1、2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高一（上）第一次月考化学试卷（兴国班）一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1下列反应的离子方程式正确的是（）A氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OHH2OC碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H22我军于2013年9月1028日举行代号为“使命行动2013”被称为“近十年世界罕见”的军事演习在这次演习中，我军使用的新型战机是用纳米材料制造飞机的蒙皮，这样可以灵敏“感知”各种主动式探测信号“纳米材
2、料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料如将纳米材料分散到液体分散剂中所得混合物可能具有的性质是（）A能全部透过半透膜B所得物质一定是浊液C所得物质属于纯净物D有丁达尔效应3下列说法正确的是（）A1g水中含有1 mol H2OBCO和N2的摩尔质量都是28C1mol SO2的质量是64 gDCO和N2的摩尔体积都约为22.4 Lmol14下列实验操作中错误的是（）A进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度
3、必须比水大5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容6实验室需配制450ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（）A称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液B称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液C称取12.9 g Na2CO310H2O 固体溶于水配成450mL溶液D量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释7某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75
4、8g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为38向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）其中肯定不正确的是（）ABCD9.某溶液能够使石蕊试液变蓝，则下列离子中一定能大量共存于该溶液的是（）AHCO3、Ag+、NO3、Na+BNa+、Cl、CO32、NO3CFe3+、Na+、Cl、SO42DH+、Cl、CO32、NH4+10有体积相同的两份营养液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1m
5、ol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子浓度（）A完全不同B完全相同C仅c（K+）相同D仅c（Cl）相同11有关物质的检验，以下说法正确的是（）A向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，说明原溶液中含有ClB某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2C向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有ClD向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在CO32或者SO4212用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为
6、NA在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA0.1molOH含0.1NA个电子ABCD13下列说法中不正确的是（）A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L14同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）分子数之比为11：16体积比为16：11密度比为16：11 体积比为1：1ABCD15下列关于配
7、制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（）A把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的NaOH溶液B将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液C配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25gD配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高16在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）17由10g
8、不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2，试推断杂质的组成（）AMgCO3和KHCO3BK2CO3和SiO2CMgCO3和SiO2D无法确定18标准状况下有：5.4mL H2O 5.6L CH4 3.011023个H2S分子 19.6g H2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（）ABCD二、完成题（本题共6个小题，共58分）19无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如：（1）如图所示的物质分类方法名称是（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面物质酸碱盐氧化物化学式HClBa（OH）2Na2CO3CO2Na2
9、O（3）写出转化为的化学方程式（4）实验室制备检验该气体的方法是20某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠该厂经处理后排放的废水含有H+、OH、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32、Cl中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论实验步骤及现象实验结论（填离子符号）取废水样品观察，呈无色废水中不含测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含根据以上信息综合分析：（1）你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是（写化学式，下同）
10、；（2）不能确定的物质是（3）为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是21用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是ml（2）配制过程有下列几步操作：A用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm2cm处；C向烧杯中加入约20mL蒸馏水；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E用 胶头滴管加水至刻度线；F将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶；G盖好瓶塞，反复颠倒摇匀以上各步
11、骤操作的先后顺序是（填字母）（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g则该溶液浓度0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是A定容时俯视容量瓶；B用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；C使用容量瓶前未干燥；D使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；E定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面22有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D
