1、盐类的水解1.(2020年河南高三月考)常温下,用0.10 molL-1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()。A.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)1.C解析点对应的溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+),说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度,则c(CN-)c(Na
2、+)c(HCN),点对应的溶液呈酸性,则c(OH-)c(Na+)c(CH3COOH),则c(CH3COO-)c(CN-),A项错误;点对应的溶液为醋酸钠溶液,醋酸钠为强碱弱酸盐,少量CH3COO-发生水解,水溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+),结合电荷守恒得c(Na+)c(CH3COO-),则c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),B项错误;点溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),点溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),二者的c(Na+)相同,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN),
3、即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),C项正确;根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。2.已知常温下浓度均为0.1 molL-1的下列溶液的pH如表所示:溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有关说法正确的是()。A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3HClOHFB.等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前H2CO3HClOHCO3-,温度、浓度相同时,酸的酸性越强,酸溶液的导电能力越强,则三种酸溶液导电能力HClOH
4、2CO3HClO,则次氯酸根离子的水解程度大于氟离子的水解程度,故次氯酸钠溶液中c(OH-)大于氟化钠溶液中的c(OH-),次氯酸钠溶液中的c(H+)小于氟化钠溶液中的c(H+),根据电荷守恒知,两溶液中离子浓度之和均等于2c(Na+)+c(H+),故两溶液中离子总数N前c(CN-),下列关系正确的是(填字母)。 A.c(H+)c(OH-) B.c(H+)ac(2)NaCN+CO2+H2ONaHCO3+HCN(3)BD(4)Al3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2(5)c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-);c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(O
5、H-)=c(Na+)+c(H+)解析 (1)由K(CH3COOH)K1(H2CO3)K(HCN)K2(H2CO3)知,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的水解程度:Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液,故溶液的pH:Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液。(2)由电离平衡常数H2CO3HCNHCO3-知,NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN,反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2ONaHCO3+HCN。(3)将0.02 molL-1的HCN与0.01 molL-1的NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005 m
6、olL-1的NaCN、HCN,测得c(Na+)c(CN-),根据电荷守恒可知,c(H+)c(OH-),溶液呈碱性,A项错误,B项正确;溶液中存在等物质的量的溶质HCN和NaCN,其中CN-+H2OHCN+OH-,H2OH+OH-,因为CN-水解出的c(OH-)和H2O电离出的c(OH-)都很小,故c(OH-)c(H2C2O4),由于H+来自水和HC2O4-的电离,则c(H+)c(C2O42-),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-);溶液中存在的阴离子为HC2O4-、C2O42-、OH-,阳离子为Na+、H+,其电荷守恒表达式为c(HC
7、2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。4.(2019年山东师大附中模拟)下列说法正确的是()。A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4.D解析Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3 消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入了新的杂质Ca2+,A项不正确;不能引入新杂质,应用稀硫酸,B项不正确; Al2S3在水中发生相互促进的水解反应,生成氢氧化铝沉淀
8、和H2S气体,因此制备Al2S3不能在溶液中进行,C项不正确。5.下列溶液中,操作和现象对应正确的是()。选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅5.B解析明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,加热,Al3+的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化,A项错误;加入NH4Cl固体,氨水的电离程度减小,碱性减弱,溶液颜色变浅,B项正确;加入少量CH3COONa固体会使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡向右移动,c(OH-)增大,颜色变深,
