1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三节物质的量第1课时物质的量气体摩尔体积考试评价解读核心素养达成1.明确阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的定义，明确概念的区别与联系，理解物质变化的守恒思想，分析物质微观和宏观的联系。2认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合生产、生活中的实际数据，并运用物质的量计算物质的组成和物质转化过程的质量关系。宏观辨识与微观探析认识物质的量在宏观物质与粒子间的桥梁作用，并从微观粒子数方面认识物质的多少。证据推理与模型认知在有关物质的量的计算时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算的方法；建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的模型认知。物质的量与摩尔质量 以练
2、带忆1在0.5 mol Na2SO4中含有SO的数目是()A0.5B6.021023C3.011022D0.5NAD解析：Na2SO4由Na和SO构成，1 mol Na2SO4含有 1 mol SO，则0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol SO，故含有SO的数目为3.011023或0.5NA。2物质的量是高中化学常用的物理量，请完成有关计算：(1)2.2 g CO2含有_个氧原子。(2)含6.021023个氢原子的水的质量是_g。(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na，则Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。解析：(1)1个CO2分子含有2个氧原子，2.2
3、g CO2的物质的量为n(CO2)0.05 mol，则含有0.1 mol 氧原子，其数目为6.021022或0.1NA。(2)6.021023个氢原子的物质的量为 1 mol，1个H2O分子含有2个氢原子，则含6.021023个氢原子的水的物质的量为0.5 mol，其质量为m(H2O)0.5 mol18 g/mol9 g。 (3)1 mol Na2X中含有 2 mol Na，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol Na，M(Na2X)62 g/mol，则X的相对原子质量为6223216。答案：(1)6.021022或0.1NA (2)9(3)62 g/mol16练后梳理1物质的量(n)和
4、阿伏加德罗常数(NA)(1)概念间的关系(2)物质的量的规范使用例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO4等。2摩尔质量(M)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g/mol，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。气体摩尔体积与阿伏加德罗定律以练带忆1瓦斯中甲烷(CH4)与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与空气的体积比约为(提示：氧气约占空气体积的)()A14B12 C110D18C解析：瓦斯中甲烷(CH4)与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时CH4与O2的物质的量之比为12，根据阿伏
5、加德罗定律推知，CH4与O2的体积之比为12，故此时甲烷与空气的体积比约为110。2(双选)下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A在标准状况下，1 mol液态水的体积约为22.4 LB22.4 L氮气的物质的量一定是1 molC在标准状况下，0.5 mol 氢气和氧气的混合气体的总体积约为11.2 LD若1 mol 气体的体积为22.4 L，则该气体不一定处于标准状况下CD解析：在标准状况下，1 mol 液态水的体积远小于22.4 L，A项错误；若22.4 L氮气处于非标准状况下，则其物质的量不一定是1 mol，B项错误；标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，故 0.5 mol
6、氢气和氧气的混合气体的总体积约为 11.2 L，C项正确；由于气体的体积受温度和压强影响，1 mol气体的体积为 22.4 L时，该气体不一定处于标准状况下，D项正确。3(1)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，该混合气体的平均摩尔质量为_，n g该混合气体在相同状况下所占的体积是_。(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(3)在相同条件，将CO2和CO按12体积比混合，则混合气体的相对分子质量为_。解析：(1) g/mol g/molV22.4 L L(2)M64 g/mol(3)M g/mol33.3
7、 g/mol答案：(1) g/mol L(2)64(3)33.3练后梳理1影响物质体积的因素2气体摩尔体积3阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。三“量”辨析摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为 18 g/mol，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。考点1以物质的量(n)为核心的计算抓本质悟考法设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.【解题关键点】解答本题需要注意以
8、下两个方面：(1)若求b g该气体在标准状况下的体积，需首先清楚该气体的摩尔质量。(2)同一气体摩尔质量相同，故可利用a g 该气态双原子分子的分子数为p计算该气体的摩尔质量。【易错失分点】解答本题失误的最大原因是找不到解题关键点，找不到a g 气体和b g气体的联系桥梁M，致使解题无明确思路。自主解答_D解析：a g该气态双原子分子的物质的量 mol，该双原子分子的摩尔质量 g/mol，所以b g该气体在标准状况下的体积为22.4 L/mol L。多角度突破练角度1基本概念的理解与应用1下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于 1 mol CH3COO
9、K的叙述正确的是()A1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有约36.021023个HD解析：使用物质的量描述粒子含量多少时，必须指明具体粒子的名称，如1 mol CH3COOK含有 1 mol K，故A错误；摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98 g/mol，故B错误；使用物质的量描述粒子，必须指明具体粒子的名称，如 1 mol CH3COOK含有2 mol氧原子，故C错误；1 mol CH3COOK中含有3 mol H，含有NnNA36.021023个H，故D正
