1、1【百强校2016届长郡中学第六次月考】已知如下反应：O2+ PtF6 =O2( PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 （ ） AO2是氧化剂，PtF6是还原剂 BO2 (PtF6)中氧元素的化合价为+1 CO2( PtF6)中不存在共价键 D每生成1 mol O2 (PtF6)则转移1 mol电子【答案】D考点： 氧化还原反应2【百强校2016届拉萨中学第四次月考】宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H2S + O2 2X + 2H2O，下列说法正确的是 （ ）AX的化学式
2、为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子【答案】D【解析】试题分析：A、根据据题给化学方程式利用原子守恒判断，X的化学式为Ag2S，A错误；B、银针验毒时，空气中氧气中氧元素的化合价由0价变为-2价，得到电子，B错误；C、反应中Ag中银元素的化合价由0价变为+1价，Ag作还原剂，H2S既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；D、反应中Ag中银元素的化合价由0价变为+1价，每生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1 电子，D正确，答案选D。学科网考点：考查氧化还原反应的有关判断3【百强校2016届东北育才学校上学期第三次模拟】
3、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 （ ）A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀【答案】A【解析】试题分析：硫酸铜和碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，和硫酸钾，然后二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸。A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，铜离子做氧化剂，碘做氧化产物，第二个反应中碘做氧
4、化剂，二氧化硫做还原剂，所以氧化性顺序为：铜离子碘单质二氧化硫，正确，选A；B、二氧化硫和碘的反应中二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选B；C、二氧化硫表现还原性，不是漂白性，错误，不选C； D、每摩尔碘化亚铜生成转移1摩尔电子，所以当有2摩尔电子转移时产生2摩尔白色沉淀，错误，不选D。学科网考点：氧化还原反应4【百强校2016届东北师范大学附中上学期第二次模拟考】已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是 （ ） A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/
5、18 molC每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD参加反应的水有2/5被氧化【答案】B正确；故选B。考点：考查氧化还原反应的判断5【百强校2016届海南师范大附中考前模拟】下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是 （ ）A 氢氧化钠 B 亚硫酸钠 C 氯化亚铁 D 苯酚【答案】A【解析】试题分析：A氢氧化钠在空气中吸收CO2生成碳酸钠变质，是非氧化还原反应，故A正确；B亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，会因空气中的氧气而变质，故B错误；C氯化亚铁和氧气反应生成氯化铁，会因空气中的氧气而变质，故C错误；D苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故D
6、错误；答案为A。学科网考点：查氧化还原反应判断。6【百强校2016届吉大附中上学期摸底考试】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是 （ ） ANa2FeO4属于共价化合物 B在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性 C生成l mol Na2FeO4，有6 mol电子转移 D反应中Na2O2是氧化剂 【答案】D考点：考查氧化还原反应7【百强校2016届吉大附中上学期摸底考试】在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn
7、25O28H2O10Na。下列判断正确的是 （ ）AO2是还原产物，Mn2是氧化产物 BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e D通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【答案】C【解析】试题分析：AMn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故A错误； B过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误； C标准状况下，产生22.4L O2时反应转移22.4L22.4L/mol2=2mol e-，故C正确； D用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误； 故选C。学
8、科网考点：氧化还原反应8已知反应方程式：NH4NO3+ZnZnO+N2+2H2O，下列有关说法中正确的是 （ ）A该反应中NH4NO3只作氧化剂 BZnO是还原产物C氧化产物只有N2 D该反应每生成1mol N2转移5mol电子【答案】D考点：氧化还原反应9在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4-+5e+8H+=Mn2+4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_。（2）反应中氧化剂是_；被氧化元素是_；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能
9、分解，分解反应的化学方程式为_；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为_。【答案】（1）5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2+8H2O（2）KMnO4 氧元素 6.021023（3）2H2O22H2O+O2 3.011023【解析】试题分析：在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e-2H+O2，还原反应：MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2O，5+2得到：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；（1）该氧化还原反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；故答案为：
10、考点：考查了氧化还原反应的相关知识。10在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。（1）单线桥法KClO36HCxel=KCl3Cl23H2O反应中电子转移数目x_，氧化剂是_，还原剂是_。（2）双线桥法2KClO32KC得xel3O2失xe，反应中，KClO3中的氯元素共得_电子，化合价_，被_，氧元素共失去_电子，化合价_被_；氧化剂是_，还原剂是_。【答案】（1）5KClO3HCl（2）12降低还原12 升高氧化KClO3KClO3【解析】双线桥：箭头由反应物指向生成物，且两端元素是同种元素；在桥上标明电子的“得”与“失”，且电子数
11、目相等；电子数原子个数每个原子“得”(或“失”)的电子数；箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移的前后变化。单线桥：箭头必须由还原剂(失电子)指向氧化剂(得电子)，箭头两端对准得失电子的元素；箭头方向表明电子转移的方向，因此无需标明电子的“得”或“失”；电子数目只写成总数形式。1【安徽合肥168中2016届第二次月考】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是 （ ） AKNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B生成物中的N2是氧化产物，是还原产物 C若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol D每转移1 mol e一，可生成标准状况下N2的体积为35.