9、C项错误;加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3,颜色加深,D项错误。6.下列有关100 mL 0.1 molL-1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。A.溶液中水电离出的H+个数: B.溶液中阴离子所带电荷的总量:C.溶液中:c(CO32-)c(H2CO3) D.溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3)6.C解析CO32-的水解程度大于HCO3-,水解程度越大,水的电离程度越大,电离产生的H+数目越多,A项正确;Na2CO3溶液中Na+的浓度是NaHCO3溶液中的两倍,溶液中阳离子所带电荷总量,根据电荷守恒,溶液中
10、阴离子所带电荷总量,B项正确;溶液中HCO3-的水解能力大于其电离能力,C项不正确;溶液中HCO3-、H2CO3分别是CO32-的第一步水解产物和第二步水解产物,D项正确。7.下列有关电解质溶液的说法正确的是()。A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解C.室温下,向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同7.A解析Ca(ClO)2在水中发生水解反应Ca(ClO)2+2H
11、2OCa(OH)2+2HClO,HClO不稳定,受热会分解,发生反应2HClO2HCl+O2,生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O,故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2;加热Na2SO3溶液的过程中,发生反应2Na2SO3+O22Na2SO4,蒸干会得到Na2SO4固体;加热FeCl3溶液,FeCl3发生水解反应FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,HCl易挥发,故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体,A项正确。保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,可防止Fe2+被氧化为Fe3+,B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱,如强碱弱酸盐CH3COONa,其
12、水溶液显碱性,向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa,CH3COO-浓度增大,会抑制CH3COOH的电离,CH3COOH的电离程度减小,C项错误。CH3COONH4是能发生双水解的盐,CH3COO-、NH4+水解均会促进水的电离,但溶液中的H+浓度与OH-浓度相等,故溶液呈中性,D项错误。8.(2019年长沙一中质检)常温下,下列关于(NH4)2SO4溶液的说法正确的是()。A.向溶液中滴加氨水使溶液的pH=7时,c(NH4+)=c(SO42-)B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)与c(SO42-)均增大C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小D.pH=2的(NH4)2SO4溶液
13、,由水电离出来的c(H+)=110-12 molL-18.B解析向溶液中加入氨水使溶液的pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合溶液中的电荷守恒可得c(NH4+)=2c(SO42-),A项错误;向溶液中滴加少量浓硫酸,可抑制NH4+的水解,c(NH4+)增大,c(SO42-)也增大,B项正确;加水稀释时,溶液酸性减弱,c(H+)减小,而Kw不变,故c(OH-)增大,C项错误;pH=2的(NH4)2SO4溶液,由水电离出的c(H+)=110-2 molL-1,D项错误。9.常温下,现有浓度均为0.1 molL-1的六种溶液:NaCl溶液;NH4Cl溶液;盐酸;CH3COONa溶液;NaHSO4
14、溶液;醋酸溶液。下列有关说法正确的是()。A.c(Na+):B.c(H+):=C.中离子浓度大小:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.和两种溶液混合,使溶液pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(SO42-)9.C解析Na+不水解,相同物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、NaHSO4溶液中c(Na+)相等,A项错误;相同物质的量浓度的CH3COOH溶液比NH4Cl溶液的酸性强,故c(H+):,B项错误;溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可得出c(Na+)=c(CH3COO-)+2c(SO42-),D项错误。10.25 ,一定浓度的NaOH和N
15、a2S溶液的pH均为11。(1)两溶液中,由水电离出的c(OH-)分别是NaOH溶液中:;Na2S溶液中:。(2)各取10 mL上述两种溶液,分别加水稀释到100 mL,pH变化较大的是(填化学式)溶液。(3)Na2S溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。(4)(2019年云南通海一中高三月考)为使Na2S溶液中c(Na+)c(S2-)减小,可加入的物质是。盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液 适量的KHS固体(5)为探究Na2S溶液呈碱性是由S2-引起的,请你设计一个简单的实验方案:。10.(1)1.010-11 molL-11.010-3 molL-1(2)NaOH(3)S2-+H2O
16、HS-+OH-(4)(5)向Na2S溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,再向该溶液中滴入过量硝酸银溶液,若产生黑色沉淀,且溶液的红色褪去,则可以说明Na2S溶液的碱性是由S2-引起的(或其他合理答案)解析(1)25 时,pH=11的溶液中c(H+)=1.010-11 molL-1,c(OH-)=1.010-3 molL-1,在NaOH溶液中水的电离被抑制,则由水电离出的c(OH-)=1.010-11 molL-1。在Na2S溶液中S2-水解,使溶液显碱性,促进了水的电离,则由水电离出的c(OH-)=1.010-3 molL-1。(2)稀释Na2S溶液时促进水的电离,OH-数目增多,c(OH-)减小