12、与E产生气体，而C与D无反应现象由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）（1）A、E（2）请写出下列反应的离子方程式：A与E：B与E：C与E：23近年来，许多城市将公共汽车的燃料换成甲醇（CH3OH），以减少汽车尾气对环境造成的污染（1）某校研究性学习小组的同学为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，他们将甲醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验（铁架台等装置已略去）：请你设计这些装置的连接顺序（装置不重复使用），使实验尽可能多地检验出甲醇燃烧的产物（用装置的编号表示）；混合气体、D（2）学习小组的同学通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象如下：D和A
13、中左边装置内的澄清石灰水均变浑浊，而A中右边装置内的澄清石灰水不变浑浊请结合反应原理和实验现象进行分析，这次实验中甲醇的燃烧产物为（3）通过该实验，请你谈谈应该怎样合理使用燃料2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高一（上）第一次月考化学试卷（兴国班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1下列反应的离子方程式正确的是（）A氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OHH2OC碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2【考点】
14、离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A、CH3COONH4为溶于水的强电解质，在溶液中完全电离；B、澄清石灰水中氢氧化钙在溶液中以离子形式存在；C、醋酸为弱电解质，应写成化学式；D、钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，NaOH完全电离，为强电解质【解答】解：A、CH3COONH4为溶于水的强电解质，离子方程式应为CH3COOH+NH3CH3COO+NH4+，故A错误；B、澄清石灰水中氢氧化钙在溶液中以离子形式存在，反应的实质为H+OHH2O，故B正确；C、醋酸为弱电解质，反应的离子方程式应为CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+2CH3COO+CO2，故C错误；D、钠是活泼
15、金属，与水反应生成NaOH和氢气，NaOH完全电离，反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D正确，故选BD【点评】本题考查离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意电解质的强弱以及物质的溶解性等问题，注重基础知识的积累2我军于2013年9月1028日举行代号为“使命行动2013”被称为“近十年世界罕见”的军事演习在这次演习中，我军使用的新型战机是用纳米材料制造飞机的蒙皮，这样可以灵敏“感知”各种主动式探测信号“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料如将纳米材料分散到液体分散剂中所得混合物可能具有的性质是（）A能全部透过半透膜B所得物质一定是浊液C所得物质属于
16、纯净物D有丁达尔效应【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】依据纳米材料的分散到分散剂中形成的分散系是胶体，具有胶体的性质进行分析【解答】解：纳米材料的微粒直径在1nm100nm间，分散到分散剂中形成了胶体分散系，是混合物，具有胶体的性质，能发生丁达尔现象、发生聚沉等性质，能通过滤纸但不能通过半透膜，所以肯定具有的性质是丁达尔现象故选D【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体的性质应用，难度不大，注意基础的掌握3下列说法正确的是（）A1g水中含有1 mol H2OBCO和N2的摩尔质量都是28C1mol SO2的质量是64 gDCO和N2的摩尔体积都约为22.4 Lmol1【考
17、点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】A根据m=nM计算；B单位错误；C根据m=nM计算；D摩尔体积与温度、压强有关【解答】解：A.1g水的物质的量为mol，故A错误；BCO和N2的摩尔质量都是28/mol，故B错误；Cm（SO2）=1mol64g/mol=64g，故C正确；D二者存在的条件未知，不能确定摩尔体积，故D错误故选C【点评】本题考查物质的量知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，注意把握相关物理量以及概念的理解，难度不大4下列实验操作中错误的是（）A进行蒸发操作时，当溶液中出现较多固体时即可停止加热B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行分液操作时，分
18、液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A蒸发时利用余热加热；B蒸馏时，测定馏分的温度；C分液时避免上下层液体混合；D萃取时考虑溶解性差异及不发生反应，无需考虑密度【解答】解：A蒸发时利用余热加热，则当溶液中出现较多固体时即可停止加热，故A正确；B蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D萃取时考虑溶解性差异及不发生反应，则进行萃取操作时，应选择有机萃取剂
19、，且萃取剂与水不溶，溶质在不同溶剂在溶解性差异大，不发生反应即可，故D错误；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，把握混合物分离提纯实验及操作为解答的关键，注意实验的严密性和合理性，题目难度不大5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能伸入容量瓶内【解答】
20、解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作6实验室需配制450ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（）A称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液B称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液C称取12.9 g Na2CO310H2O 固体溶
21、于水配成450mL溶液D量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】实验室需配制450ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，实验室没有450mL的容量瓶，需要选用500mL容量瓶，实际配制的溶液为500ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质碳酸钠的物质的量为0.05mol，溶质的质量为106g/mol0.05mol=5.3g；注意90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释，得到的溶液体积不是450mL，溶液的浓度不是0.1mol/L【解答】解：实验室没有450
22、mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，配制的溶液为：500ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要溶质碳酸钠的质量为：106g/mol0.05mol=5.3g，A、实验室没有450mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶配制溶液，故A错误；B、称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液，溶液的浓度为0.1mol/L，故B正确；C、实验室没有450mL容量瓶，无法配制450mL的溶液，应该选用500mL容量瓶配制溶液，故C错误；D、量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释，混合后的