10、确。2(2020荆州模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 )是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是()A若1 mol草酸中含a个碳原子，则阿伏加德罗常数为B1 mol草酸中约含有6.021023个分子C45 g草酸中约含有1.2041024个氧原子D草酸分子中碳与氧原子的物质的量之比为12A解析：阿伏加德罗常数的单位为mol1，A错误。以“物质的量”为核心的基本计算角度2n、N、m、M的相关计算与换算3利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢原子的个数为2.4081023个C可
11、生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量D解析：根据化学方程式2H2O2H2O2，光解 0.02 mol水，可生成0.02 mol H2和0.01 mol O2，生成H2的质量为0. 02 mol2 g/mol0.04 g，A项错误；生成氢原子的个数约为0.02 mol26.021023 mol12.4081022个，B项错误；在标准状况下生成H2的体积为0.02 mol22.4 L/mol0.448 L，C项错误；0.04 mol Na与水反应产生0. 02 mol H2，D项正确。4已知标准状况下：6.72 L NH31.
12、2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl，下列关系正确的是()A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：B解析：标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为0.3 mol；1.2041023个H2S分子的物质的量为0.2 mol；5.6 g CH4的物质的量为0.35 mol；HCl的物质的量为0.5 mol。由上述计算可知物质的量，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为，A项错误；标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol41.2 mol，1.2041023个H2S分子所含原子的物质的量为 0.2 mol30.6 mo
13、l，5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 mol51.75 mol，0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol21 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小，C项错误；NH3的质量为 17 g/mol0.3 mol5.1 g，H2S的质量为 34 g/mol0.2 mol6.8 g，CH4的质量为5.6 g，HCl的质量为36.5 g/mol0.5 mol18.25 g，故质
14、量大小，D项错误。5设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)分子数为0.5 NA的CO2分子的质量是_。解析：(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子个数为0.6NA，1个NH3分子含有3个氢原子，因此0.2NA个NH3分子含有氢原子个数等于0.6NA。(2)12 g C2H6的物质的量为0.4 mol,1个C2H6分子中含有7个共价键，则12 g C2H6中所含的共价键的物质的量是(0.47)mol2.8 mol。(3)分子数为 0.5NA 的CO2分子
15、的物质的量为0.5 mol，则质量等于 0.5 mol44 g/mol22 g。答案：(1)0.2NA(或1.2041023)(2)2.8 mol(3)22 g22.4 L/mol的使用条件(1)使用对象：必须是气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)。水、酒精、SO3、HF、CCl4、苯、己烷等在标准状况下都不是气体。(2)使用条件：气体摩尔体积(Vm)与温度、压强有关，温度和压强不同，Vm可能不同。“Vm22.4 L/mol”是任何气体在标准状况下的摩尔体积，在非标准状况下也可能是 22.4 L/mol。考点2阿伏加德罗定律及推论在解题中的应用抓本质悟考法(双选)在甲、乙两个体积不同的密闭
16、容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积与CO2的摩尔体积相等D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【解题关键点】解答本题需要注意以下几个方面：(1)解答本题的首要关键点是“质量相同”，但CO、CO2气体的摩尔质量不同，故可推知CO、CO2气体的物质的量关系或分子数关系，进而推得同温同压下的体积关系。(2)明确同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。【易错失分点】(1)忽视影响气体摩尔体积的因素是温度和压强，同温同压下，气体的摩尔体积相同，与其他因素无关。(2
17、)不清楚同温同压下，“气体的密度之比等于摩尔质量之比”的定量关系。(3)提炼不出各量之间的关系，无法有效答题。自主解答_CD解析：温度、压强相同的条件下，气体摩尔体积相等，根据n知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是 28 g/mol、44 g/mol，所以二者的物质的量之比为44 g/mol28 g/mol117。根据NnNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，为 117，所以CO分子数多，故A项错误；根据VnVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲容器的体积比乙容器的大，故B项错误；温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，故C项正确
18、；由知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D项正确。多角度突破练角度1气体摩尔体积的概念及有关计算1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，该分子由1.2041024个原子构成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 LC该气体中每个分子含有两个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LA解析：若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为 22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和
19、原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 L/mol，D项正确。2一定量的液态化合物XY2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，化学方程式为XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL、密度为2.56 g/L，则化合物XY2的相对分子质量为()A38B44C64D76D解析：生成物总物质的量为0.03 mol，由化学方程式可知，反应前后气体的物质的量不变，故n(O2)消耗 0.03 mol，则m(O2)消耗0.03 mol 32 g/mol0.96 g。生成物的总质量为m(XO2