17、的程度小,则pH变化小。(4)在硫化钠溶液中S2-发生水解:S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,以第一步水解为主。加盐酸会使得平衡正向移动,c(S2-)减小,c(Na+)c(S2-)增大,错误;加入适量的NaOH溶液,c(OH-)增大,S2-的水解平衡向逆反应方向移动,c(S2-)增大,此时c(Na+)也增大,且c(Na+)增大得多,则c(Na+)c(S2-)增大,错误;加适量KOH溶液,c(OH-)增大,S2-的水解平衡向逆反应方向移动,c(S2-)增大,c(Na+)c(S2-)减小,正确;加入适量的KHS固体,c(Na+)不变,c(HS-)增大,S2-的水解平衡逆向
18、移动,c(S2-)增大,c(Na+)c(S2-)减小,正确。11.在室温下,现有下列五种溶液: 0.1 molL-1 NH4Cl溶液; 0.1 molL-1 CH3COONH4溶液;0.1 molL-1 NH4HSO4溶液; 0.1 molL-1 NH3H2O和0.1 molL-1 NH4Cl混合液; 0.1 molL-1氨水。请回答下列问题:(1)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。(2)溶液、中c(NH4+)的大小关系是(填“”“”“”“”或“=”)7。11.(1)酸;NH4+H2ONH3H2O+H+(2)解析(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,根据“谁弱谁水解,谁
19、强显谁性”的原则,NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中,CH3COO-和NH4+会发生相互促进的水解反应,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出的H+会抑制NH4+的水解,所以后者NH4+浓度大。(3)因为Cl-在溶液中不变化,所以其浓度为0.1 molL-1;根据原子守恒可知,含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2 molL-1,而N原子的存在形式为NH3H2O和NH4+。(4)溶液的pH=7,说明CH3COO-水解生成的OH-的物质的量等于NH4+水解生成的H+的物质的量,即二者水解程度相同;根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因
20、为c(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(NH4+)。(5)由溶液中存在的微粒可知,H2A为二元弱酸,分步电离。NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A,溶液呈碱性。12.(2019年衡阳一模)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)B.0.1 molL-1 CH3COONa溶液与0.05 molL-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Cl-)c(H+)C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(CN-)+2c(
21、OH-)=2c(H+)+c(HCN) D.0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)=0.3 molL-112.C解析A项,根据质子守恒可得c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),错误。B项,0.1 molL-1 CH3COONa溶液与0.05 molL-1盐酸等体积混合后发生反应CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH,反应后得含等物质的量的CH3COONa、NaCl、CH3COOH的混合溶液,因为溶液呈酸性,所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,弱电解质的电离程度是很微弱的,所以c(
22、Cl-)c(H+),因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),错误。C项,根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),根据物料守恒可得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),将2-可得c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN),正确。D项,0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中,NH4+、Fe2+均发生水解,所以c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)c(OH-)=c(H+)B.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)
23、c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.pH=1的NaHSO4溶液中:c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)13.A解析常温下,pH为1的0.1 molL-1 HA溶液中,c(H+)=0.1 molL-1,则HA为强酸,与0.1 molL-1 NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中的溶质为强电解质NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性,OH-和H+来自水的电离且c(OH-)=c(H+),故A项正确。相同浓度时,酸性CH3CO
24、OHHClO,则CH3COOH的电离程度大于HClO,即c(CH3COO-) c(ClO-);相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,水解程度CH3COONa c(ClO-),故B项错误。pH=1的NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-,电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),故C项错误。CH3COONa和CH3COOH混合溶液的pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)=c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-),故D项错误。