23、溶液体积不是450mL，故D错误；故选B【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意配制溶液时容量瓶的选择方法，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力7某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.758g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A根据量筒精确到0.1mL分析；B根据托盘天平精确到0.1g分析；C量取盐酸应用量筒，不可用烧杯；D根据广泛pH
24、试纸的精确度只能为正整数分析【解答】解：A量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36mL，故A错误；B托盘天平能精确到0.1g，故称取8.758g的食盐是错误的，故B错误；C用500mL的容量瓶配制500mL溶液，不能配制450mL，故C错误；D广泛pH试纸的精确度只能达到1，故用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH为3，故D正确故选D【点评】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，为高频考点，侧重于学生的实验基础知识的考查，注意把握容量瓶的使用方法，熟悉不同仪器的精确度不同，只要熟练掌握基本知识便可解决8向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量有关量的变
25、化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）其中肯定不正确的是（）ABCD【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】离子反应专题【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的pH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，结合图象来解答【解答】解：A稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；B不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；C硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化
26、钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确；D稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；故选B【点评】本题考查物质的性质及图象，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与反应的关系，题目难度不大9.某溶液能够使石蕊试液变蓝，则下列离子中一定能大量共存于该溶液的是（）AHCO3、Ag+、NO3、Na+BNa+、Cl、CO32、NO3CFe3+、Na+、Cl、SO42DH+、Cl、CO32、NH4+【考点】离子
27、共存问题【专题】离子反应专题【分析】某溶液能够使石蕊试液变蓝，该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，A碳酸氢根离子与银离子、氢氧根离子反应，银离子与氢氧根离子反应；B四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C铁离子与氢氧根离子反应；D氢离子、铵根离子与氢氧根离子反应，氢离子与碳酸根离子反应【解答】解：该溶液能够使石蕊试液变蓝，该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，AHCO3、Ag+与氢氧根离子反应，HCO3、Ag+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNa+、Cl、CO32、NO3之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CFe3+与氢氧根离子反应
28、生成氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；DCO32、H+之间反应，H+、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等10有体积相同的两份营养液，其配方如下：KClK2SO
29、4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子浓度（）A完全不同B完全相同C仅c（K+）相同D仅c（Cl）相同【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】体积相同的溶液，离子的物质的量浓度与离子的物质的量有关，离子的物质的量相同，物质的量浓度也相同；求出两份营养液中各种离子的物质的量，进而判断离子的物质的量浓度的关系【解答】解：第一份营养液中，0.3molKCl里面有0.3mol钾离子和0.3mol氯离子，0.2mol硫酸钾里面有0.2mol2=0.4mol钾离子和0.2mol硫酸根离子，0.1mol
30、硫酸锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol硫酸根离子，那么总共此营养液里面有：n（K+）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，n（SO42）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl）=0.3mol；第二份营养液中，0.1molKCl里面有0.1mol钾离子和0.1mol氯离子，0.3mol硫酸钾里面有0.3mol2=0.6mol钾离子和0.3mol硫酸根离子，0.1mol氯化锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol2=0.2mol氯离子，则第二份营养液内有：n（K+）=0.1mol+0.6mol=0.7mol，n（SO42）=0.3mol，n（
31、Zn2+）=0.1mol，n（Cl）=0.1mol+0.2mol=0.3mol；对比以上可知：因体积相同，两种营养液相同离子的物质的量相同，则两种营养液离子浓度完全相同，故选B【点评】本题考查了体积相同的溶液中离子浓度的关系，题目难度不大，注意明确溶液体积相同时，离子浓度大小与离子的物质的量有关，离子的物质的量相同，物质的量浓度也相同，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力11有关物质的检验，以下说法正确的是（）A向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，说明原溶液中含有ClB某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2C向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶
32、液中含有ClD向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在CO32或者SO42【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】A溶液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；B不支持燃烧的气体均可使燃着的木条熄灭；C硝酸排除其它离子的干扰，生成的白色沉淀为AgCl；D白色沉淀可能为AgCl【解答】解：A向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，溶液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子，或含有Cl，故A错误；B不支持燃烧的气体均可使燃着的木条熄灭，该气体可能是CO2，或N2等，故B错误；C硝酸排除其它离子的干扰，生成的白色沉淀为AgCl，向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色
33、沉淀产生，说明原溶液中含有Cl，故C正确；D向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能为AgCl，可能含有Ag+，或可能含硫酸根离子或碳酸根离子，故D错误；故选C【点评】本题物质的检验和鉴别，侧重离子检验的考查，注意离子检验中应排除其它离子的干扰为解答的易错点，明确常见离子的检验方法即可解答，题目难度不大12用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA0.1mol
