1、四川省成都外国语学校2020-2021学年高二化学上学期期中试题 注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 Na-23 O-16 C-12 卷（50分）选择题：本题共20小题，共50分。1至10题，每小题2分。11至20题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列对化学反应的认识错误的是（ ） A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化2生活中处
2、处有化学，下列有关说法错误的是（ ）A草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D生活中Cl2和NaOH制取消毒液，运用了盐类的水解原理3某有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式：CH2CH2 B钠离子的结构示意图：C四氯化碳的电子式： D甲烷分子的比例模型：4下列说法不正确的是（ ）A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂C甲醛的水溶液叫做福尔马林，具有杀菌防腐的性能D某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇，乙二醇不溶于水5下
3、列实验操作正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液先润洗C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体6X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法不正确的是（ ）A简单阴离子的半径：YZWB最简单氢化物的沸点：YXC钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2DW元素的单质在某些化学反应中可既表现氧化性又表现还原性7对反应A3B2C来说，下列反应速
4、率中最快的是（ ）Av（A）0.3 mol/（Lmin）Bv（B）0.6 mol/（Lmin）Cv（C）0.5 mol/（Lmin）Dv（A）0.01 mol/（Ls）8汽油的主要成分是辛烷，已知在25，101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。以下热化学方程式正确的是（ ）AC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40kJmol-1B16CO2(g)+18H2O(l)=2C8H18(l)+25O2(g) H=+11035.20kJmol-1C2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l
5、) H=+5517.60kJmol-1DC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-48.40kJmol-19已知吸热反应2CO(g) = 2C(s) + O2(g)，假设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C任何温度下都不能自发进行 D任何温度下都能自发进行10已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）Aa=bB混合溶液的PH=7C混合溶液中，c(H+)= mol.L-1D混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(
6、OH-)+C(A-)11常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-B与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、C=110-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、D水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、12在pH为45的环境下，Cu2+和Fe2+几乎不水解，而Fe3+能完全水解。现有不纯的CuSO4溶液(含Fe2+和Fe3+)，为制备胆矾，需除去杂质离子，下列方法可行的是（ ）A加入硝酸，再加入NaOH将pH调节至45B通入Cl2，再加入CuO调节pH至45C通入Cl2，再通入NH3调节pH至45
7、D加入H2O2，再加入CuO调节pH至4513在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法错误的是（ ）A反应的化学平衡常数表达式为K=B该反应为吸热反应C某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O)，此时的温度为830D830时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动14对于可逆反应：A2(g)3B2(g)2AB3(正反应放热)，下列图象中正
8、确的是（ ）A BC D15下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO- + CO2+H2O =2HClO+CO32- (已知电离常数：H2CO3 ：Ka1 = 4.410-7、Ka2= 4.710-11；HClO：K=2.910-8)B金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ OH-+ H2C硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3D硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：S2O32- + 2H+= S+ SO2+ H2O16已知常温时HClO的Ka=2.910-8，HF的Ka=3.510-4。现将pH和体积都相
9、同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图。下列叙述正确的是（ ）A曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线Bb点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小Ca点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小17将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是( )A慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来浅B 升高温度，气体颜色加深，则此正反应为放热反应C慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒
10、容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动18在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HQkJmol1(Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A图研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低19下列说法中正确的是( )A常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4+)、c(H)均减小B加水稀释醋酸溶液后，溶液中C(CH3COO)与C(C
11、H3COOH)的比值增大CpH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)D某温度时水的离子积常数KW1013，若将此温度下pH11的NaOH溶液aL与pH1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH2，则ab9220常温下，向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图下列分析不正确的是( )Ab、c两点水的电离程度： Bb点溶液，此时酸碱恰好中和Cc点溶液存在、D点导电能力增强，说明HR为弱酸卷（50分）21（12分）化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。
12、已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1下列结论中正确的是_。A碳的燃烧热等于110.5kJmol1B的反应热为221kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJmol1D含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取100mL 0.50molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取100mL 0.55molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH和盐酸溶液一
13、并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1) 仪器a的名称是_。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2) 配制100mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、镊子、玻璃棒、量筒以及 。(3) 实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55molL1不是0.50molL1 的原因是_。用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）(4)倒入NaOH和
14、盐酸溶液的正确操作是_(填字母)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次倒入C一次迅速倒入 D一边搅拌一边一次滴入(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(
15、结果保留一位小数)。22（11分）铬铁矿的主要成分的化学式为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是_；（2）灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，该过程中不需要的仪器是_(填序号)。A陶瓷坩埚 B铁坩埚 C三脚架 D泥三角 E.酒精灯 F.蒸发皿 G.玻璃棒 （3）铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐,故Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式为_；水浸时NaFeO2强烈水解，生成滤渣1被过滤除去。该过程的离子方程式为 。（4）滤渣2的成分主要有 和_ (填化学式)。（5）通过途径1从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有一步“酸化”调节溶液pHp2p3（1分）； 排气管是敞口容器，管中进行的反应非平衡态。该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率越高。（答到敞口容器或非平衡态给分）（1分）；B（1分）
