1、第三节盐类水解第1课时盐类水解的实质与规律 编号 18【学习目标】1. 通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2. 熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。第一部分 课前延伸案1 水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是 ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向 移动，理由是 。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是 ，溶液呈中性是因为 ，呈酸性是 ，呈碱性是 。2 (1)写出下列中和反应的化学方程式：盐酸与NaOH溶液： ，盐酸与氨水： ，醋酸与NaOH溶液： ，醋酸与氨水： 。(2)上述反应物中，属于强电解质的是 ，属于弱
2、电解质的是 。3醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是 ，若在反应后的溶液中加入盐酸，反应的离子方程式是 。第二部分 课内探究案探究点一盐类水解1选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 2.根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸弱碱盐，强酸强碱盐，强碱弱酸分类。酸溶液的pH7。通过实验测定下列0.1 molL1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaClNH4Cl CH3COONa实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈 ，弱酸强碱盐溶液呈 ，强酸弱碱盐溶液呈 。3.盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液中：NH4Cl溶于水，电离过程
3、： ，水的电离： ，溶液中的NH与OH结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 方向移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H) c(OH)，溶液显 性。总反应的化学方程式： 离子方程式为： (2)CH3COONa溶液：电离过程： ， 。水的电离平衡移动： 离子与 离子结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动，当达到新平衡时，溶液中c(OH) c(H)，溶液显 性。总反应的化学方程式： 离子方程式为： (3)NaCl溶液： 电离过程： ， 水的电离平衡的移动：溶液里 弱电解质生成，H2O的电离平衡 受到影响， c(H) c(OH)，溶液显 性。【归纳总结】盐类水解1实质：盐电离出来的阴离子或阳离
4、子与水电离出来的 或 结合生成了 ，破坏了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类水解的规律：在可溶性盐溶液中常见的弱离子弱碱阳离子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、SiO、ClO、CH3COO、F等。3盐类水解的特点(1)逆、吸：与 互为可逆反应，是 热反应。(2)弱：一般情况下，盐类水解程度 。(3)变：符合化学平衡移动的原理。【巩固练习】 1 有关盐类水解的说法不正确的是 () A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是N
5、a与H2O电离出的OH结合生成了NaOH2 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是() ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl探究点二 盐类水解离子方程式的书写1 有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，pH7的是 。(2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO： ，(NH4)2SO4： ，Na2CO3： ，明矾： 。2 判断下列盐类水解离子方程式的正误，并更正。(
6、1)FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H ( )(2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH ( )(3)K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH ( )(4)NH4NO3溶液：NHH2O=NH3H2OH ( )(5)NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O ( )【归纳总结】书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O弱电解质H(或OH)(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“ ”，不标“”、“”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。【巩固练习】3 下列离子方程式中，属于水解反应的是 ()AHCOOHH2OHCOOH3O BCO
7、2H2OHCOHCCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OCl ZnCl2H2OZn(OH)22HClNa2CO3H2OH2CO32NaOH Al2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3AB C D全部【课堂小结】第三部分 课后提升案1 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 ()A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)c(H)3 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 ()ANHH2ONH3H2OH BS22H2OH2S2OH CCH3COOHH2OCH3COOH3O DCH3COOHOH=CH3
8、COOH2O4 下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是 ()ANaHSO4 BNa2SO4 CNaHCO3 DNH35.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是 () ANaHCO3 BNaHSO4 CCuSO4 DCa(NO3)2 6(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是 。用离子方程式表示产生上述现象的原因： 。(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是 (填序号)。A碳 B铜 C镁 D硫7. (1)某二元酸(化学式H2A)在水中的电离方程式是H2A=HHAHAHA2试完成下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)pH5的NH4Cl溶液与pH5的HCl溶液中由水电离出的c(H)分别是_、_。