12、 84L【答案】D【解析】试题分析：A、KNO3中N元素化合价降低，所以KNO3是氧化剂，错误；B、KNO3中N元素化合价降低，转化为N2，NaN3中N元素化合价升高，也转化为N2，所以N2既是氧化产物，也是还原产物，错误；C、65 g NaN3物质的量为：65g65g/mol=1mol，则被氧化N的物质的量为3mol，错误；D、根据N元素的化合价变化可得：8N2 5e，则转移1mol e，生成标准状况下N2的体积为1mol8/522.4L/mol=35.84L，正确。学科网考点：考查氧化还原反应的应用2【河北冀州中学2016届第二次】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶
13、液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 （ ）A二氧化硫体现还原性，做还原剂B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出25m3CO2【答案】D考点：考查氧化还原反应的应用3【河北衡水中学2016届第二次月考】根据表中信息判断，下列选项正确的是 （ ）A第组反应的其余产物为H20B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD氧化性由强到弱顺序为Mn04-Cl2 Fe3+Br2【答案】B考点：考查氧化还原反应原理。
14、4【河南信阳高级中学2016届第四次月考】三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是 （ ） ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】试题分析：A在该反应中NF3中的N元素的化合价部分升高，部分降低，所以NF3既是氧化剂也是还原剂，错误；BHF是生成物，由于在反应前后元素的化合价为发生变化，因此不是还原产物，错误； C在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是12，错误；DN
15、F3在潮湿的空气中泄漏先形成NO，NO与空气中的氧气反应产生NO2，因此会产生红棕色气体，正确。学科网考点：考查氧化还原反应的有关知识。5某离子反应涉及H2O、ClO、IO3、OH、I2、Cl六种微粒。其中c（ClO）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 （ ）A该反应的还原剂是I2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子D反应后溶液的碱性明显减弱【答案】B考点：考查氧化还原反应的分析6 【江苏启动中学2016届第一次月考】三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF35 H2O=2 NOHNO39 HF，
16、下列有关该反应的说法正确的是 （ ）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂和氧化剂的物质的量之比是12 C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 【答案】BD【解析】试题分析：A、三氟化氮中氮为+3价，反应中化合价升高到+5价，降低到+2价，所以是氧化剂又是还原剂，错误，不选A；B、三氟化氮中有2个化合价降低做氧化剂，1个化合价升高，做还原剂，所以比例为1:2，正确，选B；C、反应中转移2个电子，所以当生成0.2摩尔硝酸时转移0.4摩尔电子，错误，不选C；D、反应生成的一氧化氮遇到空气中的氧气立即反应生成红棕色的二氧化氮，正确，
17、选D。 学科网考点： 氧化还原反应7【江西上高二中2016届第二次月考】关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O=9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是 （ ）A该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NAC口中的物质是AgClD该反应消耗的水有2/5被氧化【答案】B【解析】考点：氧化还原反应8【沈阳二中2016届10月月考】某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 （ ）原溶液中的I-一定被氧化 通入氯气之后原溶液中
18、的Fe2+一定被完全氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D【答案】C【解析】试题分析：先通入氯气，加入硫氰化钾溶液显红色，说明有铁离子，则碘离子已经被氧化，亚铁离子被氧化，可能还有亚铁离子。加入足量的硝酸银溶液，只产生白色沉淀，说明溶液中不存在碘离子和溴离子，则三种离子都完全被氧化。选C。考点：氧化还原反应9在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O反应中，（1） 元素被氧化， 是氧化剂，还原产物
19、是 。（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g 。【答案】（1） 0价的Cu（写Cu的不给分），浓H2SO4 ， SO2 （每空1分）（2）（3）98g【解析】考点：氧化还原反应 10【福建仙游一中2016届10月月考】化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填
20、化学式）。（3）已知在稀盐酸酸化条件下1molNa2Cr2O7能氧化KI生成3molI2，则还原产物为 （填化学式）。【答案】（1）、 （2）Cr(OH)3 （3）CrCl3【解析】试题分析：(1)在变化中，Cr元素由7价变为3价，化合价降低，需还原剂；两步变化中Cr元素的价态都是3价，步变化中Cr元素的价态都是7价，都是非氧化还原反应；在步变化中，Cr元素由3价变为7价，化合价升高，需要氧化剂。(2)Cr(OH)3既能与盐酸反应生成CrCl3，又能与NaOH反应生成NaCrO2，为两性氢氧化物。(3)在稀盐酸酸化条件下1molNa2Cr2O7能氧化KI生成3molI2，其中还原剂失去6mol
21、电子，则根据电子得失守恒可知1mol氧化剂得到6mol电子，所以Cr元素的化合价降低3价，因此还原产物为CrCl3。考点:本题主要是考查氧化还原反应的有关判断1【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 （ ）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特
22、点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是D，注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。2【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 （ ）A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨碱法制取碱的过程中没有元素化