34、OH含0.1NA个电子ABCD【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】氟气是双原子分子，氩气是单原子分子；氮气和氧气都是双原子分子；标准状况下，H2O是液体；根据n=，N=nNA，计算判断；一个OH离子中含有10个电子，结合N=nNA计算判断【解答】解：同温、同压下，相同体积的氟气和氩气的物质的量相等，但氟气是双原子分子，氩气是单原子分子，所以所含的原子数不等，故错误；标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量是0.5mol，氮气和氧气都是双原子分子，所以标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA，故正确；标准状况下，H2O是
35、液体，气体摩尔体积不适用于该物质，故错误；4时水的密度为1g/mL，故5.4mL水的质量为5.4g，故物质的量为n=0.3mol，故含0.9mol原子即0.9NA个，故正确；一个OH离子中含有10个电子，所以0.1mol OH含0.110NA=NA个电子，故错误故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题13下列说法中不正确的是（）A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常
36、温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、6.021023个磷酸分子为1mol，根据摩尔质量的概念分析；B、物质的量相同的物质，质量比等于摩尔质量比；C、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol【解答】解：A、摩尔质量是指1mol物质的质量，6.021023个磷酸分子为1mol，则磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等，故A正确；B、6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的物质的量
37、都为1mol，质量分别为1mol28g/mol=28g，1mol2g/mol=2g，所以6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1，故B正确；C、32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以32g氧气所含的原子数目为26.021023，故C正确；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，不能确定常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积，故D错误故选D【点评】本题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件等14同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确
38、的是（）分子数之比为11：16体积比为16：11密度比为16：11 体积比为1：1ABCD【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=、=、V=进行解答【解答】解：根据N=知，等质量的SO2和CO2的分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故正确；根据V=知，相同质量时，二者的体积之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故错误；根据=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故正确；同温、同压下等质量的SO2气体和
39、CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，根据各个物理量来分析解答即可，题目难度中等15下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（）A把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的NaOH溶液B将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液C配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25gD配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高【考点】配制一
40、定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【专题】溶液和胶体专题【分析】A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L；B不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；C配制480mL溶液，实际上配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol；D仰视读数，导致加入的蒸馏水体积偏大，溶液浓度偏低【解答】解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B没有告诉在标准状况下，不能使
41、用标准状况下的气体摩尔体积计算4.48L氨气的物质的量，故B错误；C配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，实际上配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，需硫酸铜晶体的质量为：250g/mol0.2mol/L0.5L=25g，故C正确；D配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，导致加入蒸馏水体积偏大，则配出浓度偏低，故D错误；故选C【点评】本题考查了溶液配制方法及误差分析，题目难度中等，明确配制溶液的方法与步骤为解答关键，B为易错点，注意标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力16在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、
42、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比据此判断【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）p（Ne）p（O2）故选：D【点评】
43、考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论注意稀有气体是单原子分子17由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2，试推断杂质的组成（）AMgCO3和KHCO3BK2CO3和SiO2CMgCO3和SiO2D无法确定【考点】有关混合物反应的计算【专题】平均值法【分析】2.24L二氧化碳的物质的量为=0.1mol，故样品中含碳为，碳酸钙中C的质量分数为为，故杂质中杂质中含碳平均值为12%即可（能与酸反应生成二氧化碳）【解答】解：A、KHCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，则碳平均的平均含量大于，故A错误；B
44、、K2CO3的相对分子质量为138，SiO2不与盐酸反应，则碳的平均含量小于，故B错误；C、MgCO3的相对分子质量为84，SiO2不与盐酸反应，则碳的平均含量可能为，故C正确；D、由上述分析可知，样品中杂质中含碳为12%即可（能与酸反应生成二氧化碳），故D错误；故选C【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意用平均值的方法进行比较和判断18标准状况下有：5.4mL H2O 5.6L CH4 3.011023个H2S分子 19.6g H2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（）ABCD【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】水的密度是1g/mL，5.
