1、第1课时原子结构核心微网络素养新要求1.认识原子的组成及微粒之间的数量关系。2能理解、描述和表示原子结构和核外电子排布模型，并运用于理论解释。学业基础自学思记尝试一、原子结构1原子的构成(1)原子的构成如碳原子的原子结构模型(2)原子的表示方法即：ZAX表示_是A，_是Z的X原子。2质量数(1)概念原子核内所有_和_的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。(2)构成原子的微粒间的两个关系质量数(A)_(Z)_(N)。质子数_。3核外电子的排布规律(1)电子层从内到外，分别用n表示，依次为_或_。(2)内层电子能量较_，外层能量较_。电子总是先从_排起，排满后，再排下一层。4第n层最多能容纳电子
2、数为_，最外层最多容纳_个电子，K层只能容纳_个电子。二、原子核外电子排布1电子层(1)电子层的概念在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层(如图所示)。(2)电子层的表示方法通常把能量最低、离核最近的电子层称为第1层；能量稍高、离核稍远的电子层称为第2层；这样由内向外依次称为第1，2，3，4，5，6，7层，或用符号依次表示为K、L、M、N、O、P、Q层。各电子层的表示符号及离核远近、能量高低关系如表所示：电子层(n)1234567符号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高2.核外电子排布的一般规律(1)核外电子的分层排布
3、稀有气体元素原子的电子层排布：核电荷数元素符号(名称)各电子层的电子数KLMNOP2He(氦)210Ne(氖)2818Ar(氩)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188【提问】稀有气体化学性质相对稳定的原因是什么？原子最外层有8个电子(最外层为K层时，只有2个电子)的结构是相对稳定的结构，稀有气体在结构上满足这一条件。(2)核外电子的排布规律3核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(2)离子结构示意图原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子(一般是最外层电子)数发生了改变。因此，简单离子可用离子结构示意
4、图表示其核外电子排布，如Cl：、Na：。特别提醒 (1)原子结构示意图能够较直观地表示出原子核内的质子数和核外电子的分层排布情况，根据原子结构示意图可以判断出相应的元素种类。但是，由于原子结构示意图中未标明原子核内的中子数，故不能根据原子结构示意图判断核素(第2课时学习)的种类。(2)由离子结构示意图可推断出的关系：离子所带电荷数|质子数核外电子数|阳离子：质子数(Z)阳离子的核外电子数阳离子所带的电荷数阴离子：质子数(Z)阴离子的核外电子数阴离子所带的电荷数 即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)原子是由质子和中子组成的。()(2)离核越近的电子能量越高。()(3)M层是最外层
5、时，可以排布18个电子。()(4)原子呈电中性，其质量主要集中在原子核上。()(5)相对原子质量就是质量数。()(6)任何粒子的质子数都等于电子数。()(7)阳离子的质量数等于其质子数与中子数之和。()(8)在多电子原子里，电子的能量不完全相同。()(9)钾的原子结构示意图是。()(10)原子的次外层电子数都是8。()22022浙江诸暨高一期末在商场、医院、宾馆等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅241放射源的电离室，镅241其质子数为95，质量数为241。原子核内中子数与核外电子数之差是()A241B146C95D513原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn核外
6、共有a个电子，X的质量数为()A.2(an) B2(an)C2aDn24两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是()A硅原子和钠原子B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子D碳原子和铝原子5在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是()A卢瑟福B道尔顿C玻尔D汤姆孙6某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒对应的单质是一种能与水剧烈反应的金属，这种微粒的符号是_。(3)该微粒带两个单
7、位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，这种微粒的符号是_。核心素养合作探究分享目标1原子结构例1 2022年2月27日11时06分，我国在文昌航天发射场使用长征八号运载火箭成功将22颗卫星发射升空，创造我国一箭多星新纪录。钨合金喉衬是固体火箭发动机喷管喉部内衬材料。中国是世界上最大的钨储藏国。某种钨的核素为74181W，下列关于74181W的叙述正确的是()A.原子序数为74B中子数为181C核外电子数为107D元素W的相对原子质量为181提升12022长沙高一检测科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“
8、零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A该粒子不显电性B该粒子的质量数为4C该粒子为4号元素D该粒子的质量比氢原子大关键能力有关粒子间的关系(1)质量关系。质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。原子的相对原子质量近似等于质量数。(2)电性关系。电中性微粒(原子或分子)。核电荷数核内质子数核外电子数。带电离子。质子数电子数，具体如下表：阳离子(Rm)质子数电子数质子数电子数m阴离子(Rm)质子数电子数质子数电子数m(3)数量关系。原子序数质子数目标2核外电子排布规律应用例2表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是()A表示的原子只能为NeB表示的金属阳离子有3种C表示的微粒对应
