1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应（1）1、实验室用和浓盐酸制取的化学方程式为: 。有关该反应的说法中不正确的是( )A. 是氧化产物B. 既表现了还原性,又表现了酸性C.氧化性D.生成0.5 时转移电子12、11.9g金属锡(Sn)跟100mL 12molL1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H)为8molL1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是( )A. SnO24H2OB. Sn(NO3)4C. Sn(NO3)2D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)43、某实验小组发现在相同温度下,铁
2、与不同密度的硝酸反应时,还原产物有所不同,该小组的实验结果如下图所示。下列叙述中正确的是( ) A.硝酸的密度越大,其还原产物越多B.当硝酸溶液的密度小于时,还原产物始终以为主C.还原产物中的质量分数随硝酸密度的增大而增大D.若足量的铁与硝酸发生如下反应: ,根据图像可推知此时硝酸的密度为4、菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是( )A.在该反应中维生素作催化剂B.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.上述反应中维生素作氧化剂
3、5、O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C还原剂与氧化剂的物质的量之比为14D若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子6、已知离子方程式: _(未配平),下列说法错误的是( )A.配平后的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28D.氧化产物为和7、现有下列三个氧化还原反应: 根据上述反应,判断下列结论中错误的是( )A.要除去含有、和混合溶液中的,而不氧化和,应加入B.还原性强弱顺序为: C. 是的还原产物, 是的氧化产物D.在溶液中可能发生反应: 8、氧
4、化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与相比较,水的作用不相同的是( )A. B. C. D. 9、在一定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体,有很强的氧化性。现有下列两个反应:;,下列叙述正确的是( )A. 与生成是非氧化还原反应B.反应中,每生成1 时转移2电子C.反应中, 既是氧化产物又是还原产物D.反应中, 既是氧化剂又是还原剂10、高一学生小强的化学笔记中有如下内容:你认为他的笔记中有几处错误( ) 物质按照组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属和非金属 化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物 按照分散剂
5、粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应 氧化还原反应的本质是化合价升降. 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm,所以纳米材料Fe3O4属于胶体 C(金刚石,s)C(石墨,s)H=1.5kJmol1 所以通常石墨比金刚石稳定A.三处B.四处C.五处D.六处11、将质量为12.64 固体加热一段时间后,收集到 ;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到 ,此时元素全部以的形式存在于溶液中。1.请完成并配平下列化学方程式:_+_+_+_+_该反应中的还原剂是_,当该反应中转移个电子时,氧化
6、产物的物质的量为_,被氧化的还原剂的物质的量为_。2.用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液写出该反应的离子方程式_。3.当固体加热生成 值最大时,向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热,产生的物质的量_。(此时元素全部以的形式存在于溶液中)12、硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。（1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2C Si（粗）+2COSiO2+3C SiC+2CO两个反应的氧化剂分别为_、_。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1:1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为_。（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：若反应I为 Si（粗
7、）+3HCl SiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为_。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_。13、NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁,失去携氧能力。完成下列填空:1.N元素在元素周期表中位于第_族,N原子最外层的电子排布式是_2.Na、N、O三种元素形成的简单离子中,离子半径最小的是_(用离子符号表示)。3.某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中,能使NaNO2转化为N2的是_(选填编号)。a.NaCl b.NH4Cl c.HNO3 d.H2
8、SO44.已知NaNO2能发生如下反应:NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目_NaNO2+_HI当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_L5.NaNO2外观与食盐相似,根据上述反应,可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 白酒、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、白醋,其中可选用的物质至少有_(选填编号) 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：D解析：硝酸的密度越大,还原产物越单一,最终以二氧化氮为主,A、C项错误;反应起始阶段的量小于的,B项错误;根据图像可知D项正确。 4答案
9、及解析：答案：B解析：由信息可知,反应中砷元素的化合价降低,维生素中某元素的化合价升高,则维生素在反应中作还原剂,A、D项错误;B项,砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价,正确;C项,河虾中含有的砷元素为五价砷,是无毒的,能食用,三价砷有毒,错误。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：C解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得: ,据此可知A、B、D均正确。氧化剂和还原剂的物质的量之比为28:3,故C错误。 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：C解析：A.该反应中既是氧化剂又是还原剂,水既非氧化剂又非还原剂,故A不符合;
10、B.该反应中为氧化剂, 为还原剂,水既非氧化剂又非还原剂,故B不符合;C.该反应中为氧化剂,水还原剂,故C符合;D.该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂,水既非氧化剂又非还原剂,故D不符合。故选C。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1.1; 8; 2; 1; 2; 4H2O; HCl; 0.5; 12. 3.0.12解析： 12答案及解析：答案：（1） SiO2 ;C ;1:2（2）SiHCl3+H2Si（纯）+3HClSiHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H2解析： 13答案及解析：答案：1.VA, 2s22p32.Na+; 3.b; 4., 16.85.解析：