1、第1课时钠的性质与制备双基巩固学考突破1.下列关于金属钠性质的叙述正确的是()。A.钠着火时可用水扑灭B.钠与氧气在加热条件下反应时,若氧气的量较少,则生成氧化钠C.钠在空气中长期放置,最终变成碳酸钠D.钠是金属,其密度比水的大答案:C解析:钠能与水反应,着火时可用沙土扑灭;钠与氧气在加热时生成过氧化钠,与氧气量的多少无关;钠在空气中放置,先生成氧化钠,进一步转化成氢氧化钠,最后变成碳酸钠;钠的密度比水的小。2.一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是()。变成白色粉末变暗变成白色固体表面变成液体A.B.C.D.答案:B解析:钠在空气中发生如下变化:NaNa2ON
2、aOHNa2CO310H2ONa2CO3。反应现象为:钠由银白色变暗,之后变成白色固体(NaOH),白色固体潮解,表面变成液体,与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO310H2O),最后晶体风化,变成白色粉末(Na2CO3)。3.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()。A.Na2O与Na2O2颜色相同B.均可与CO2、H2O反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为-2价D.阴、阳离子的个数比均为12答案:D解析:Na2O为白色固体,Na2O2为淡黄色固体,颜色不相同,A项错误;Na2O与CO2、H2O反应不能生成氧气,B项错误;Na2O2中氧元素的化合价均为-1价,C项错误
3、;Na2O2中含有Na+、O22-,阴、阳离子个数比为12,Na2O中含有Na+、O2-,阴、阳离子个数比为12,D项正确。4.某同学将一小块钠投入滴有酚酞溶液的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的()。钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液呈碱性A.B.C.D.答案:D解析:Na与水反应时,Na熔化成闪亮的小球,在水面四处游动,同时溶液变红色,体现了四点性质。5.对于反应:TiCl4+4Na4NaCl+Ti,下列说法正确的是()。A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C.Ti是氧化产物D.TiCl4是还原剂答案:A解
4、析:该反应中钠是还原剂,TiCl4是氧化剂,NaCl是氧化产物,Ti是还原产物,因为钠能与水反应,所以该反应不能在水溶液中进行。6.下列有关金属钠的说法中,错误的是()。A.钠只有在加热条件下才能与水蒸气反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠在反应中易失电子,表现出还原性D.钠可以保存在煤油中答案:A解析:A项,钠在常温下即与水剧烈反应,错误;B项,钠与氧气反应常温下生成氧化钠,加热时生成过氧化钠,正确;C项,钠与其他物质反应均易失去电子作还原剂,表现还原性,正确;D项叙述是钠的保存方法,正确。7.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是()。MgSO4溶液N
5、a2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A.B.C.D.答案:D解析:2Na+2H2O2NaOH+H2,中Mg2+2OH-Mg(OH)2;中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀;中Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O;生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;反应消耗水,水减少,NaCl析出。8.将钠、镁、铝各0.3 mol分别投入100 mL 1 molL-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积之比是()。A.123B.632C.311D.111答案:C解析:三种金属投入盐酸中分别发生的反应为2Na+2
6、HCl2NaCl+H2,2Na+2H2O2NaOH+H2,Mg+2HClMgCl2+H2,2Al+6HCl2AlCl3+3H2。n(HCl)=0.1mol,金属的物质的量均为0.3mol。所以Na完全反应,产生氢气的物质的量为0.15mol。Mg、Al过量,两者与盐酸反应产生氢气的量取决于HCl的量,均为0.05mol。9.(1)在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈色,具有,但断面很快变,主要是由于生成一薄层,若把钠放在石棉网上加热可观察到,反应的化学方程式为,其中还原剂为。(2)若把1.15 g钠放在足量的氯气中燃烧,生成氯化钠的质量是 g,反应的化学方程式是。答案:(1)银白金属光泽暗Na