45、4mL 约为5.4g；标况下，5.6L CH4 的物质的量是0.25mol；根据阿伏伽德罗常数计算出氯化氢的物质的量；根据硫酸的摩尔质量计算出硫酸的物质的量【解答】解：物质的量越大，分子个数越多，5.4mL H2O，质量约为5.4g，物质的量是0.3mol；5.6L CH4，其物质的量是0.25mol；3.011023个H2S分子，氯化氢的物质的量是0.5mol；19.6g H2SO4，硫酸的物质的量是0.2mol；所以物质的量大小关系为：，故选A【点评】本题考查了比较物质物质的量大小，根据物质的量的有关计算完成即可，本题难度不大二、完成题（本题共6个小题，共58分）19无机化合物可根据其组成
46、和性质进行分类，如：（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面物质酸碱盐氧化物化学式HClHNO3 NaOH、KOH或NH3H2OBa（OH）2Na2CO3NaNO3、Na2SO4或NH4NO3CO2Na2O（3）写出转化为的化学方程式Na2O+CO2Na2CO3（4）实验室制备检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是二氧化碳【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】（1）根据交叉分类法和树状分类法的定义判断；（2）以H、O、S、N、Na五种元素
47、中任意两种或三种元素可组成酸、碱、盐、氧化物等，根据常见的物质书写；（3）根据二氧化碳可以与氧化钠反应生成碳酸钠；（4）根据CO2的检验方法：把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳【解答】解：（1）交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物、盐、碱、酸、氧化物、氢化物属于树状分类法；故答案为：树状分类法；（2）以H、O、S、N、Na五种元素中任意两种或三种元素可组成酸有：H2SO4或HNO3，碱有：NaOH、KOH或NH3H2O，盐有
48、：NaNO3、Na2SO4、NH4NO3，氧化物有：H2O、NO、NO2、N2O5、SO2、SO3、Na2O，氢化物有：NH3，H2O等，故答案为：HNO3 NaOH、KOH或NH3H2O NaNO3、Na2SO4、NH4NO3（任写一种）； （3）因CO2能与氧化钠反应生成碳酸钠：Na2O+CO2Na2CO3；故答案为：Na2O+CO2Na2CO3；（4）检验二氧化碳气体，把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳；故答案为：将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是二氧化碳【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意H、O、S、N、Na五种元素常见的物质的存在形式，以
49、及物质的分类方法20某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠该厂经处理后排放的废水含有H+、OH、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32、Cl中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论实验步骤及现象实验结论（填离子符号）取废水样品观察，呈无色废水中不含Cu2+、Fe3+测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的OH向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含CO32根据以上信息综合分析：（1）你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是NaOH（写化学式，下同）；（2）不
50、能确定的物质是NaCl（3）为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是硝酸、硝酸银【考点】无机物的推断；常见离子的检验方法【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】由取废水样品观察，呈无色，说明废水中不含Cu2+、Fe3+；由测废水的pH=13，说明废水呈碱性，含有OH，因H+与OH反应生成水，所以废水中不含H+，溶液中一定有阳离子，所以废水中一定含有Na+；由向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有CO32，不能确定废水中是否含有Cl，以此来解答【解答】解：由取废水样品观察，呈无色，说明废水中不含Cu2+、Fe3+；由测废水的pH=13，说明废水呈碱性，含有OH，因H+与OH反应生成
51、水，所以废水中不含H+，溶液中一定有阳离子，所以废水中一定含有Na+；由向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有CO32，故答案为：实验步骤及现象实验结论（填离子符号）取废水样品观察，呈无色废水中不含Cu2+、Fe3+测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的OH向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含CO32；（1）由上述分析可知，该废水中除H2O外，还含有的物质是NaOH，故答案为：NaOH；（2）不能确定的物质是NaCl，故答案为：NaCl；（3）为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是硝酸、硝酸银，先加硝酸无现象，再加硝酸银若生成沉淀则含NaCl，反之不
52、含，故答案为：硝酸、硝酸银【点评】本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、反应与现象的关系解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意常见离子的检验方法，题目难度不大21用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是8.3ml（2）配制过程有下列几步操作：A用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm2cm处；C向烧杯中加入约20mL蒸馏水；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移到容
