1、考点5氧化还原反应题组一基础小题1亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是()ANO BN2 CNO2 DNH3答案C解析HNO2中的N元素显3价，当它作还原剂时，氮元素化合价必然升高，C正确。2化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是()ACOCuOCuCO2B2AlFe2O3Al2O32FeC2O33O2DCl22FeCl2=2FeCl3答案A解析A项为氧化还原反应，但并不属于四种基本反应类型，符合题意；B项为置换反应，不符合题意；C项不是氧化还原反应
2、，不符合题意；D项为化合反应，不符合题意。3已知反应2BrOCl2=Br22ClO、5Cl2I26H2O=2HIO310HCl、ClO5Cl6H=3Cl23H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()AClOBrOIOCl2BBrOCl2ClOIOCBrOClOCl2IODCl2BrOClOIO答案C解析反应中BrO为氧化剂，ClO为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性BrOClO；中 Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，氧化性Cl2IO；中ClO为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性ClOCl2，综上氧化性：BrOClOCl2IO。4下列有关反应SiO2(g)3C(s)=SiC(s)
3、2CO(g)H0的叙述中，正确的是()A氧化剂是SiO2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C碳在反应中只作还原剂D若生成1 mol SiC，则转移电子为2 mol答案B解析该反应的氧化剂和还原剂都是碳，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，A、C错误，B正确；生成1 mol SiC转移电子为4 mol，D错误。5东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中丹砂指HgS，这句话里没有涉及的反应类型为()A氧化还原反应 B化合反应C分解反应 D置换反应答案D解析“丹砂烧之成水银”，这句话包含的化学反应是HgS受热分解生成了Hg和S，该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应；“
4、积变又还成丹砂”，这句话包含的化学反应是Hg和S化合生成了HgS，该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应。没有涉及的反应类型是置换反应，本题选D。6Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是()A该反应中还原剂是S2OBH2O参与该反应，且做氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2SOD上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2答案B解析根据S2O和Cl2反应的产物之一为SO，离子方程式为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H，B错误。7下列说法正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还
5、原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2Fe3的转化，必须加入氧化剂答案D解析中间价态的阳离子有还原性，如Fe2，有些阴离子具有氧化性，如ClO，A错误；稀有气体既难得电子，又难失电子，B错误；氧化性强弱的依据是得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C错误。824 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2价 B3价 C4价 D5价答案B解析设还原产物中Cr的化合价为x。
6、Na2 Na2，失电子的物质的量为0024 L0.05 molL120.0024 mol；K2 2，得电子的物质的量为0.02 L0.02 molL1(6x)2，氧化剂与还原剂恰好完全反应，得失电子数相等，所以有0.02 L0.02 molL1(6x)20.0024 mol，解得x3。9NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH答案C解析该反应的方程式为2MnO5NO6H=2
7、Mn25NO3H2O，D错误；反应中NO被氧化，A错误；反应过程中消耗H，溶液的pH增大，B错误。10已知铅2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是()A反应物中发生氧化反应的物质是PbO2B被还原的元素是Mn(NO3)2中的MnC反应中1 mol氧化剂得到5 mol电子D将化学反应方程式配平后的PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为52答案D解析铅2价稳定，说明该反应是发生PbO2Pb(NO3)2的过程，则发生的反应为5PbO26HNO32Mn(NO3)2=5Pb(NO3)22HMnO42
8、H2O，D正确；反应方程式中，PbO2是氧化剂，被还原，1 mol PbO2得到2 mol电子生成Pb2，故A、B、C均错误。11实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。下列说法中正确的是()A该反应的氧化剂为CuI，氧化产物为CuB产物Cu2HgI4中，Cu元素的化合价为2C当有2 mol CuI参与反应时，转移电子为1 molD由Cu2与I直接反应制得CuI的离子方程式为Cu2I=CuI答案C解析4CuIHg=Cu2H失2egI42Cu得2e，氧化剂为CuI，还原产
9、物为Cu，A错误；Cu2HgI4中Cu元素的化合价为1，B错误；Cu2有氧化性，I有还原性，二者应发生氧化还原反应，D错误。12将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是()A反应中硫酸只表现酸性B刺激性气味的气体是氨气C红色固体是金属铜D1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子答案B解析反应中硫酸只提供酸性环境，不参加氧化还原反应，A正确；酸性条件下不生成氨气，由离子方程式可知生成的气体为二氧化硫，B错误；生成的红色固体为铜，C正确；反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由12，10，反应的离子方程式
10、为2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH，每2 mol NH4CuSO3参加反应转移1 mol电子，则1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D正确。题组二高考小题13(2018北京高考)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色答案C解析A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4F
11、e(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2H2OHClHClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgClNa2S=Ag2S2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NOO2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应。14(2017全国卷)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()答案C解析发生的反应为2F
