1、雅礼中学2023届高三月考试卷（四）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mn55 Fe56 Cu64第卷（选择题共46分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）A“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料B2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维C用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料D2022冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素2下列有关化学用语
2、表示正确的是（ ）A氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形BHCN的电子式：C键线式为的有机物存在顺反异构D基态氮原子价电子的轨道表示式：3在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）A向150mL的稀硝酸中加入6.4g铜B标准状况下，将1g铁片投入15mL的硫酸中C用50mL浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气DPa、500和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨4已知： ； ； ； ； 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（ ）ABCD5超酸是石油重整中常用的催化剂，实验室常以、和HF为原料，通过反应：、制备。其制备的实验装置如图所示。已知：的熔点73.4，沸点2
3、23.5，易水解；的熔点3.5，液态在140时即发生分解，2.9kPa下沸点为79，也易水解。下列说法不正确的是（ ）A装置中的a为冷凝水的进水口B装置的主要作用是吸收和空气中的水蒸气C制备完成后，可直接常压蒸馏分离除去D由制备时，因涉及HF而不能选用玻璃仪器6某小组实验验证“”为可逆反应。实验：将溶液与溶液（pH=1）等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验：向少量Ag粉中加入一定量的溶液（pH=1），固体完全溶解。则下列说法一定错误的是（ ）A中加入NaCl固体，平衡逆向移动B中不能用溶液代替溶液C该反应平衡常数D中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，表明该化学反应为可逆反应7一种
4、提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为65B的空间结构为正四面体形C过程、中发生的均为氧化还原反应D流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P8已知在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如下图所示（图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。则下列说法中，正确的是（ ）A图中决速步骤的反应方程式为B该合成氨历程中最大能垒（活化能）C合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率D该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好9正高碘酸是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取的实验流程如
5、下图所示：下列说法正确的是（ ）A电解过程中阳极周围溶液的pH增大B“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C“反应3”的滤液中含有、NaI等D“反应4”为非氧化还原反应10某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是（ ）A由可知，中溶液呈蓝色是与水分子作用的结果B由可知，与可能会结合产生黄色物质C由可知，的浓度对铜盐溶液的颜色有影响D由可知，溶液一定为绿色二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11几种离子晶体的晶胞如下图所示，则下列说法正确的是
6、（ ）A熔沸点：NaClCsClB在NaCl晶胞中，距离最近且等距的数目为12C若ZnS的晶胞边长为apm，则与之间最近距离为D上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnSNaClCsCl12一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（ ）AM点的正反应速率可能小于N点的逆反应速率B若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%C250，催化剂对平衡转化率的影响最大D当温度高于250，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低13将NaCl和两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法
7、正确的是（ ）A整个过程中电极反应与不可能同时发生B电解至C点时，加入适量固体即可使电解质溶液恢复至原来的浓度CAB段表示电解过程中，由于被还原而导致溶液pH增大D原混合溶液中NaCl和的物质的量浓度之比恰好为2：114实验小组分别利用温度和pH传感器探究和的性质。实验过程如下：实验编号实验操作实验数据测量下述实验过程的温度变化测量下述实验过程的pH变化下列说法错误的是（ ）A实验中溶解是吸收热量的物质是B实验中滴加溶液的烧杯中离子反应为C实验中滴加蒸馏水作对照，可说明滴加溶液的烧杯中未参与反应D实验中滴加溶液的烧杯中参加反应的离子只有和第卷（非选择题共54分）三、非选择题（本题共4小题，共5
8、4分。）15（16分）钼酸锂主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷、电阻器材料、制冷等领域，通过如下图流程，以钼矿（主要成分是，还有杂质CuO、FeO等）为原料可制备钼酸锂：请回答下列问题：（1）Mo位于元素周期表的第五周期B族，则Mo属于_（填标号）元素。A短周期B副族C过渡金属D48号（2）气体X是一种有毒气体，其化学式是_。（3）“碱浸”前需对粗进行粉碎，这一操作的目的是_。（4）“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的氧化为，该反应的离子方程式是_。（5）“合成”的温度是10001200，则气体Y中含有、_（填化学式）（6）电解溶液制备。工业上，通常以软锰矿（主要成分是）与KOH
