,选
20、用硫酸比较合适。2.为了提高废渣的浸取率,可以将废渣进一步粉碎,以增大固体的表面积,提高反应速率,还可以采用加热、搅拌等方法提高浸取率。3.废渣溶解后,加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,提供的三种氧化剂中,空气(O2)具有原料易得、经济成本低、氧化Fe2+时不产生污染物、不会引入新杂质等优点,故工业上最好选用空气作氧化剂。反应的离子方程式见答案.4.由题图中的三条曲线可得,相同时间内,80、pH=1.5时,Fe2+的氧化率最高,故应选该条件,氧化4h之后再延长时间,Fe2+的氧化率提高不大,故氧化4h较合适,综上分析,工业上“氧化”操作时应将溶液温度控制在80,pH控制在1.5,氧化时间为4
21、h左右。5.氧化后的溶液加氨水结晶,所得沉淀除了铵黄铁矾晶体外,Fe3+、Mg2+、Ca2+也会以沉淀的形式析出,故铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2和CaSO4.6.由步骤得, ;由步骤得, ;由步骤得, ;(NH4)xFey(SO4)z(OH)w可写成(NH4)xFe3x(SO4)2x(OH)w,铵黄铁矾晶体中铁显+3价,由化合物中各元素正、负化合价代数和为0得x+33x=22x+w,则w=6x,又因为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w的摩尔质量为960gmol-1,所以其化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12. 14答案及解析：答案
22、：(1)工业粘合剂、制备硅胶、木材防火剂等 (2)Y2O32BeOFeO2SiO2(3)=; (4)B (5)3.16.0 ； Y3+3NH3H2O=Y(OH)3+3 ； 取最后一次洗涤过滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，若溶液不呈血红色，则Fe3+沉淀完全。(6)Y2(C2O4)3nH2O Y2O3+3CO+3CO2+nH2O解析： 15答案及解析：答案：1.D; 2.149; 3.MnO2; SiO24.取少量滤液,向其中加入紫色高锰酸钾溶液,若溶液紫色不变浅或不褪色,则说明滤液中不含Fe2+;或者加入K3Fe(CN)6溶液,观察是否出现蓝色沉淀(加KSCN溶液与氯水不给
23、分)5.趁热过滤; 过滤(或过滤洗涤); 6.35%解析：1.溶液稀释时溶质的物质的量是不变的,故应选规格为100mL的量筒,选D。2.由可知,2mol被氧化至少需要氧化剂NaClO的物质的量为2mol,质量为149g;FeO在硫酸溶液中溶解得到Fe2+,亚铁离子也易被次氯酸钠溶液氧化,该反应的离子方程式为。3.由于硼镁泥含有MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等物质,所以酸解后生成的阳离子有Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+、Al3+,不溶的有SiO2,加入氧化剂NaCIO后Fe2+被氧化为Fe3+,Mn2+被氧化为MnO2,所以调节pH至56,生成
24、的沉淀有Fe(OH)3、Al(OH)3,所以滤渣的所有成分为Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2。4.因溶液中存在Fe3+,检验亚铁离子是否存在,要防止三价铁离子的干扰,方法为取少量滤液,向其中加入紫色高锰酸钾溶液,若溶液紫色不变浅或不褪色,则说明滤液中不含Fe2+;或者加入K3Fe(CN)6溶液,观察是否出现蓝色沉淀。5.由题中表格数据可知,温度越高,硫酸钙的溶解度越小,可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法除去硫酸钙;“操作”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,再经过过滤,便得到了MgSO47H2O。6.100g硼镁泥中氧化镁的物质的量为,根据镁原子守恒,生成的物质的量为1mol,其质量为246gmol1mol=246g,MgSO47H2O的产率为