9、的元素一定为非金属元素D表示的微粒有2个电子层状元随笔原子结构示意图中，核电荷数等于核外电子数；而离子结构示意图中，二者则不相等：阳离子：核外电子数核电荷数。 提升2前18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()ACDBABDBACCADCBDBACD状元随笔(1)与He原子电子层结构相同的离子：H、Li、Be2等。(2)与Ne原子电子层结构相同的离子：F、O2、N3、Na、Mg2、Al3等
10、。(3)与Ar原子电子层结构相同的离子：Cl、S2、P3、K、Ca2等。关键能力1.原子核外电子排布规律“四最”一个最低能量最低原理：核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里。三个最多各电子层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)次外层最多能容纳的电子数为18个2.离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构。如：(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和稀
11、有气体原子相同的电子层结构。如：。120号元素原子核外电子排布特征(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。(3)最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的情况最外层电子数次外层电子数的原子：Be、Ar。最外层电子数次外层电子数2倍的原子：C。最外层电子数次外层电子数3倍的原子：O。最外层电子数次外层电子数4倍的原子：Ne。最外层电子数次外层电子数12的原子：Li、Si。(4)最外层电子数与电子层数存在倍数关系的情况最外层电子数电子层数12的原子：Li、Ca。最外层电子数电子层数的原子：H、Be、Al。最外层电子数电子层数2倍的原子：
12、He、C、S。最外层电子数电子层数3倍的原子：O。(5)最外层电子数内层电子数12的原子：Li、P。学考评价夯实测控演练1元素之间的根本区别是原子的()A核内质子数不同B核外电子数不同C核内中子数不同D相对原子质量不同2科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是()A质子数为116B中子数为177C电子数为116D原子中质子数比中子数多6132022沈阳高一检测原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是()AL层BK层CN层DM层42022湘潭高一检测某粒子的结构示意图为，关于
13、该粒子的说法不正确的是()A核电荷数为17B核外有3个电子层C在化学反应中不易失去电子D单质具有较强的还原性52022天津北辰区高一检测原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。下列有关原子核外电子排布的说法错误的是()A电子总是先排布在能量最低的电子层里B每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)DS2的M层电子数有6个电子6如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是()A.质子数为10B是一种阳离子C属于金属元素D已形成相对稳定的结构72022昆明高一检测观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答下列有关问题。
14、(1)B相对应的元素的符号是_，写出E的符号_。(2)电子层结构相同的是_(填写字母，下同)，性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。(3)A与D经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_。第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期律第1课时原子结构学业基础一、1(1)正中子负(2)质量数质子数质量数质子数2(1)质子中子(2)质子数中子数核外电子数核电荷数原子序数3(1)1，2，3，4，5，6，7K、L、M、N、O、P、Q(2)低高内层42n282即学即练1答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2解析：原子镅241的中子数241
15、95146，核外电子数核内质子数95，中子数与核外电子数之差是1469551。答案：D3解析：根据阳离子Xn核外共有a个电子，则有Zna，故X原子核内有an个电子，又原子X核内质子数等于中子数，其X的质量数等于质子数加中子数，故为2(an)。答案：A4解析：由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6；所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子，D正确。答案：D5答案：D6答案：(1)
16、Ne(2)Na(3)(4)F核心素养例1答案：A提升1答案：C例2解析：对于原子，质子数核外电子数10，故只能为Ne，A项正确；若为金属阳离子，可能为Na、Mg2、Al3，共3种，B项正确；该微粒还可能为O2、F等，因此对应的元素可能为金属元素，也可能为非金属元素，C项错误；该微粒结构示意图表示微粒有2个电子层，D项正确。答案：C提升2解析：A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子序数：CDBA。答案：A学考评价1答案：A2答案：D3答案：B4答案：D5答案：D6答案：D7解析：(1)在AE这五种粒子中，A是Cl，B是O2、C是Ne，D是Na，E是Mg2。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核内质子数无关。O2、Ne和Mg2都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。(3)Cl与Na形成的化合物为NaCl。答案：(1)OMg2(2)BCECDA(3)NaCl