9、的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的，此反应化学方程式为_。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为_；阳极的电极反应为_。16（14分）硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子的合成路线如下：（1）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_。（2）的沸点低于，其原因是_。（3）关于三种反应物，下列说法正确的有_（填标号）。A中仅有键B中的Se-Se为非极
10、性共价键C易溶于水D中原子的杂化轨道类型有sp与E含有的元素中，O电负性最大（4）中具有孤对电子的原子有_。（5）研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（）可减轻重金属铊引起的中毒，的空间结构为_。（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。X的化学式为_。设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_nm（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。17（12分）近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛
11、探讨。以下是两种制取过程。（1）利用制取甲醇：在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应： 。改变表中条件，测得如下数据：温度投料/mol投料/mol平衡转化率/%1组12602组22503组62若在时，假设经过5分钟即达到化学平衡，则05分钟这段时间用的变化量表示的化学反应速率为_；在时，此时的平衡转化率为_（计算结果保留1位小数）；若，则_60%（填“”），结合相关数据计算，写出具体推理过程：_。（2）利用烯烃催化制取甲醇。其制取过程中发生如下反应： 若反应、的vantHoff实验数据如下图所示（vantHoff经验公式，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数）。根据题意及下图则有：_（用含
12、和的计算式表示），反应的C=_。18（12分）奥拉帕尼是一种多聚ADP聚糖聚合酶抑制剂，可以通过肿瘤DNA修复途径缺陷，优先杀死癌细胞。其中一种合成方法如下：回答下列问题：（1）化合物A中的官能团有_（写名称）。（2）化合物D可能发生的反应有_（填标号）。A加成反应B酯化反应C水解反应D消去反应（3）化合物A与足量新制氢氧化铜反应的化学方程式为_。（4）已知由B生成D的过程分两步进行：第步：B+CM；第步：MD+W。则M一个分子中含有的碳原子数目为_个，W的结构简式为_。（5）符合下列条件的F的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。a能发生银镜反应b含有碳碳双键c具有一结构片段化学参考答案一、选
13、择题（本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案BCABCDCABD1B【解析】碳纤维为无机非金属材料，A错误；芳纶属于有机合成纤维，B正确；碳化硅特种陶瓷材料是一种新型无机非金属材料，C错误；碲为主族元素，不属于过渡元素，D错误。2C【解析】基态氨原子的价电子排布式为，其电子云轮廓图可能为球形或哑铃形，故A错误；HCN是共价化合物，故B错误；中有碳碳双键，且双键两边基团不一致，所以存在顺反异构，故C正确；基态氮原子的价电子不包括1s轨道的电子，且2p轨道的三个电子应在不同轨道，且自旋方向相同，故D错误。3A【解析】铜与稀硝酸反应生成、NO和水，反
14、应的方程式为，稀硝酸的物质的量为，而铜的物质的量为，所以硝酸过量，加入6.4g铜能完全消耗，故A正确；的硫酸为浓硫酸，标准状况下，铁片与浓硫酸发生钝化，所以铁片不可能完全反应，故B错误；二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故C错误；氮气与氢气的反应为可逆反应，氮气不可能完全反应，故D错误。4B【解析】等量的S具有的能量：，则等量的完全燃烧生成放出的热量多，故，A正确；等量的完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成放出的热量多，则，B错误；根据盖斯定律，由可得，则有，C正确；根据盖斯定律，由32可得，则，D正确。5C6D【解析】中加入NaCl
15、固体，与银离子反应生成AgCl，使逆向移动，故A正确；酸性溶液中硝酸根离子可氧化Ag，则中不能用溶液代替溶液，故B正确；K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，纯固体不能代入K的表达式中，则该反应平衡常数K，故C正确；中可能溶液过量，则加入KSCN溶液，溶液呈血红色，不能表明该化学反应为可逆反应，故D错误。7C【解析】由图可知，过程中，和溶液反应生成和，该反应中Cu由+2价降低到+1价，P由0价部分升高到+5价，部分降低到3价，生成1个，化合价共降低6价，为还原产物，生成1个，化合价共升高5价，为氧化产物，根据化合价升降相等可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5，故A正确；中P原子
16、的价层电子对数为，中心原子为杂化，无孤电子对，所以的空间结构为正四面体形，故B正确；由图可知，过程为和之间的复分解反应，属于非氧化还原反应，根据A中分析可知，过程为氧化还原反应，过程中，焦炭转化为CO，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C错误；由图可知，流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P，未成对电子数为3，故D正确。8A【解析】决速步骤为活化能最大的步骤，由图可知，历程中最大能垒（活化能）的步骤为，故A正确；由图可知，历程中最大能垒（活化能）的步骤为，该步骤的活化能为，故B错误；合成氨工业中采用循环操作，可以提高氮气和氢气的利用率，故C错误；温度越低，反应速率越慢，催化剂的活