20、)m(YO2)0.672 L2.56 g/L 1.72 g，根据质量守恒可知，m(XY2)m(O2)m(XO2)m(YO2)1.72 g，则m(XY2)1.72 g0.96 g0.76 g。又因为n(XY2)n(O2)0.01 mol，则M(XY2)76 g/mol，故化合物XY2的相对分子质量为76。3在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为 g/L，则混合气体的平均摩尔质量为_
21、(用含的代数式表示)。(3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_(用含a、b、c的代数式表示)。解析：根据NH4HCO3(s)NH3(g)CO2(g)H2O(g)可知，M(混)2dn(混) molM(NH4HCO3) g/mol6d g/mol。(混)22.4 g/mol。n(NH3)n(CO2)n(H2O)a%b%c%，M(混)17a%44b%18c%。答案：(1) mol6d g/mol(2)22.4 g/mol(3)17a%44b%18c%求气体摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M。
22、(2)根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M。(3)根据标准状况下气体的密度：M22.4 L/mol。(4)根据气体的相对密度(D)：D。角度2阿伏加德罗定律及其推论的基本应用4下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等C解析：由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个 14N2 分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即
23、分子数相等，但中子数不等，故B错误；12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误。5如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L。(1)A、B中气体的物质的量_(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比是_。(3)在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是_。解析：(1)Vm在标准状况下是22.4 L/mol，不知气体状态，故不一定。(2)N
24、nNANA，Vm在标准状况下是22.4 L/mol，故两种气体的物质的量相等，分子个数比为11。(3)同温同压下，气体的物质的量与气体的体积成正比，V，已知两种气体的摩尔质量之比为2412，可得体积之比为21。答案：(1)不一定(2)11(3)216(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_；同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据是_ _。解析：(1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比为(
25、248)(332)11，分子数之比为23，密度之比为32，氧原子数之比为 11，体积之比为 23。(2)2OxFy=xO2yF2 2 x y 10 15 10可得x3，y2则A的分子式为O3F2答案：(1)1123321123(2)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律阿伏加德罗定律的“三同”定“一同”可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。常在气体摩尔体积的适用对象及条件上设陷陷阱突破抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、S
26、O3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体。应用体验1(高考组合题)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A(2018全国卷)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB(2018全国卷)常温常压下，124 g P4中所含PP数目为4NAC(2016全国卷)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAD(2016江苏高考)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NAA解析：标准状况下，氩气为气体，可利用n求22.4 L氩气的物质的量为1 mol，又因每个氩气分子含有18个质子，故含有的质子数为18NA，A项正确；一定质量的物质的物质的量与所处的
27、温度和压强无关，124 g P4的物质的量为1 mol，又因每个P4分子含有6个PP，故124 g P4中所含PP数目为6NA，B项错误；由于标准状况下，CCl4为液体，无法利用n求其物质的量，C项错误；虽然常温常压下Cl2所处的状态为气态，但由于气体摩尔体积Vm未知，无法求算其所含有的分子数，D项错误。设置与计算无关的一些干扰条件陷阱突破题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受“温度、压强”外界条件的影响。应用体验2用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)标准状况下，18 g H2O所含的原子数目为3NA。()(2
28、)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。()(3)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA。()(4)温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。()常在电子转移数目上设陷陷阱突破抓“反应”，突破陷阱电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中
29、通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。应用体验3(高考组合题)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A(2016全国卷)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB(2015全国卷)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NAC(2015全国卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD(2019全国卷)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAA解析：在硝酸过量的情况下，Fe参与反应生成Fe3，1 mol Fe转移的电子数为3NA，A项错误；过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na222H2 =4NaH
