1、高三重点班开学考试化学试题一、选择题（60分）1. 向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A. 该分散系的分散质为Fe2O3B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D. 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4+4H2O2. 下列离子方程式正确的是A. BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H+2NO3-=3BaS
2、O4+2NO+H2OB. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是A. 离子半径大小r(M3+)r(T2-) B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性C
3、. X单质在氧气中燃烧生成XO3 D. L、T形成的简单离子核外电子数不相等4. 有一未完成的离子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是A. X原子最外层电子数为5 B. 当有3molX2生成时，转移5mol电子C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为51 D. “（ ）”括号中所填的微粒为X-5. 下列实验预期的现象及结论都正确的是选项实验预期现象预期结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3B向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色Cl2氧化性比
4、I2强C铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用D向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到Fe(OH)3胶体A. A B. B C. C D. D6. 化学与人们的生产、生活息息相关下列有关说法正确的是（）A. 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D. 铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品7. 设NA为阿伏伽德罗常数的
5、值，下列叙述正确的是（ ）A. 11gT2O含有的电子数为5NAB. 常温下，0.2L 0.5molL1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC. 含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NAD. 标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS和S2离子数之和为0.1NA8. 根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（）A. 过程的提纯只有物理过程，过程通过氧化还原反应可产生两种单质B. 在过程中将MgCl26H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2C. 过程所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴D. 过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐
6、蚀间题9. 铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质下列说法中不正确的是（）A. 充电时，阳极附近溶液的pH增大B. 充电时，阴极的电极反应式为pb2+2epbC. 放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5gD. 放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e+4H+pb2+2H2O10. 下列有关材料的说法错误的是（ ）A. 铝制品表面有一层致密的氧化膜 B. 二氧化硅常用于制造光导纤维C. 实验室中经过滤可得到纳米碳酸
7、钙固体 D. 聚乙烯可作食品包装材料11. 下列反应属于加成反应的是（ ）A. +NaCN+NaBr B. +Br2C. +CH3OH+H2O D. +H2O12. NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A. 在标准状况下,11.2L丙烷含极性键数目为5NAB. 7g锂在空气中完全燃烧时转移电子数为NAC. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含羟基数目为6NAD. 1L0.1molL-1NaHC2O4溶液中HC2O4-与C2O42-数目之和为0.1NA13. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。己知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为
8、15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是A. 简单离子的半径：BCDA B. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C. C与D不可能形成化合物C2D2 D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性14. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论或解释A向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3+I2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，A12O3且熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2
9、O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A. A B. B C. C D. D15. 下列说法正确的是A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)c(H2B)c(B2-)B. 如图表示25时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1molL-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则
10、x为强酸，y为弱酸且VxVy16. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应17. 下列叙述不正确的是A. 用电子式表示HCl的形成过程：B. Ho中的原子核内的中子数是99C. 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD. 溴化铵的电子式：18. 下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A. 常温下水电离出的c(H+)水c(OH-)水
11、=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32-、K+、ClO-D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+19化学与生产和生活紧密相关，下列说法不正确的是（）A中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B家庭用的“84”消毒液与洁厕灵能混合使用，不会发生中毒事故C可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气D硅胶可用作食品干燥剂20体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德某种兴奋剂的结构简式如图所示有关该物质的说法中正确的是
12、（）A该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C该分子中的所有碳原子不可能共平面D1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol二、非选择题（40分）21. 氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。(9分)已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。（ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：设
13、计实验步骤如下：滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。先通入一段时间后的H2，再加热。停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。停止加热，继续通入氨气,直至冷却。将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。（1）仪器X中的试剂是_，仪器Y的名称是_。（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是_。（3）步骤中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是_。a.增大接触面积，加快化学反应速率b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率c.为了能更好形成原电池，加快反应速率（4）步骤中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是_。（5）请写出步骤中检验产品氮化镓
14、固体洗涤干净的操作_。（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：_。22. 钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉(TiO2)，其工艺流程如下所示：（12分）（1）酸浸过程中，HCl的作用是_。（2）已知Sc3+3HTBPSc(TBP)3+3H+，则上述洗脱剂最好选择_(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作和操作所涉及的玻璃仪器有_。（3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为_。（4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，其化学
15、反应方程式为_。（5）“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl- 及_，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式_。（6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式：_；利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、_；F=96500C/mol，当I=0.5A，通电80分钟，理论上获得Ti的质量为_g（计算表达式）。23. 硫的化合物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（10分）（1）一定温度下，将NH4HS
16、固体放入定容真空容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)可以判断上述分解反应已经达到化学平衡的是_(选填字母)A B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变当上述反应达平衡时：p(NH3)p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_Pa(用含a的代数式表示)；(p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4NH4HS分解反应的焓变H_
17、0(填“”、“=”或“ c(HSO3) c(SO32- )c(H)=c(OH)Cc(Na)+c(H)= c(SO32- )+ c(HSO3)+c(OH)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下，请写出HSO3- 在阳极放电的电极反应式是_。（4）已知：CH(g)+2O2(g) = CO2 (g) +H2O (l) H= - Q1 kJ/mol2H2（g）+O2（g） = H2 O （g） H= - Q2 kJ/mol2H2（g）+O2（g） =H2 O （l） H= - Q3 kJ/mol,常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，
18、放出的热为_。24. 化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：（9分）已知：化合物A的结构中有2个甲基RCOOR+RCH2COOR请回答：（1）写出化合物E的结构简式_，F中官能团的名称是_。（2）YZ的化学方程式是_。（3）GX的化学方程式是_，反应类型是_。（4）能与NaOH反应的G的同分异构体有_种（5）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_。答案DABAB DADAC BBDBC BDABD 21.【答案】 (1). 浓氨水 (2). 球形干燥管 (3). 装置F中会产生倒吸 (4). a b (5). 装置
19、F中几乎不再产生气泡 (6). 取最后的一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净 (7). GaNOHH2O GaONH322.【答案】 (1). 抑制TiOCl42-的进一步水解（多答Mg2+、Sc3+水解亦给分） (2). 酸性 (3). 分液漏斗、烧杯 (4). 复分解反应 (5). 3O2+2Sc2（C2O4）32Sc2O3+12CO2 (6). Mg2+ (7). TiOCl42-+（1+x）H2OTiO2xH2O+2H+4Cl- (8). 2O2-4e-=O2 (9). 降低CaO的熔点 (10). 23.【答案】 (1). BC (2). (3). (4). (5). 0.4mol (6). AB (7). HSO3- -2e- +H2O = SO42- +3H+ (8). 0.4 Q1 + 0.05Q324.【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 羟基 (3). (4). (5). 取代反应 (6). 28 (7). 取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀则有B存在