17、性也与温度有关，所以反应中温度不是越低越好，故D错误。9B【解析】本题以制取的实验流程为素材，考查元素化合物知识，意在考查推理能力。电解过程中阳极反应为，阳极周围溶液的pH减小，A项错误；由可知，B项正确；“反应3”同时生成和，C项错误；由可知，D项错误。10D【解析】实验可知，无水是白色的，加入水后溶液呈蓝色，这说明中溶液呈蓝色是与水分子作用的结果，故A正确；向中溶液加入足量NaCl固体后，底部的NaCl固体表面变为黄色，说明与可能会结合产生黄色物质，故B正确；中加少量NaCl溶液后溶液为蓝色，中蓝色溶液加入足量NaCl固体后溶液为黄色，说明不相同，铜盐溶液的颜色不同，故C正确；溶液中加少量
18、NaCl溶液后溶液依然为蓝色，说明溶液不一定为绿色，故D错误。二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）题号11121314答案BDABAD11BD【解析】NaCl和CsCl都是离子晶体，半径小于半径，半径越小，离子间的离子键越强，熔沸点越高，因此熔沸点：，A错误；由图可知，在NaCl晶胞中，距离最近且等距的数且为12，B正确；ZnS的晶胞边长为apm，与之间的最近距离为体对角线的，因此为，C错误；ZnS中阳离子配位数为4，NaCl中阳离子配位数为6，CsCl中阳离子配位数为8，因此阳离子的配位数
19、大小关系为，D正确。12AB【解析】化学反应速率随温度的升高而加快，由图可得，催化剂的催化效率在温度高于250时随温度的升高而降低，所以M点的正反应速率有可能小于N点的逆反应速率，故A项正确；设开始投料为4mol，则为1mol，在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，列三段式得：所以乙烯的体积分数为，故B项正确；催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，故C项错误；根据图像，当温度高于250，升高温度，二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，故D项错误。13A【解析】根据图像所示，AB段相当于电解氯化铜溶液，BC段相
20、当于电解硫酸铜溶液，CD段相当于电解水。根据分析，氯离子反应完，铜离子还有剩余，所以整个过程中两电极反应：，不可能同时出现，故A正确；根据以上分析，电解至C点时，在电解液中应加入固体和CuO固体，故B错误；根据分析，AB段因为铜离子水解使溶液显酸性，随着电解的进行，铜离子的浓度降低，酸性减弱，pH将增大，故C错误；因为由第二阶段阳极氢氧根离子失电子的同时，阴极仍然为铜离子得电子，所以原混合溶液中NaCl和的浓度之比不是2：1，故D错误。14D【解析】由图示可知，碳酸氢钠固体溶解时，溶液温度略有下降，说明碳酸氢钠的溶解过程吸热，碳酸钠固体溶解时，溶液温度升高，说明碳酸钠的溶解过程放热，故A正确；
21、实验中滴加溶液的烧杯中钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，故B正确；实验中，澄清石灰水中滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，可知未参与该反应，故C正确；实验中，溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，参与反应的离子有、和，故D错误。三、非选择题（本题共4小题，共54分。）15（16分，每空2分）（1）BC （2） （3）增大接触面积，加快浸出速率（4） （5）（6） KOH 【解析】钼矿（主要含，还有杂质CuO、FeO），通入氧气“焙烧”，与反应生成和，FeO生成、，加入溶液进行“碱浸”生成，加入双氧水将其中少量的氧化为，过滤除去CuO、，滤液中加入、沉钼，生
22、成，过滤，得到，滤液含有的主要溶质为硝酸钠，再加入高温合成最终得到，据此分析回答。（1）Mo为42号元素，位于元素周期表的第五周期B族，则Mo属于副族、过渡金属元素。（2）气体X为，是一种有毒气体。（3）“碱浸”前需对粗进行粉碎，这一操作的目的是增大接触面积，加快浸出速率。（4）“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的氧化为，该反应的离子方程式是。（5）和碳酸锂反应得到钼酸锂，同时生成、，根据反应物成分含有铵根离子，则还会生成。16（14分，每空2分）（1） （2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高（3）BE （4）O、Se （5）正四面体形 （6） 【解析】（1）基态硫原子价
23、电子排布式为，Se与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为。（2）的沸点低于，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。（3）中有键，还有大键，故A错误；SeSe是同种元素形成的，因此为非极性共价键，故B正确；烃都是难溶于水，因此难溶于水，故C错误；中碳原子杂化类型为，而硫原子、氮原子的杂化类型为，故D错误；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此含有的元素中，O电负性最大，故E正确；综上所述答案为BE。（4）根据题中信息中O、Se都有孤对电子，C、H、S都没有孤对电子。（5）中Se价层电子对数为，其空间结构为正四面体形。（6）根据晶
24、胞结构得到K有8个，有个，则X的化学式为。设X的最简式的式量为，晶体密度为，设晶胞参数为anm，得到，解得，X中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半即。17（12分，每空2分）（1）0.12 16.7% 当时，浓度熵，反应正向进行，故达到平衡后（2） 30【解析】（1）时起始投料，平衡转化率为60%，则转化了0.6mol，由三段式：容器体积为1L，则此时依据反应速率计算公式可以得出05分钟这段时间用的变化量表示反应速率为，同时时平衡常数；当时，浓度熵，反应正向进行，达到平衡后。（2）由盖斯定律可知，反应，则；对于反应，将、分别代入到中得到、34，联立式解得。18（12分，每空2分）（1）醛基、羧基 （2）AC（3）（4）18 （5）8【解析】（4）BD的过程为，过程分两步，第一步：，第二步：。因此可知M一个分子中含有碳原子数目为18个，W为。（5）F为，依据设问要求，能发生银镜反应说明有醛基，还需含有碳碳双键及片段。结合F的结构及分子式，将醛基设为取代基X，片段设为取代基Y，则剩余结构为采用“定一动一”模式，则有三种定法，对应3、2、3三种取代位置，同分异构体数目为8。