12、eCl3Fe=3FeCl2，Fe将Fe3还原为Fe2，所以还原性：FeFe2，A选项能推出相应结论；发生的反应为4NaCO2C2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B选项能推出相应结论；发生的反应为NH4HCO3NH3H2OCO2，由于NH3与水反应生成NH3H2O，NH3H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论；生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)溶液的酸碱性不同能，理由：FeO在过量酸的作用下完全转化为Fe3和O2，溶液浅紫色一定是MnO的颜色(不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色
13、)解析(1)A为氯气发生装置，KMnO4与浓盐酸反应时，MnO被还原为Mn2，Cl被氧化成Cl2，KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，离子方程式为2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl会消耗Fe(OH)3、KOH，用饱和食盐水除去HCl，除杂装置B为。C中Cl2发生的反应有3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O，还有Cl2与KOH的反应，Cl2与KOH反
14、应的化学方程式为Cl22KOH=KClKClOH2O，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(2)根据上述制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，还可能含有KClO等。.方案加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3。但Fe3的产生不能判断K2FeO4与Cl发生了反应，根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被还原成Fe3，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO20H=3O24Fe310H2O。.产生Cl2还可能是ClOCl2H=Cl2H2O，即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗涤的目的是除去KClO、
15、排除ClO的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在。制备K2FeO4的原理为3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由3价升至6价，Fe(OH)3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性Cl2FeO；方案的反应为2FeO6Cl16H=2Fe33Cl28H2O，实验表明，Cl2和FeO氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。该小题为开放性试题。若能，根据题意K2Fe
16、O4在足量H2SO4溶液中会转化为Fe3和O2，最后溶液中不存在FeO，溶液振荡后呈浅紫色一定是MnO的颜色，说明FeO将Mn2氧化成MnO，所以该实验方案能证明氧化性FeOMnO。(或不能，因为溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c(FeO)变小，溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案为：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)。24(2015全国卷)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质
17、的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.1000 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示
18、剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁答案(1)21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700(4)d解析(1)该反应的
19、氧化剂为KClO3，发生变化：KO3O2；还原剂为Na2SO3，发生变化：Na2O3Na2O4，根据得失电子守恒可知n(KClO3)n(Na2SO3)21。(2)由题中信息可知，电解NH4Cl溶液和盐酸的混合物得到NCl3溶液和H2，据此可写出电解时的总反应方程式。由NaClO2溶液与NCl3溶液反应的生成物可以看出，反应物中除NaClO2和NCl3外，还应有H2O，则该反应的离子方程式为NCl36ClO23H2O=6ClO2NH33Cl3OH，故溶液X中大量存在的阴离子有Cl和OH。由于ClO2易溶于水，因此不能用水或饱和食盐水除去ClO2中的NH3；碱石灰不与NH3反应，无法将NH3除去；
20、浓硫酸不与ClO2反应但能与NH3反应，故可用浓硫酸除去ClO2中的NH3。(3)ClO2具有强氧化性，在酸性条件下可将I氧化为I2，自身被还原为Cl，据此可写出有关的离子方程式。向锥形瓶中通入混合气时，会有少量ClO2从溶液中逸出，生成的碘也会逸出，通过玻璃液封装置可将逸出的ClO2和碘吸收，再将吸收液倒入锥形瓶中，保证了测定结果的准确性，减小了实验误差。滴定含I2的溶液时一般使用淀粉溶液作指示剂。由2ClO25I210S2O可知，n(ClO2)0.2n(S2O3)0.20.1000 molL10.02000 L4.000104 mol，m(ClO2)4.000104 mol67.5 gmo
21、l10.02700 g。(4)要除去亚氯酸盐，需加入具有还原性的物质，明矾显然不适宜；加入KI或盐酸，会产生对人体健康不利的I2或Cl2，故最适宜的物质是硫酸亚铁。题组三模拟大题25(2018石家庄调研)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，其水溶液显碱性，氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。回答下列问题：(1)NaCN的电子式为_，氰化钠水溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)，NaCN用双氧水处理后，生成一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_。(
22、2)我国工业对废水中CN的处理方法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN转化成两种可以参与大气循环的气体等，使废水得到净化，发生的反应为_，上述反应中氧化产物为_。答案(1)NaCNCNH2OHCNOHNaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3(2)2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2ON2、CO2解析(1)NaCN是离子化合物，电子式为NaCN；NaCN为强碱弱酸盐，CN发生水解反应：CNH2OHCNOH，从而使溶液显碱性；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，酸式盐为NaHCO3，故反应的化学方程式为：NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3。(2)根据题意，Cl2能将CN氧化为N2和CO2，则Cl2被还原为Cl，发生的反应为：2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O，氧化产物为N2和CO2。