30、2，故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，B项正确；不论钠生成何种氧化物，钠均为1价，故23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C项正确；Cr的化合价变化为633,1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6NA，D项正确。忽视常见物质的结构特点陷阱突破牢记“结构特点”，突破陷阱(1)牢记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等，理清整体与部分的关系。(2)牢记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)牢记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C
31、2H4等。(4)牢记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1，苯环中不含双键等。(5)牢记Na2O2中O为一个阴离子。应用体验4(高考组合题)(双选)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A(2018全国卷)92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAB(2019全国卷)3 g 3He含有的中子数为1NAC(2017全国卷改编)0.1 mol的11B中，含有0.5NA个中子D(2019全国卷)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NABD解析：利用公式n可以计算92.0 g甘油的物质的量为1 mol，又因每个甘油分子中
32、含有3个羟基，故92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA，A项错误； 3 g 3He含有的中子数为1NA，B项正确；0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，C项错误； 58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(CnH2n2)中总键数为3n1，则该混合物中共价键数目为13NA，D项正确。忽视“特殊条件”或“隐含反应”陷阱突破要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：2SO2O22SO3N23H22NH3Cl2H2OHClHclO(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(H
33、F)2。(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。应用体验5(高考组合题)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A(2018全国卷)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAB(2017全国卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAC(2015全国卷)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAD(201
34、5四川高考)50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB解析：SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，不能进行到底，故混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，A项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应进行程度如何，分子总数均为0.2NA，B项正确；2 mol NO与1 mol O2发生反应2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，C项错误；在加热条件下，MnO2与浓盐酸反应而不与稀盐酸反应，12 mol/L 浓盐酸随着反应的进行，浓度逐渐减小，当浓
35、度降到一定程度时，不再与MnO2反应，故转移的电子数小于 0.3NA，D项错误。常在电解质溶液中粒子数目上设陷陷阱突破判断电解质溶液中粒子数目时要注意(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“ncV”计算。(3)在判断溶液中粒子总数时，是否忽视溶剂水。(4)胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。应用体验6(高考组合题)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A(2018全国卷)100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAB(2017全国卷)pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC(2015全国卷)2 L 0.5
36、mol/L亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD(2019全国卷改编)1 L 0.1 mol/L磷酸钠溶液含有的PO数目小于0.1NA D解析：解答此类题，首先看能否套用cVn公式，求其电解质的物质的量，再根据强、弱电解质的性质及水解的相关情况求题目具体要求的相关粒子数。FeCl3的物质的量为0.1 mol，又因FeCl3为强酸弱碱盐，存在水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，故含有Fe3的数目小于0.1NA，A项错误；由于H3PO4溶液的体积未知，无法求H的数目，B项错误；亚硫酸的物质的量为1 mol，但由于亚硫酸为弱酸，仅电离出部分H，故H数目小于2NA，C项错误；磷酸钠为强碱弱酸盐，
37、PO会发生水解，所以所含PO的数目小于 0.1NA，D项正确。1(2020合肥模拟)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A500 mL 2 mol/L FeCl3溶液中Fe3数目为NAB电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数为2NAC64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NAD在标准状况下，2.24 L NH3通入水中制成氨水，NH数目等于0.1NAB解析：Fe3水解，数目小于NA，A项错误；根据得失电子守恒，生成1 mol Cu转移电子2 mol，B项正确；SO2和O2生成SO3为可逆反应，C项错误；NH3H2O是弱电解质，部分电离，
