1、沈阳市第二中学 20062007 学年度高三年级阶段测试化 学 试 题说明：时间：90 分钟总分：100 分第卷（选择题共 49 分）一、选择题（只有一个正确选项，每题 2 分，共 10 分）1对于反应 3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法正确的是（）ACl2 是还原剂，NaOH 是氧化剂BNaCl 是还原产物，NaClO3 是氧化产物C被氧化与被还原的氯原子个数比为 5：1D反应中电子转移数目为 6e2下列各组分子中，都是极性键构成极性分子的是（）ACH3Cl 和 Cl2BCO2 和 HICH2S 和 CS2DNH3 和 H2O3A 元素的原子最外层电子数是 a
2、，次外层电子数是 b；B 元素的原子 M 层电子数是 ab，L 层电子数是 a+b。则 A、B 两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（）AB3A2BBA2CA3B2DAB24某溶液中含有 HCO3、SO32、CO32、CH3COO四种离子，向其中加入足量的 Na2O2 固体，离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积不变）（）AHCO3BSO32CCO32DCH3COO5在元素周期表的第上周期的主族元素中，金属元素的种数是（）A4 种B5 种C6 种D7 种二、选择题（只有一个正确选项，每题 3 分，共 39 分）6往下列溶液中通入足量 CO2，最终溶液中没有固体物质析出的是（）A饱和碳酸钠溶液B
3、偏铝酸钠溶液C硅酸钠溶液D次氯酸钙溶液7将 amol 纯铁粉投入含 HNO3bmol 的稀溶液里，恰好完全反应并放出 NO 气体，则 a 和 b的关系是（）Aa/b=1/4Ba/b=3/8C1/4a/b3/8Da/b 的值无法确定8下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）AI2BBaCO3CCO2DC6H12O6（葡萄糖）9下列有关叙述中正确的是（）A因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B若 IIA 族某元素的原子序数为 m，则同周期 IIIA 族元素的原子序数有可能为 m+10CS8 和 NO2 都是共价化合物，NH4Cl 和 CaC2 都
4、是离子化合物D易升华的晶体是分子晶体10A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同一周期，A、C 的最低价离子分别为 A2、C，离子半径 A2大于 C，B2+和 C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（）A原子半径由大到小的顺序是 r（A）r（B）r（C）B原子最外层电子数由多到少顺序是 BACC离子半径由大到小顺序是 r（A2）r（C）r（B2+）D原子序数由大到小顺序是 CAB11某溶液中有 NH4+、Mg2+、Fe2+、和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量；盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）ANH4+BMg2+CH+DAl3+120.6molCu
5、2S 与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为（）A3.2molB4.8molC8.4molD6.0mol13将 3.9g 镁铝合金,投入到 600mL 2molL1 的盐酸中，金属完全溶解,再加入 4molL1的 NlaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积是（）A125mLB250mLC300mLD560mL14具有下列性质的晶体可能是由非极性分子形成分子晶体的是（）A熔点 97.81，质软、导电、传热B熔点 10.31，液态不导电，易溶于水C熔点 113.5，沸点 184.4，能溶于苯D熔点 1070，易溶
6、于水，水溶液能导电15几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1020.1430.1600.0890.074主要化合价+6、2+3+2+22下列叙述不正确的是（）AM 与 T 形成的化合物有两性BT、L 形成的简单离子核外电子数相等CL、T 两元素的氢化物分子间存在氢键DQ、R 的单质与稀盐酸反应速率 RH2CH1 是氢气的燃烧热D为吸热反应第卷（主观题共 51 分）19（8 分）（1）目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有种，它们分布在个主族中，其中族所含的种类最多，有种；（2）画出 Fe 的原子结构示意图，写出 Fe 与水蒸气反应的化学方程式；
7、（3）写出表示含 14 个中子的铝原子的符号，把 Al 条放入浓 NaOH 溶液中发生的化学反应方程式为。20（8 分）A、B、C、D、E、F 六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D 同族；B、C 同周期；C 是 F 不同周期的邻族元素。B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2；A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E 和 F 的原子序数之和为30。现有由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、已六种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：化合物甲乙丙丁戊己各元素原子个数比NA：NC=2：1NB：NA=1：1ND：NC=1：1ND：NC=1：1NE：NF=1
8、：3NB：NF=1：4（1）化合物丙的电子式为（2）向丙的水溶液中加入 MnO2，其氧化产物是（3）少量戊与大量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为（4）F 的单质与甲反应的离子方程式为21（8 分）已知 X 是一种盐，H 是常见金属单质，F、I 是常见非金属单质，E、G 是工业上重要的碱性物质，它们有下图所示的关系。试回答下列问题：（1）D 的电子式；B 的结构式。（2）写出下列反应的化学方程式：（3）X 在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成 B 的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为 3：8，则 X 的化学式为：；X 与盐酸反应的化学方程式为：。22（8 分）下图中学化学中常见的物质间化学反
9、应关系的图示，其中 A 的焰色反应呈黄色，E、F 为有刺激性气味的气体，G 为强酸性溶液，H 为难溶于水，也难溶于酸的白色固体。（1）写出 B 的化学式（2）写出下列反应的离子方程式；CEDHE+F+H2OG23（12 分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧经硅制得粗硅粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si+3HCl 300 SiHCl3+H2SiHCl3 与过量 H2 在 10001100反应制得纯硅已知 SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备精硅的化学反应方程式为。（2）粗硅与 HCl 反应完
10、全后，经冷凝得到的 SiHCl3（沸点 33.0）中含有少量 SiCl4（沸点 57.6）和 HCl（沸点84.7），提纯 SiHCl3 采用的方法为。（3）用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置 B 中的试剂是。装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是。反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是，装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是，装置 D 中发生反应的化学方程式为。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，以及。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是。a碘水b氯水cNaOH
11、 溶液dKSCN 溶液eNa2SO3 溶液24（7 分）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属：原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。请回答下列问题：（1）ZW2 的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。（2）工业生产单质 Y 的原理是（用化学方程式表示）。（3）X 与 Y 化学性质相似，则 X 与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是。（4）0.2mol 的单质 W 与 100mL 1.5mol/L 的 FeI2 溶液反应，则被氧
12、化的 Fe2+和 I的物质的量之比是。参 考 答 案一、1B 2D 3B 4D 5A二、6D 7C 8D 9D 10C 11A 12D 13C 14C 15C 16B 17C 18D1916、6、VIIA、5；略（见书）20略；O2；AlCl3+2Na2O2=NaAlO2+3NaCl+O2；Cl2+H2O=H+Cl+HClO22略；2Mg+CO22MgO+C；2Na2O22H2O4NaOH+O23MgCO3Mg（OH）2 或 Mg4（OH）2（CO3）3点燃22（1）Na2SO3BaCl2（2）2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4+2Cl+2H+SO2+Cl2+H2O4H+2Cl+SO4223（1）SiO2+2CSi+2CO（2）分馏（或蒸馏）（3）浓硫酸使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3+H210001100Si+3HCl排尽装置中的空气；控制好反应温度bd24（1）分子（2）2Al2O34Al+3O2（3）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2（4）1：3高温电解熔融电解