23、合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。【考点定位】考查氧化还原反应概念。【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒
24、”便可解答，一般题目难度不大。3【2016年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 （ ）A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应【答案】A【考点定位】考查常见化学反应类型的判断。【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就
25、要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题对具有自主学习和独立思考能力的培养和考查，将发挥非常重要的作用。本题利用分子模型示意图考查了四种基本反应类型与氧化还原反应、可逆反应、吸（放）热反应的区别与联系，注意示意图中隐藏的信息：反应前只有一种分子，反应后既有新生成的化合物分子，又有新生成的单质分子，还有未反应的反应物分子，结合各种反应的本质特征回答即可。4【2016年高考上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2
26、，下列说法正确的是 （ ）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂
27、化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物；氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物。5【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是 （ ）A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【考点定位】考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化
28、物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等【名师点晴】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO，在浓硝酸中发生钝化现象， 并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。6【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 （ ）A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2【答案】B、C【解
29、析】在反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的的-3价变为反应后NO中的+2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A在2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2反应中，H元素的化合价由NH3中的+1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，错误。B在2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O中，NH3中的N化合价由-3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。C在4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O中，NH3的N元素的化合价由-3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去
30、电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。D在3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。【考点定位】考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子 ，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，
31、要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。7【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 （ ）A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚【答案】A【命题意图】本题主要是通过常见的化学试剂，侧重考查物质性质、氧化还原反应的判断等，题目难度不大，熟练记住常见物质的性质是关键，意在考查学生对元素化合物知识的了解程度。8【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 （ ）A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2
32、Cr2O32Na2CrO4Na2O【答案】D【解析】反应Na2O2SO2Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则A、反应2Na2O22CO22Na2CO3O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确；B、反应2Na2O22SO32Na2SO4O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确；C、反应2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确；D、反应3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O中，过氧化钠是氧化剂，D正确，答案选D。【命题意图】本题主要是考查过氧化钠性质的判断，旨在考查学生获取信息的能力以及灵活应用这些信息去解决实
33、际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。9【2014年高考浙江卷第7题】下列说法不正确的是 （ ）A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=1012L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10121011molL1的目标分子D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【命题意图】本题主要是考查能源利用、氧化还原反应原理、燃烧热及光学检测技术等，选项C为解答的难点，为前沿学科技术，意在考查学生的学科素养，知识点较偏僻，题目难度中等。1
