1、课后限时训练（时间：45分钟）选考强化1（2016浙江师大附中月考）将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是（）解析工业合成氨属于人工固氮。答案B2（2016浙江省严州中学高一月考）导致下列现象的主要原因与排放NO2无关的是（）A酸雨 B光化学烟雾C臭氧空洞 D温室效应解析温室效应与CO2有关。答案D3（201511月浙江嘉兴一中期中）在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）ASO2与O2 BNO2与NOCO2与N2 DNO与O2解析2NOO2=2NO2，二者不能共存。答案D4（2016浙江乐清二中月考）下列气体中，不能用排水法收集的是（）ANO BO2 CNH3
2、 DCO解析A项，NO难溶于水，可以用排水的方法收集，错误；B项，O2难溶于水，可以用排水的方法收集，错误；C项，NH3极容易溶于水，不可以用排水的方法收集，正确；D项，CO难溶于水，可以用排水的方法收集，错误。答案C5（2016浙江省宁波市北仑中学高二下期中）去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是（）A铜和稀硝酸反应B汽车发动机中氮气和氧气发生反应C二氧化氮气体溶于水D氨的催化氧化解析现代化城市引起的NO气体污染其主要来源氮气和氧气发生反应，答案选B。答案B6（2016杭州市高一期末）杭
3、州市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、NO2、SO2、CO、O3等。下列空气污染物与其主要来源不对应的是（）ABCD污染物二氧化硫甲醛氮氧化物悬浮颗粒物来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工解析A项，二氧化硫来源主要是煤燃料产生的废气，故A错误；B项，甲醛主要来源于用复合地板、油漆、涂料制成的人造家具、用具，故B正确；C项，大气中氮氧化物的主要来源是燃煤、汽车尾气排放，故C正确；D项，悬浮颗粒物来源主要是化石燃料的燃烧和施工产生的扬尘，故D正确。答案A7（2016江西省吉安市高一下学期期末）
4、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比41。该混和气体可以使余烬的小木条复燃，由此可得出的结论合理的是 （）ANO2是酸性氧化物B加热过程中金属元素的化合价升高CNO2支持燃烧D加热过程中金属元素的化合价降低解析空气中氮气和氧气的物质的量之比约为41，余烬的小木条在空气中不能复燃，某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比41，则与空气中的氮气和氧气的比例相同，若该混和气体可以使余烬的小木条复燃，说明NO2支持燃烧，答案选C。答案C8（20161月浙江省衢州二中月考）下列关于氨的说法中正确的是（）A氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大B氨是无色无味的气体C可用
5、向上排空气法收集氨D氨溶于水所得溶液呈弱碱性解析氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越小，A项错误；氨是有刺激性气味的气体，B项错误；氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C项错误。答案D9（20161月浙江省永康一中月考）某化学课外小组的学生提出实验室制氨气的以下几种方案，其中比较简便易行的是（）A硝酸铵固体与消石灰共热B浓氨水逐滴加入到新制的生石灰中C在一定条件下，氮气与氢气化合 D加热分解氯化铵固体解析A项中硝酸铵受热易分解产生其他气体，甚至引起爆炸事故（如5NH4NO34N22HNO39H2O；NH4NO3N2O2H2O）；C项中反应的条件为高温、高压、催化剂，一般实验室不具备此
6、条件；D项中分解产生的气体是NH3和HCl，二者在遇冷时又重新化合成NH4Cl固体。简便易行的是B项。答案B10下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析A项，人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由03价，化合价降低，被还原，故A错误； B项，工业合成氨是典型的人工固氮方法，故B正确；C项，根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，故C正确；D项，生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，故D
7、选项正确。答案A11（2016海南中学高三考前高考模拟）取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A4.4 molL1 B3.6 molL1C4.0 molL1 D3.2 molL 1解析设其中一份中n（Cu）x mol，n（Cu2O）y mol，n（CuO）z mol，依得失电子守恒和氧原子守恒，有：x2yz 0.7 mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70 mol则500 mL稀硝酸中，n（HNO3）0.70 mol20.200 mol1.600 mol于是：c（HNO3）1.600 mol/0.50
8、0 L3.2 mol/L。答案D12（2016湖北武汉华中师大一附高一下期中）下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（）A一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B用一定量的铁粉与大量的9.75 molL1 HNO3溶液反应得到标况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多D当硝酸浓度为9.75 molL1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为531解析A项，根据图象可知硝酸的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A正确；B项，
