1、山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ni-59 第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A油脂属于天然高分子化合物B“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同C棉、麻、丝、毛等天然纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口2下列有关化学
2、用语的表示正确的是A乙烷的分子式和结构简式均为CH3CH3 B甲酸甲酯的最简式为C2H4O2C乙醇的球棍模型为D甲烷和CCl4的比例模型均为3分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A9种 B8种 C7种 D10种 4下列各组离子在溶液中因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANa+、HCO3、Al3+、Cl BFe3+、SCN、Cl、K+COH、Al3+、SO42、Na+ DK+、C2O42、MnO4、H+5贝里斯-希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如下：下列说法错误的是A该反应属于加成反应 B的一氯代物有4种C中所有碳原子共平面 D能使酸性KMnO4溶液变色6“人工固
3、氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，N2在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N2(g) + 6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g) H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A该反应的焓变HW YB原子半径：WZ YXCX、Y、Z三种元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸DX与Z可以形成原子个数比为1：1和2：1的共价化合物12一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y与Z可形成直线形的三原子分子，下列叙述错误的是A简单气态氢化物的热稳定性WY B化合物ZY2中心原子的杂化方式
4、为spCW和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZ13我国科研人员用Au/ZrO2作催化剂，将HCOOH分解制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是A(CH3CH2)3N参与了HCOOH分解制氢循环B反应2中生成物M的化学式为CO2C在反应1、2和3中氢元素化合价都发生了变化D该过程的总反应为14某废水中含有一定浓度的 Ni2+和Cl，图甲是均为惰性电极的双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+（制单质Ni)的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是A阳极反应式为2H2O 4e = O2 + 4H+ B当浓缩室1L 0.
5、1mol/L盐酸变为1L 0.5mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8g镍 C通电后阴极区的Cl通过交换膜b向浓缩室迁移D交换膜a为阳离子交换膜15根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是实验目的操作现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NO3取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO3B比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱常温下，分别测定0.1mol/L的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH测得PH：CH3COONaNaHCO3，由此推出酸性：H2CO3CH3COOHC检验乙醇消去的产物是否为乙烯将乙醇和浓硫酸混
6、合加热至170，产生的气体通入至酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去，乙醇在该条件下生成了乙烯D探究温度对CH3COONa溶液pH的影响测0.5mol/L的CH3COONa溶液以及水的pH随温度变化情况结论：随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小16已知：pOH= lgc(OH)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是AP点所示的溶液中：c(Cl) c(B+)BBOH的电离常数Kb=1104.8C图中曲线上任何一点对应的溶液都不可能是中性DN点所示的溶液中：c(H+) = c(Cl) + c(OH)c(B
7、OH)第卷（非选择题 共52分）二、非选择题17（14分）2乙基2己烯醛（）是一种重要的化工原料，其实验室制备流程如下：已知：正丁醛的沸点为75.7，2乙基2己烯醛的沸点为177，密度为0.848g/cm3，不溶于水。 反应装置（左图）和减压蒸馏装置（右图）如下所示： （1）在如图装置的仪器a中加人12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从仪器b慢慢滴入10 mL正丁醛。仪器b的名称是 ，图中球形冷凝管的作用是 。（2）“操作1”名称是 ，有机相从 (填“上”或“下”)口取出。（3）“操作2”常用到的玻璃仪器有 。（4） 利用如图装置进行“减压蒸馏”，采用此方法的原因是 ，实验结束后
8、，应先关闭 (填“冷凝水”或“真空泵”)。18（11分）金属回收与利用有利于环境保护。以某废渣(主要含Cd，还含少量Zn、Cu、Fe、Co等单质)为原料回收Cd，工艺流程如图所示：已知几种金属离子沉淀的pH如表所示。离子Fe3+Fe2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.57.2完全沉淀的pH3.39.9?请回答下列问题：（1）“酸浸”中加人稀硫酸，充分反应后过滤得到滤渣1的主要成分是 （填化学式）。（2）“除钴”时，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的离子方程式： 。 若将该反应设计成原电池，锌在 极发生反应。（3）“除铁”时，先加人KMnO4氧化Fe2+
9、 ，后加ZnO调溶液pH。加入ZnO调节溶液pH的范围为 。 过滤，得滤渣2为MnO2和 （填化学式）。（4）“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉的电解总反应的化学方程式为 。（5）已知：常温下，KspCd(OH)22.010-16。如果用生石灰处理含Cd2+的电解废液，当pH=10时，c（Cd2+）= mol/L。19（13分）二氧化碳的资源化利用一直是科学研究的热点领域，工业上可利用反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)制备甲醇。（1）已知：H2的燃烧热H1= 285.8 kJ/ mol；H2O (g)=H2O (1) H2= 44.0 kJ/ mol 2 CH3
10、OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) +4 H2O(g) H3= 1352.0 kJ/ mol 则反应I的H= （2）T下，将6 mol CO2和8 mol H2组成的气态混合物充入2L密闭容器中发生反应，容器中n(H2）随时间的变化如图中实线所示。从反应开始至a点，用CO2表示的平均反应速率v(CO2) = ，氢气的转化率为 。该温度下，达到平衡时容器的总压为P总kPa，则此反应的化学平衡常数Kp= (kPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压= 气体总压物质的量分数）（3）若图中虚线表示仅改变温度时n(H2)随时间的变化，则升高温度对应的是曲线_（填“”或“”），判断的
11、依据是 。（4） 在T下，提高CO2平衡转化率的一种措施是 。20（14分）化合物H是一种有机材料的中间体，实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图所示： NaOH/H2O +H2OO3 H2O/Zn RCHO + RCHO已知： RCHO + RCH2CHO 催化剂 + 请回答下列问题：（1）芳香化合物B的名称是 （2）由D生成E的反应类型是 （3）D的结构简式为 X的结构简式为 （4）写出化合物A加聚反应的方程式 （5）写出E生成F的反应方程式 （6）某芳香有机物为化合物H（C14H14O2）的同分异构体，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9:2:2:1，且能发生银镜反应，写出符合条
12、件的其中2种结构简式：_20202021学年第二学期高二期末考试化学试题答案一、选择题（每个3分，共48分）12345678910DCADCBCBBC111213141516DACBAA17（14分，每空2分）（1）恒压滴液漏斗；冷凝回流 （2）分液；上 （3）烧杯、漏斗、玻璃棒（4）2-乙基-2-已烯醛的沸点为177 ，常压蒸馏所需温度较高，减压可以降低其沸点；真空泵18.（11分）（1）Cu（1分）（2）5Zn+6H+ + Sb2O3+2 Co2+ = 2CoSb+5Zn2+3 H2O（2分） 负（1分） 电解（3）3.3pH7.2（2分） Fe(OH)3（1分）（4）2CdSO4+2H2O 2Cd+2H2SO4+O2 （2分） （5）2108 （2分） 19. （13分，除标注外，每空2分）（1）49.4 kJ/mol（2）0.3mol L1 min1 ； 45 12.5 / P2总（3）（1分）曲线反应速率更快且平衡时n（H2）变大，平衡逆向移动（4）增大n（H2）（或缩小容器体积，增大压强）20. （14分）（1）苯甲醛（1分） （2）氧化反应（1分）（3）（2分）（2分）（4）（2分） （5）（2分）（6）