34、0【2014年高考安徽卷第25题】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。【答案】（4）【解析】试题分析：（4）氯气做氧化剂，氯元素化合价从0价降低到1价，得到1个电子、亚氯酸根中氯元素的化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，因此根据电子得失守恒可知该反应的离子方程式可以表示为为。【命题意图】本题主要是考查物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等，侧重考查元素在周期表中的物质、核外电子排布、第一电离能、微粒半径、晶体熔点，含氧酸
35、酸性比较等。该题难易适中，知识点覆盖全面，但题目难度不大，侧重对学生能力的考查，有利于培养学生的创新思维能力和逻辑思维能力。11【2014年高考重庆卷第11题】氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为_。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_。【答案】（1）水或H2O （2）NaBH42H2O=NaBO24H2；4NA或2.4081024【命题意图】本题主要是考查氧化还原方程式的配平和计算、平衡常数计算以及电
36、化学原理的应用与计算，属于中等难度试题的考查，意在考查学生对信息的获取能力，侧重考查学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力。12【2016年高考上海卷】（本题共12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_（3）处理100 m3含NaC
37、N 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。【答案】（1）碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。（2）2OCN+3ClOCO32+CO2+3Cl+N2 （3）14 900 （4）NaOCN、NaCN 【考点定位】考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断【名师点睛】对于HAH+A-，Ki=，一定温度下电离平衡常数的大小通常是用来衡量酸性强弱的主要依据，Ki值越大说明酸性越强。HCN的Ki=6.3
38、10-10，说明HCN是极弱的酸，NaCN属于强碱弱酸盐，极易水解使水溶液表现碱性，即NaCN只能存在于碱性环境中。若调整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN几乎完全转化为剧毒物质HCN。该题中主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在氧化还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到的电子的物质的量（或个数）等于还原剂失去的电子的物质的量（或个数）。若将电子守恒规律应用于解题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。守恒法是中学化学中常用的解题方法之一，守恒法包括质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。在进行解题时，如何选择并应用上述方
39、法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。 在溶液中存在着阴阳离子，由于溶液呈电中性，所以可考虑电荷守恒； 在氧化还原反应中存在着电子的转移，通常考虑电子守恒。在某些复杂多步的化学反应中可考虑某种元素的守恒法；在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。微粒半径比较可能涉及到原子或者离子，一般规律是：电子层数多的微粒半径大，当电子层数相同时原子序数大的半径小。13【2016年高考新课标卷】(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种
40、生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2
41、+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1； O2；(5)1.57g。【考点定位】考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用的知识。【名师点睛】化合价是元素形成化合物时表现出来的性质，在任何化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于0，掌握常见元素的化合价，并根据元素吸引电子能力大小及化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于0的原则判断元素的化合价。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元
42、素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。物质的氧化能力大小可结合每1mol物质获得电子的多少，获得电子越多，其氧化能力就越强。14【2016年高考北京卷】(13分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物
43、质形态pH=4.5时，NO3的去除率低。其原因是_。（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：. Fe2+直接还原NO3；. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_。同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因：_。pH =4.5（其他条件相同）（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率约10%约3%1小
44、时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。【答案】（1）铁 NO3+8e+10H+=NH4+3H2O（2）因为铁表面生成不导电的FeO(OH)，阻止反应进一步发生（3）本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，有利于反应的进行，使NO3-的去除率提高（4）Fe2H=Fe2H2，初始pH较小，氢离子浓度高，产生的Fe2+浓度大，促使FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，使反应进行的更完全，初始pH高时，产生的Fe2+浓度小，从而造成NO3去除率和铁的最终物质形态不同。【考点定位】本题主要是考查化学反应原理，涉及电化学、氧化还原反应等相关知识【名师点晴】该题一改化学原理综合应用的拼题，改成“借实验考原理”的方式来考查学生应用化学反应基本理论、化学反应速率平衡、电化学等理论联系实际，分析解决氧化还原反应、速率平衡、电化学等问题的能力。此题区分度在第（4）问。实际上，我们只要抓住主要矛盾，便可简化解题思路。我们只需要从影响速率平衡的主要因素（此题主要是浓度）考虑问题即可。此问极易诱导学生从复杂角度分析问题，不容易得到正确答案。