9、参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的（转化为硝酸铁），因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1 mol，B错误；C项，根据图象可知随着硝酸浓度的升高，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多，C正确；D项，根据图象可知当硝酸浓度为9.75 molL1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为1062531，D正确。答案B13用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：（1）步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_。（2）步骤中发生反应：4Fe（NO3）2O2（2n4）H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3
10、又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为_。（3）上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）。解析（1）硝酸分解生成NO2、O2和H2O。（2）根据流程示意图可知，废铁皮与硝酸反应时有Fe（NO3）2、NH4NO3生成，根据得失电子守恒、原子守恒即可完成方程式。（3）上述生产流程中，氮元素以NO和NH的形式存在，无污染。答案（1）4HNO34NO2O22H2O（2）4Fe10HNO34Fe（NO3）2NH4NO33H2O（3）氮氧化物排放少选考提升14（2016浙江省镇海中学高三模拟）氨可以形成多种离子，如N3、N、NH、NH、N2H、N2H、N4H等，已知N2
11、H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH的性质。N4H遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。（1）1个N含有个电子。（2）形成N2H的中性分子的分子式是。（3）写出N2H在强碱溶液中反应的离子方程式：_。（4）N4和N2的关系正确的是（填序号）。A同种单质 B同位素C同分异构体 D同素异形体（5）N4H4（SO4）2（填“能”或“不能”）和草木灰（主要成分为碳酸钾）混合施用。（6）已知液氨中存在着下列平衡：2NH3NHNH。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： _。解析1个N含
12、有电子为73122；N2H与N2H是中性分子N2H4结合质子H形成的，N2H在强碱溶液中反应的离子方程式为N2H2OH=N2H42H2O；N4和N2是不同的单质，属同素异形体；碳酸钾水解显碱性，N4H遇到碱时，生成N4分子，不能被植物吸收。答案（1）22（2）N2H4（3）N2H2OH=N2H42H2O（4）D（5）不能（6）8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O15（2016新课标）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上
13、图中的，反应的化学方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2解析（1）在实验室中是利用固体碱消石灰与铵盐NH4Cl混合加热，故应选用A装置加热，发生反应的化学方程式为2NH4ClCa（OH）
14、2CaCl22NH32H2O；利用A装置制得的氨气，由于氨气是碱性气体，所以需要利用碱石灰进行干燥，然后再根据氨气的密度比空气小的性质，用向下排空气法收集，氨气是大气污染物，要进行尾气处理，可利用其在水中极容易溶解，用水作吸收剂进行尾气处理，故装置的连接顺序为 adcfei；（2）NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，两者相遇，会发生反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH36NO2=7N2 12H2O，故Y管内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；根据分析可知发生该反应的方程式是8NH36NO2=7N2 12H2O；反应后由于容器内气体的物
15、质的量减少，所以会使容器内气体压强减小。当打开K2后，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸入Y管内；原因是该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下而发生倒吸现象。答案（1）A2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O adcfei（2）红棕色颜色变浅，最后褪为无色8NH36NO2=7N2 12H2O水倒吸入Y管中该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸16工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2（1）中和液所含溶质除NaNO2
16、及少量Na2CO3外，还有（填化学式）。（2）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是。蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的（填操作名称）最合理。（3）母液进行转化时加入稀HNO3的目的是。母液需回收利用，下列处理方法合理的是。a转入中和液 b转入结晶操作c转入转化液 d转入结晶操作（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为21，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。解析（1）题中信息可知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2，当NO2过量时，还发生反应
17、：Na2CO32NO2=NaNO3NaNO2CO2，故中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有NaNO3。（2）浓度过大时，NaNO2可能会析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶碱。（3）NaNO2在酸性条件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性环境；母液的溶质主要是NaNO3，所以回收利用时应转入转化液，或转入结晶操作，故c、d正确。（4）1.38吨NaNO2的物质的量为：1.38106 g69 g/mol2104 mol，则生成的NaNO3物质的量为：1104 mol，故Na2CO3的理论用量1/2（21041104） mol106 g/mol1.59106g1.59吨。答案（1）NaNO3（2）防止NaNO2的析出溶碱将NaNO2氧化为NaNO3 cd（4）1.59
