1、成都外国语学校18-19（高一上）高2018级12月月考化学试题命题： 审题： 本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第卷 选择题部分（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共50分）1下列有关物质的分类正确的是（） 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸氯化铁氧化铁五氧化二磷B烧碱硫酸氯化钠四氧化三铁二氧化硫C苛性钠硝酸小苏打过氧化钠二氧化碳D氢氧化亚铁醋酸苏打氧化钙二氧化硅2.硅及其
2、化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（） A晶体硅是良好的半导体材料 B硅是地壳中含量最多的元素 CSiO2和酸，碱都可以反应，故为两性氧化物 D硅是生产光导纤维的主要原料3.当光线通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 NaCl溶液 墨水 稀豆浆 Fe(OH)3胶体。能观察到丁达尔现象的是（）A. B. C. D.4. 下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质5. 把一小块钠投入盛有煤油（与水不相溶）和水的烧杯中，可以观察到的现象是
3、（）A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟6纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积等浓度的白醋， 观察反应的剧烈程度7右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是() AMgSO4 BKAl
4、(SO4)2 CAl2(SO4)3 D.NaAlO28. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是( ) A当反应转移6mol电子，生成N2体积为22.4L B N2氧化性强于Cl2C每消耗1.5mol Cl2，则有1molNH3被还原 D该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为329某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-10不用任何试剂
5、，仅用胶头滴管和试管不能区分开来的是（）A. NaAlO2和HCl B. Na2CO3和NaHSO4 C. Al2(SO4)3和NaOH D. BaCl2和H2SO411下列说法不正确的是 （） A钠在氧气中燃烧生成的淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B将足量CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，会析出固体C保存硫酸亚铁溶液时应加入一定量的铁粉D向过氧化钠中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色12上成外一直是荣浩同学的理想，为了激励自己，他准备在玻璃片上刻下“我要上成外”的豪言壮语，下列试剂可以选择的是（）A. NaOH溶液 B.浓硫酸 C. 氢氟酸 D. FeCl3溶液13某溶液中有Fe
6、3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的Na2O2并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （）AMg2+ BFe3+ C Fe2+ D Al3+ 14.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)315将过量的CO2通入下列溶液中,最终一定能产生沉淀的是（）A. 硅酸钠(Na2SiO3)溶液 B. 石灰水 C. 食盐水 D.氯化钙溶液16.将固体
7、X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）A锌和稀硫酸 B铝和烧碱溶液 C过氧化钠和氯化亚铁溶液 D钠和氯化铝溶液17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （）A1 molNa2O2所含离子总数为4NA B2 mol Na2O2 跟足量CO2反应转移电子的数目为NAC标准状况下，22.4 L氦气所含的原子总数为2NAD24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等18过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验、中红色均不褪去。下列分析错
8、误的是（） A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C. 实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O219下列反应的离子方程式正确的是 （）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2B小苏打与足量澄清石灰水反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 + CO32- + 2H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ + 2
9、Cl-20. 科学家用一种称为“超酸”的化合物HCB11H6Cl6和C60反应使C60获得一个H+，得到一种新型化合物HC60CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，但反应类型跟下列某个化学反应所属类型相似，这个化学反应是（）AZn2HCl=ZnCl2H2 BNH3HCl=NH4ClCNaOHHCl=NaClH2O DCaCO3CaOCO221下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质杂质试剂主要操作AK2CO3KHCO3无加热B FeCl2溶液FeCl3铜粉过滤CI2H2O乙醇萃取DCO2HCl饱和Na2CO3溶液洗气22已知有如下反应：，。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的
10、是( )A B C D 23甲、乙两烧杯各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向烧杯分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙34，则加入铝粉的质量为（）A1.8 g B2.7 g C3.6 g D5.4 g24密闭容器中有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体（）A0.5molNa2CO3和0.8mol Na2O2 B0.5molNa2CO3和1.6molNaOHC0.8molNa2CO3和1molNaOH D1molNa2CO3和0.6molNaOH 25.等体积的A1C13和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝
11、元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则A1C13和 NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）13 23 14 27A和 B和 C和 D和第II卷 非选择题（50分）二（本题包括5个小题，共50分）26（10分）KClO3和浓盐酸一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，配平方程式。（1） KClO3 HCl(浓) KCl ClO2 Cl2 H2O（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质为 。（3）将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中，能发生反应ROCl2H2O=RO2Cl2H+则反应物RO中元素R的化合价是 。当此反应消耗0.25mol氯气时，转移电子的数目为 。（4）根据世界环保联盟的要求，ClO2将
12、逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ） A.11 B.21 C.12 D.2327.（10分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）X/Cl2NaOHNaOHHClA红褐色固体BDFEC反应空气中反应(aq)(aq)(aq)请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质B、D的化学式： 、 。（2）写出下列反应的化学方程式：反应 。反应 。（3） 将B溶于盐酸完全反应，试写出反应的离子方程式： ， 为证明反应后溶液中浓度较低的金属离子
13、的存在，操作为 28. （12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入
14、空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： 。（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是 。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b滴加盐酸不宜过快c在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。29（10分）某溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠
15、溶液后加热，收集到0.05 mol有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。(1)在原溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 ；不能确定是否存在的离子有 。(2)为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为 。(3)由操作确定的离子在溶液中的浓度为 。30（8分）MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100 kg含60%Al的报废汽车的镁合金材料来制备MgO、Al2O3，其中物质甲可由溶液B转化再生，其工艺流程如图所示。 请回答下列问题：(1)下列说法正确的是 (填字母)。A合金是金属与金属熔合而成的混合物 B合金的熔点比成分金属更高C合金的硬度等机械性能优于成分金属D氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠(2)物质甲是 ，产品A是 。(3)操作为 。(4)足量物质乙与溶液A发生反应的离子方程式为 。(5)假设不计损耗，可得产品B的质量为 kg。（保留一位小数）