1、贵州省毕节市2021届高三化学下学期4月第二次诊断性考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡相应位置上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3. 答非选择题时，如需作图，先用铅笔作图，然后用黑色签字笔描边。4.请保持答题卡平整，不能折叠。考试结束，监考员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 N 14
2、S32 Fe 56 C1 35.5 Cu 64 Ni 59 A1 27第I卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纤维素在人体内最终水解为葡萄糖B.“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用C.“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的SO2、NO2和CO2D.“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.
3、1.6gO2和18O3的混合物所含质子数和中子数均为0.8NAB.常温下，27g铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为1.5NAC.常温常压下，2mol NO和1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD.0.5 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后转移电子数为0.5NA9.中药葛根可合成药物M,其结构如图所示，下列叙述正确的是A.M中含有三种官能团B.M的分子式为C12H12O6C.1molM最多与4mol金属Na反应D.M能发生取代、加成、消去反应10.下列实验操作能达到实验目的的是11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是短周期中非金属性最强的元素，X是所在周期
4、中原子半径最大的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是A.简单离子半径：YZWXB.简单氢化物稳定性：YZWC.X与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为2:1D.X和Y两种元素形成的化合物水溶液呈中性12.我国科学家利用如图所示电化学原理处理废水中的尿素，下列说法正确的是A.Pd/CFC极为负极B.正极的PH减小C.图中钾离子移动方向由右向左D.Ni-Co/Ni极发生的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2+CO32-+6H2O13.某温度下，将0.1molL-1一元弱碱（BOH)溶液滴入10mL0.1 molL-1一元酸（HA)溶液中，混合溶液 pH
5、和温度随加入碱溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是A.曲线M是温度变化曲线，曲线N是PH变化曲线B.水的电离程度：bcadC.c 点存在守恒关系：c(B+)=c(A-)D.b点：c(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)26.（14分）某化工厂利用软锰矿（主要成分为MnO2,另含有少量Fe2O3、CaO、CuO、SiO2等杂质）脱除燃煤尾气中的SO2,同时制得电池材料MnO2.工艺流程如下：（1)滤渣1的成分是 （填化学式），提高软锰矿酸浸速率的措施有 （任答一条）。（2)写出脱硫过程中二氧化锰转化为硫酸锰的化学反应方程式 。（3)加入碳酸锰的作用 。（4)写出高锰酸钾与硫酸锰发生反
6、应的离子方程式 。（5)实验室检验钾离子的操作方法是（6)已知25时KspFe(OH)3=4.0x10-38,欲使铁离子沉淀完全，应调节溶液pH不低于 。（设=a,结果用含a的代数式表示）。27.(14分）Fe(OH)2的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。方法一：用如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。实验步骤如下：I.检查装置气密性后，关闭K2、K5,打开K1、K3、K4,使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。II.待B中空气排尽后，关闭K3,打开K2,将A中溶液压入B中并观察现象。III.关闭K1、K2,打开Ks,使C中气体通入B中并观察
7、现象。回答下列问题：（1)仪器a的名称是 ，B中长玻璃管的作用 。（2)H2O2的电子式 。（3)装置A中金属离子的检验方法 。（4)步骤III装置B中的现象是，其发生反应的化学方程式为 。方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。（1)铁与电源的 （填“正”或“负”）极相连。（2)阴极发生的电极反应方程式 。（3)在标准状况下，当阴极产生 11.2L 气体时，理论上生成 g Fe(OH)2.28.(15分）CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。（1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=-802 kJmol-12CO(g
8、)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566 kJmol-1则反应 3CO2(g)+CH4(g)=4CO(g)+2H2O(g)的H3= kJmol-1.（2)探究反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡，向1L恒容密闭容器中通入CO2和CH4各1mol,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的H 0(填“大于”或“小于”）。下列叙述能判断反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)达化学平衡状态的是 。A.混合气体的密度保持不变B.CO的体积分数保持不变C.c(CO)和c(H2
9、)的比值保持不变D.断裂4molC-H键的同时断裂2molH-H键在压强为p1,温度为1000时，反应经5min达平衡，用CO2表示的化学反应速率v(CO2)= ;比较x点和y点的速率：x_ y(填“大于”“小于”或“等于”）；压强p1 p2(填“大于”“小于”或“等于”），原因是 。（3)CO2可被 NaOH 溶液捕获，其所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,溶液pH= 。（室温下，H2CO3的K1=4x10-7;K2=5x10-11)35.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）明代科学家宋应星在天工开物中写道：“凡玉入中国，贵者尽出于田、葱岭”。和田玉的主要化学成分是含水
10、的钙镁硅酸盐。回答下列问题：（1)基态钙原子核外电子排布式为 。（2)第一电离能Mg_ Ca(填“大于”或“小于”），电负性Si_ O（填“大于”或“小于”）。（3)天然硅酸盐可用通式aMxOybSiO2cH2O表示，某钙镁硅酸盐（CaMg3Si4H4O14)可表示为 。（4)在硅酸盐中，正硅酸盐以SiO44-四面体（如图a)结构存在，二硅酸盐以图b结构存在，环状硅酸盐以图c结构存在。二硅酸根可表示为 ,环状多硅酸根的通式可表示为 ，其中Si原子的杂化形式为 ，原子与原子之间以 相结合。（5)金属Mg晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm,高为hcm,阿伏加德罗
11、常数的值为NA,Mg的密度为 gcm3(列出计算式）。36.【化学_选修5:有机化学基础】（15分）某高分子化合物E的合成路线如图所示：已知：回答下列问题：（1)有机物A的名称为 ,C的分子式为 .（2)由B生成C的反应类型为 .B的结构简式为 .（3)D中所含官能团名称为 .由D生成E的化学方程式 .（4)X是A的同分异构体，满足下列条件的X的结构有 种（不考虑立体异构）：分子结构中含有苯环 能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为1:2:2:2:1的是 .（写结构简式）（5)利用已知信息设计由甲酸（和苯（）为原料，制备合成路线（无机试剂任选） .
