1、江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一化学下学期5月开学考试试题相对原子质量 Al 27 Fe 56 O 16 Cl 35.5一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）A本草纲目“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D抱朴子金丹篇中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银
2、，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应2下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）A标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B任何饮用水中氯离子(Cl)的浓度均在1027.3 mg/L之间C该品牌饮用矿物质水中c(Mg2)的最大值为2104 mol/LD一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42的物质的量不超过1105 mol3在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）ANa、NO3-、Cl-、Fe2 BK、CO32-、Ca2、NO3-CK、SO42-、Al3、Cl DCa2、Cl、K、AlO2-4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.
3、4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA5某溶液中含有较大量的Cl、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD6从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A2NaBr
4、+Cl2=2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S D2CO+O2=2CO27一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是（ ）AMnO2 BKClO3 CKMnO4 DCa(ClO)28将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、 Na2CO3、 NaOH组成的混合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液巧合呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为（ ）A8gB15.5gC11.7gD23.4g912 mL 0.1 molL1的Na2SO
5、3溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D510实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=2O3(反应条件为放电)。在容积可变的密闭容器中，投入一定量O2可发生上述反应，反应一段时间后，有60%O2发生了转化，则此时O2的体积分数为（ ）A30% B40% C50% D60%11相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度cmol/L，密度为g.cm-3，则下列说法正确的是（）A相对分子质量M
6、可表示为： B溶液密度可表示为：C溶液的质量分数%可表示为： D物质的量浓度C可表示为：12下列除杂质的方法不正确的是（ ）A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥BFeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解CFe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤13下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是 ()ASO2BNaHCO3CSO3DCO214一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之
7、间存在如下转化关系，乙是（ ）AHClBNaHCO3 CKOHDFeCl215某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为13D原溶液中含有的阴离子是Cl、AlO2-16高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列
8、说法正确的是 ()A自然界中存在大量的单质硅B步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2CSiCO2C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点67.6 )，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17（6分）（1）将一小块钠加入CuSO4溶液中，反应现象为(填字母）_，总反应的化学方程式为_ 。A产生无色气体 B产生白色沉淀 C产生蓝色沉淀 D产生红色固体（2）向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：_。（3）某溶液中含有FeCl3和FeCl2两种溶质。欲除去溶液的Fe3+,所
9、发生反应的离子方程式为 _；证明溶液中的Fe3+ 已除尽的方法为_。18（12分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。（1）若A为过氧化钠，A与CO2反应的化学方程式为_，A与水反应的离子方程式为_。（2）向饱和C溶液中通CO2，化学方程式为：_。1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为_L。（3）下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是
10、_；.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_；.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是_；.图_(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。19（10分）向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25molL1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。请回答下列问题：（1）M溶液中溶质为(写化学式)_，其物质的量之比是_。（2）N溶液溶质为(写化学式)_，标准状况下CO2气体的体积为_，原NaOH溶液的物质的量浓度
11、为_ 。20（12分）（I）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法” 又叫“联合制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱Na2CO3，有关反应的化学方程式：（1） 。（2） 。（II）.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； 最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_；（2）实验中的现象为_；（3）实验、中反应的离子方程式分别是_、_。21（12分）无水AlCl3易升华，可用作有机合
12、成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_。（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式_、_。 AlCl3产品的纯度为_。高一化学参考答案15
13、CCCBB 610CBDBC 1116ABCBCD17（6分）（1）AC 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 （2）2H2O2Na2O24Na+4OHO2、OH+HCO3CO32+H2O （3）2Fe3+Fe3Fe2+ 取反应后的少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明已经除尽18（12分）（1）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2 （2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 1.5 3.5 （3） 不能 19（10分）（1）NaOH、Na2CO3 3:1 （2）Na2CO3、NaHCO3 112mL 0.25mol/L20（12分）（1）NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl （2）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （1）PbO2KMnO4H2O2 （2）溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成 （3）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4+2H2O 21（12分）（1）A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO （2）SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+ （3）除去FeCl3； （4）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+4OH-=Al(OH)4- 96%；
