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四川省成都外国语学校2018-2019学年高一12月月考化学试题 WORD版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:141154 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:8 大小:3.78MB
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资源描述

1、成都外国语学校18-19(高一上)高2018级12月月考化学试题命题: 审题: 本卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间100分钟可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第卷 选择题部分(共50分)一、选择题(本题共25小题,每小题只有一个选项符合要求,每小题2分,共50分)1下列有关物质的分类正确的是() 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸氯化铁氧化铁五氧化二磷B烧碱硫酸氯化钠四氧化三铁二氧化硫C苛性钠硝酸小苏打过氧化钠二氧化碳D氢氧化亚铁醋酸苏打氧化钙二氧化硅2.硅及其

2、化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中,正确的是() A晶体硅是良好的半导体材料 B硅是地壳中含量最多的元素 CSiO2和酸,碱都可以反应,故为两性氧化物 D硅是生产光导纤维的主要原料3.当光线通过下列分散系:有尘埃的空气 稀硫酸 NaCl溶液 墨水 稀豆浆 Fe(OH)3胶体。能观察到丁达尔现象的是()A. B. C. D.4. 下列叙述正确的是( )A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电,故二氧化碳属于电解质5. 把一小块钠投入盛有煤油(与水不相溶)和水的烧杯中,可以观察到的现象是

3、()A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反应结束D煤油会燃烧起来,产生很浓的黑烟6纯碱和小苏打都是白色固体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )A分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积等浓度的白醋, 观察反应的剧烈程度7右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是() AMgSO4 BKAl

4、(SO4)2 CAl2(SO4)3 D.NaAlO28. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是( ) A当反应转移6mol电子,生成N2体积为22.4L B N2氧化性强于Cl2C每消耗1.5mol Cl2,则有1molNH3被还原 D该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为329某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是()AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-10不用任何试剂

5、,仅用胶头滴管和试管不能区分开来的是()A. NaAlO2和HCl B. Na2CO3和NaHSO4 C. Al2(SO4)3和NaOH D. BaCl2和H2SO411下列说法不正确的是 () A钠在氧气中燃烧生成的淡黄色的固体Na2O2,可做为呼吸面具的供氧剂B将足量CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中,会析出固体C保存硫酸亚铁溶液时应加入一定量的铁粉D向过氧化钠中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色12上成外一直是荣浩同学的理想,为了激励自己,他准备在玻璃片上刻下“我要上成外”的豪言壮语,下列试剂可以选择的是()A. NaOH溶液 B.浓硫酸 C. 氢氟酸 D. FeCl3溶液13某溶液中有Fe

6、3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的Na2O2并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 ()AMg2+ BFe3+ C Fe2+ D Al3+ 14.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系,不全部是通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)315将过量的CO2通入下列溶液中,最终一定能产生沉淀的是()A. 硅酸钠(Na2SiO3)溶液 B. 石灰水 C. 食盐水 D.氯化钙溶液16.将固体

7、X投入过量的Y中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体能燃烧,不易溶于水,则X和Y分别可能是()A锌和稀硫酸 B铝和烧碱溶液 C过氧化钠和氯化亚铁溶液 D钠和氯化铝溶液17用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ()A1 molNa2O2所含离子总数为4NA B2 mol Na2O2 跟足量CO2反应转移电子的数目为NAC标准状况下,22.4 L氦气所含的原子总数为2NAD24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等18过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行以下实验:取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体;实验、中红色均不褪去。下列分析错

8、误的是() A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C. 实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O219下列反应的离子方程式正确的是 ()A铝粉投入到NaOH溶液中:2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2B小苏打与足量澄清石灰水反应:2HCO3- + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 + CO32- + 2H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD. FeCl2溶液中加入氯水:Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ + 2

9、Cl-20. 科学家用一种称为“超酸”的化合物HCB11H6Cl6和C60反应使C60获得一个H+,得到一种新型化合物HC60CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生,但反应类型跟下列某个化学反应所属类型相似,这个化学反应是()AZn2HCl=ZnCl2H2 BNH3HCl=NH4ClCNaOHHCl=NaClH2O DCaCO3CaOCO221下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是()选项物质杂质试剂主要操作AK2CO3KHCO3无加热B FeCl2溶液FeCl3铜粉过滤CI2H2O乙醇萃取DCO2HCl饱和Na2CO3溶液洗气22已知有如下反应:,。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的

10、是( )A B C D 23甲、乙两烧杯各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液,向烧杯分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙34,则加入铝粉的质量为()A1.8 g B2.7 g C3.6 g D5.4 g24密闭容器中有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2,加热充分反应后,容器内残留的固体()A0.5molNa2CO3和0.8mol Na2O2 B0.5molNa2CO3和1.6molNaOHC0.8molNa2CO3和1molNaOH D1molNa2CO3和0.6molNaOH 25.等体积的A1C13和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝

11、元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则A1C13和 NaOH两种溶液物质的量浓度之比是()13 23 14 27A和 B和 C和 D和第II卷 非选择题(50分)二(本题包括5个小题,共50分)26(10分)KClO3和浓盐酸一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,配平方程式。(1) KClO3 HCl(浓) KCl ClO2 Cl2 H2O(2)浓盐酸在反应中表现出来的性质为 。(3)将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中,能发生反应ROCl2H2O=RO2Cl2H+则反应物RO中元素R的化合价是 。当此反应消耗0.25mol氯气时,转移电子的数目为 。(4)根据世界环保联盟的要求,ClO2将

12、逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( ) A.11 B.21 C.12 D.2327.(10分)已知A为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)X/Cl2NaOHNaOHHClA红褐色固体BDFEC反应空气中反应(aq)(aq)(aq)请根据以上信息回答下列问题:(1)写出物质B、D的化学式: 、 。(2)写出下列反应的化学方程式:反应 。反应 。(3) 将B溶于盐酸完全反应,试写出反应的离子方程式: , 为证明反应后溶液中浓度较低的金属离子

13、的存在,操作为 28. (12分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:(3)实验过程中需持续缓缓通入

14、空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有: 。(4)C中反应生成沉淀的离子方程式是 。(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是 (填标号)。a在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体 b滴加盐酸不宜过快c在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取10.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。29(10分)某溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验:第一份加过量的氢氧化钠

15、溶液后加热,收集到0.05 mol有刺激性气味的气体,同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体,生成白色沉淀,沉淀经过滤,洗涤灼烧后,得到1.02 g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后,生成白色沉淀,加入足量盐酸,沉淀并不溶解,过滤沉淀,充分洗涤,干燥,得到11.65 g固体。(1)在原溶液中一定存在的离子有 ;一定不存在的离子有 ;不能确定是否存在的离子有 。(2)为了确定不能确定的离子是否存在,可以采取的方法为 。(3)由操作确定的离子在溶液中的浓度为 。30(8分)MgO、Al2O3都是常用的耐火材料,某研究小组取100 kg含60%Al的报废汽车的镁合金材料来制备MgO、Al2O3,其中物质甲可由溶液B转化再生,其工艺流程如图所示。 请回答下列问题:(1)下列说法正确的是 (填字母)。A合金是金属与金属熔合而成的混合物 B合金的熔点比成分金属更高C合金的硬度等机械性能优于成分金属D氧化铝熔点高,故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠(2)物质甲是 ,产品A是 。(3)操作为 。(4)足量物质乙与溶液A发生反应的离子方程式为 。(5)假设不计损耗,可得产品B的质量为 kg。(保留一位小数)

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