7、2O钠熔成小球,发出黄色火焰,生成淡黄色固体2Na+O2Na2O2Na(2)2.9252Na+Cl22NaCl10.A、B、C是三种常见的化合物,A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题。(1)A的化学式是,B的化学式是。(2)写出甲+BC+丙的化学方程式:。(3)写出A的一种重要用途:。答案:(1)Na2O2H2O(2)2Na+2H2O2NaOH+H2(3)呼吸面具中作供氧剂(或漂白剂)解析:由A为淡黄色固体推出A可能为Na2O2,则由甲A(Na2O2),推知甲可能为Na;由于Na、Na2O2均与化合物H2O反应,可推知B为H2O,则C为NaOH,乙为O2,丙为H2,经丙+乙
8、B(H2O)验证,上述推断合理。即A、B、C分别为Na2O2、H2O、NaOH;甲、乙、丙分别为Na、O2、H2。选考奠基素养提升1.如图所示,在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 gcm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50 mL,将一小粒金属钠(密度为0.97 gcm-3)投入烧杯中,观察到的现象可能为()。A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉答案:D解析:苯与水互不相溶,且钠的密度介于苯和水的密度之间;加入钠后,钠处在苯与水的中间。由于钠能与水反应,生成氢气,氢气附着在钠的周围,浮力增大,钠上
9、浮进入苯层,氢气放出后,浮力减小,钠又回到水层,这样上浮下沉至反应完全。2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()。A.上述反应是置换反应B.上述反应放出热量C.上述反应中CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu答案:C解析:由题干条件知,钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热;有红色物质生成说明有铜产生,由此分析可知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应,钠表现了还原性。3.将4.6 g Na放入95.4 g水中,所得溶液
10、中溶质的质量分数()。A.等于4.6%B.等于8.0%C.小于8.0%D.大于8.0%答案:D解析:钠与水反应后,所得溶液中溶质为氢氧化钠,质量为8g,但是由于反应时有气体放出,溶液质量小于100g,溶质的质量分数大于8.0%。4.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此判断其产物是()。A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定答案:C解析:若2.3g钠全部生成Na2O,质量为3.1g;若2.3g钠全部生成Na2O2,质量为3.9g,因为3.1g3.5g3.9g,故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。5.将金属钠投入下列物质中,有
11、气体放出且溶液质量减小的是()。HCl溶液K2SO4溶液CuCl2溶液饱和NaOH溶液A.B.C.D.答案:C解析:Na投入水溶液中都有H2放出,关键看溶液质量减小这一条件。中生成Cu(OH)2沉淀,中析出NaOH晶体,使溶液质量减小。6.向甲、乙、丙、丁四个均盛有1 000 mL水的烧杯中分别加入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,固体完全反应(溶解)后,甲、乙、丙、丁四烧杯中溶质质量分数的大小顺序是()(水的密度近似为1 gmL-1)A.甲乙丙丁B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙丙答案:B解析:可用表格分析如下:序号投入物质n(NaOH)/molm(水)/gw(NaOH)
12、甲Na0.11000+2.3-0.1丁甲乙=丙乙Na2O0.21000+6.2丙Na2O20.21000+7.8-1.6丁NaOH0.11000+47.将2.48 g Na与Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672 mL混合气体,将混合气体用电火花引燃恰好完全反应,则Na与Na2O2的物质的量之比为()。A.21B.12C.11D.31答案:A解析:设Na和Na2O2的物质的量分别是xmol、ymol。2Na+2H2O2NaOH+H221x0.5x2Na2O2+2H2O4NaOH+O221y0.5y2H2+O22H2O210.5x0.5y则有x=2y,即xy=21。8.某化学课
13、外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计了下图所示装置(夹持装置已省略)。反应一会儿后加热铜丝。根据反应中观察到的现象,回答下列问题:(1)金属钠的变化现象是。(2)U形管中溶液的颜色,说明有生成。(3)铜丝的变化现象是,说明U形管中有生成;若去掉后面的装置,则检验生成的气体的方法是。答案:(1)钠在水和煤油的界面处上下浮动且逐渐变小,熔化成闪亮的小球(2)逐渐由无色变为红色NaOH(3)由黑色变为红色H2在玻璃管口处点燃气体,有淡蓝色火焰产生解析:该装置是钠与水反应实验的改进。由于使用了密封装置且增加了煤油,反应现象更便于观察,生成的物质更便于检验。钠位于水和煤油的界面处,与水发生反应2Na+2H2O2NaOH+H2,生成的H2与CuO在加热条件下发生反应H2+CuOCu+H2O。- 7 -