38、D项错误。2(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2，需要标准状况下的氧气为2.24 LB生成6NA个NH同时消耗3NA个HH，即标志着反应N23H22NH3达到平衡状态C常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na数目为0.02NAD1 mol 苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键AC解析：A项，Na完全转化为Na2O2，氧元素化合价的变化为01，转移0.2NA个电子，需要标准状况下氧气的体积为 2.24 L，正确；B项，生成6NA个NH(即2 mol NH3)的同时消耗3
39、NA个HH(即3 mol H2)，体现的都是正反应速率，与反应是否达到平衡状态无关，错误；C项，Na2SO4为离子晶体，常温常压下为固体，1.42 g(即 0.01 mol)Na2SO4中含有的Na数目为0.02NA，正确；D项，苯分子中不存在碳碳双键，错误。3(2020枣庄模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A1 L 1 mol/L乙醇溶液中OH的键数为NAB8 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC3.8 g 1H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2NAD标准状况下，2.24 L N2和O2混合气体中含有的原子数为0.2NAA解
40、析：乙醇和溶剂水中都存在OH，A项错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相等，8 g混合物中铜原子数为0.1NA，B项正确；1H37Cl和3H35Cl的摩尔质量都是38 g/mol，每个分子都含有20个中子，故3.8 g混合气体所含的中子数为2NA，C项正确；N2和O2都是双原子分子，0.1 mol的混合气体所含原子数为 0.2NA，D项正确。4每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day) ，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的数值6.021023相似。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下22.4 L HF所含
41、分子数为NAB0.5 L 1 mol/L的KHSO3溶液中所含H原子数为0.5NAC0.5 mol的NO与足量的O2混合物中含有的N原子数目为0.5NAD1 mol SO2与足量的O2在一定条件下反应生成SO3，共转移电子数为2NAC解析：HF在标准状况下为液体，A项错误；溶液中H2O也含有H原子，B项错误；根据N原子守恒，N原子总物质的量是 0.5 mol，即0.5NA，C项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，有一定限度，1 mol SO2不能完全反应，转移电子数小于2NA，D项错误。1(命题情境：化学与物质的制备问题)(双选)阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式
42、为2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。下列说法正确的是()A0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8NAB0.1 mol/L的NaClO溶液中，ClO的数量为 0.1 NAC消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2NAD1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.25NAAD解析：1个N2H4分子中含有18个质子，A项正确；未指明NaClO溶液的体积，无法计算，B项错误；气体所处的状况未知，无法计算，C项错误；1个N2H4分子中存在1个NN和4个NH，1.6 g N2H4的物质的量为0.05 mol，存在共价键0.05 mol50.25 mol，D项正确。2(命题情境：化学史料
43、中的探索问题)奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX，其结构简式如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为()A11B21C12D32A解析：根据结构简式可知奥克托今的分子式为C4N8H8O8，根据原子守恒可知，HMX自爆时的反应方程式为C4N8H8O8=4CO4N24H2O，故N2和CO的分子数之比为11。3(命题情境：化学与材料制造问题)(双选)捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NAB10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数
44、目为0.3NAC2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NAD100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NABD解析：标准状况下22.4 L二氧化碳的物质的量为1 mol，而二氧化碳中含22个电子，故1 mol二氧化碳中含电子数目为22NA个，故A错误；10.1 g N(C2H5)3的物质的量为n0.1 mol，而10.1 g N(C2H5)3中含3个非极性共价键，故0.1 mol此物质中含0.3NA个非极性共价键，故B正确；Au是金属，由原子构成，不含分子，故2 mol Au中含分子数为0，而2 mol氢气中分子数为2NA，故C错误；甲酸水溶液中除了甲酸外，水也含氧
45、原子，100 g 46%的甲酸溶液中甲酸的质量为 46 g，物质的量为1 mol，含2 mol O原子；含水的质量为54 g，物质的量为3 mol，故含O原子为 3 mol，故此溶液中含有的氧原子的个数共为5NA，故D正确。4(命题情境：工业生产中的环保问题)新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银Ferrozine法检测甲醛的原理如下下列说法正确的是()A22.4 L CO2中含共价键数目为4NAB30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NAC该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理论上，消耗HCHO和消耗Fe3的物质的量之比为41C解析：没有注明温度和压
46、强，所以无法计算气体的物质的量，A错误；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成CO2，碳元素的化合价从0升高到4，所以转移电子数目为4NA，B错误；根据电子转移守恒，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3还原为Fe2，D错误。5(命题情境：化学与材料的判定问题)材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为_，氢原子的物质的量为_mol。解析：12.2 g晶体的物质的量为0.1 mol，结合化学式可知，含有的氧原子为0.1 mol3.3NA mol10.33NA，氢原子的物质的量为0.1 mol2.60.26 mol。答案：0.33NA0.26- 21 - 版权所有高考资源网