53、量瓶中；E用 胶头滴管加水至刻度线；F将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶；G盖好瓶塞，反复颠倒摇匀以上各步骤操作的先后顺序是CAFDBEG（填字母）（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g则该溶液浓度大于0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是AA定容时俯视容量瓶；B用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；C使用容量瓶前未干燥；D使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；E定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【专题】溶液和胶体专题【分析】（1）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计
54、算需要浓硫酸的体积；（2）根据实验操作的步骤计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作排序，注意浓硫酸稀释应将浓硫酸加入水中；（3）依据H2SO4BaSO4之间关系，结合生成白色沉淀0.48g质量计算硫酸的浓度，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得V2.4mol/L=100mL0.2mol/L，解得V=8.3mL；故答案为：8.3；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、
55、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，浓硫酸稀释应将浓硫酸加入到水中，所以正确的顺序为：CAFDBEG；故答案为：CAFDBEG；（3）则：依据H2SO4 BaSO4 1mol 233g c（H2SO4）0.01L 0.48g解得c（H2SO4）0.21mol/L，所配溶液浓度偏大；A定容时俯视容量瓶，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故A选；B用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数，导致量取的硫酸的体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故B不选；C使用容量瓶前未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，导致部分溶质损失，溶质的
56、物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D不选；E定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故E不选；故选：A【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理熟悉配制过程是解题关键，注意容量瓶使用注意事项，注意误差分析的方法，题目难度不大22有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象由此，可判定各试剂瓶
57、中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）（1）ABaCl2、EK2CO3（2）请写出下列反应的离子方程式：A与E：Ba2+CO32=BaCO3B与E：2Ag+CO32=Ag2CO3C与E：2H+CO32=CO2+H2O【考点】无机物的推断【专题】元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别【分析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2，结合物质的性质，可写出反应的离子方程式，以此解答该题【解答】解：C与E、
58、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2，（1）由以上分析可知A为BaCl2，E为K2CO3，故答案为：BaCl2；K2CO3；（2）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3，B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag+CO32=Ag2CO3，C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子
59、方程式为2H+CO32=CO2+H2O，故答案为：Ba2+CO32=BaCO3；2Ag+CO32=Ag2CO3；2H+CO32=CO2+H2O【点评】本题考查无机物的推断以及离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，解答本题时注意把握物质的性质，结合反应现象推断23近年来，许多城市将公共汽车的燃料换成甲醇（CH3OH），以减少汽车尾气对环境造成的污染（1）某校研究性学习小组的同学为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，他们将甲醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验（铁架台等装置已略去）：请你设计这些装置的连接顺序（装置不重复使用），使实验尽可能多地检验
60、出甲醇燃烧的产物（用装置的编号表示）；混合气体C、A、BD（2）学习小组的同学通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象如下：D和A中左边装置内的澄清石灰水均变浑浊，而A中右边装置内的澄清石灰水不变浑浊请结合反应原理和实验现象进行分析，这次实验中甲醇的燃烧产物为一氧化碳、二氧化碳、水（3）通过该实验，请你谈谈应该怎样合理使用燃料燃料燃烧时要供给足量的氧气，防止因燃烧不充分产生一氧化碳而污染空气【考点】性质实验方案的设计【专题】化学实验基本操作；有机实验综合【分析】甲醇中含有碳元素、氢元素和氧元素，在燃烧时可能产生一氧化碳、二氧化碳和水等物质，检验一氧化碳可以用氧化铜，检验二氧化碳可
61、以用澄清石灰水，检验水常用无水硫酸铜，考虑到一氧化碳能够反应生成二氧化碳，所以应该先检验二氧化碳，然后鉴别一氧化碳，而气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，故应该最先检验水，然后是二氧化碳，最后检验一氧化碳，以此解答该题【解答】解：（1）为了使实验尽可能多地检验出甲醇燃烧的产物，混合气体应该先通入C中，检验是否生成了水，再将气体通入A中，检验是否生成了二氧化碳，再将气体通入B和D中，检验是否生成了一氧化碳故答案为：C；A；B（2）D和A中左边装置内的澄清石灰水均变浑浊，而A中右边装置内的澄清石灰水不变浑浊，说明反应生成了一氧化碳和二氧化碳，同时通过C可以检验出生成了水，这次实验中甲醇的燃烧产物为一氧化碳、二氧化碳、水故答案为：一氧化碳、二氧化碳、水；（3）使用燃料时，为了防止产生一氧化碳污染环境，应该提供足量的氧气，以避免燃料发生不完全燃烧故答案为：燃料燃烧时要供给足量的氧气，防止因燃烧不充分产生一氧化碳而污染空气【点评】本题考查物质的性质以及实验方案的设计，为高考常见题型，注意合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础，题目难度不大
