1、微测12选择题标准练21(2019东北三省三校一模)化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是()A由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料，是一种新型有机高分子材料，可用于制造航天服B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果D明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒解析碳化硅、陶瓷和碳纤维等属于无机材料，不是有机高分子材料，A项错误；白色污染是指聚乙烯等塑料，由于不能降解从而对环境造成污染，用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，可以减少白色污染和危害，B项正确；次氯酸钠溶液中滴加盐酸，发生反应生成有
2、毒的氯气，C项错误；氢氧化铝胶体具有吸附性而没有强氧化性，只能作净水剂，不能杀菌消毒，D项错误。答案B2(2019郑州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L HF含分子数目为0.1NAB120 g NaHSO4固体含有H的数目为NAC100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子解析标准状况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目，A项错误。120 g NaHSO4的物质的量是，在固体中含有的离子是Na、HSO，不含有
3、H，B项错误。100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量是0.01 mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CO发生水解反应：COH2OHCOOH；水解产生的HCO会进一步发生水解反应：HCOH2OH2CO3OH，该溶液中含阴离子的数目大于0.01NA，C项正确。SO2与O2产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1 mol SO2与足量O2反应，产生的SO3的物质的量小于1 mol，转移电子数目小于2NA，D项错误。答案C3(2019石家庄一模)1,2环氧丁烷如图，通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1,2环氧
4、丁烷的说法不正确的是()A.化学式为C4H8OB氧原子与所有碳原子可能处于同一平面C能发生氧化反应和取代反应D二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)解析根据结构简式可知化学式为C4H8O，A项正确。该分子中所有C原子都是饱和碳原子，所有C原子形成的结构都是四面体结构，所以该分子中所有碳原子不可能位于同一个平面上，B项错误。该物质属于烃的含氧衍生物，能够燃烧，即能发生氧化反应，甲基和亚甲基中的氢原子能发生取代反应，C项正确。该分子中有4种氢原子，其二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上，也可能位于不同碳原子上，如果两个氯原子位于同一个碳原子上有3种；如果位于不同碳原子上有6种，二氯代物的结构
5、有9种，D项正确。答案B4利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液和FeCl36H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液CuCl24NH3=Cu(NH3)4Cl2、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()解析实验室用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备氨气，利用甲装置能够制备氨气，能达到实验目的，A项错误；乙装置制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2，然后Fe3与NH3H2O反应生成Fe(OH)3沉淀，氨气极易溶于硫酸，倒扣的漏斗可防倒吸，能达到实验目的，B项错误；丙装置用过滤方法分离固液混合物
6、，能达到实验目的，C项错误；由FeCl3溶液制备FeCl36H2O，采用蒸发浓缩、冷却结晶，而将FeCl3溶液蒸干得到的是Fe(OH)3固体，丁装置不能达到实验目的，D项正确。答案D5(2019陕西一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气中含量最多的成分。下列说法错误的是()A原子半径的大小顺序：ZWXYB气态氢化物的热稳定性：XYCX的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质DY、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水解析X原子的最外层电子数是其内层电子数的2
7、倍，可知X为C元素；X、W在同一主族，则W为Si元素；工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Z为Al元素；Y的单质是空气中含量最多的成分，Y为N元素。同主族从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径的大小顺序为ZWXY，A项正确；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性XY，则气态氢化物的稳定性XY，B项错误；碳与二氧化硅在高温下可以反应生成硅和一氧化碳，C项正确；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和氢氧化铝，能够发生酸碱中和反应生成盐和水，D项正确。答案B6(2019临沂三模)利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如图所示
8、，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是()A负极的电极反应为CH3COO8e2H2O=2CO27HB电池工作时，H由M极移向N极C相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为32D好氧微生物反应器中发生的反应为NH2O2=NO2HH2O解析M极为负极，CH3COO失电子，发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO8e2H2O=2CO27H，A项正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，即H由M极移向N极，B项正确；生成1 mol CO2转移4 mol e，生成1 mol N2转移10 mol e，根据电子守恒，M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10 mol4
9、 mol52，相同条件下的体积比为52，C项错误；NH在好氧微生物反应器中转化为NO，则反应器中发生的反应为NH2O2=NO2HH2O，D项正确。答案C7. (2019南昌二模)常温时，1 molL1的HA和的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是()A常温时，Ka(HA)约为1.0104B当两溶液均稀释至lg14时，溶液中c(A)c(B)C中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HAHBD等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者解析根据图示，当lg(V/V0)11时，VV
10、0，即溶液还没稀释，1 molL1的HA溶液pH2，即HA为弱酸，溶液中部分电离；1 molL1的HB溶液pH0，即HB为强酸，溶液中全部电离，因为两溶液浓度和体积均相等，故两溶液中所含一元酸的物质的量相等。1 molL1的HA溶液的pH为2，c(A)c(H)0.01 molL1，c(HA)1 molL1，则HA的电离常数约为1.0104，A项正确；由电荷守恒有c(H)c(OH)，c(H)c(B)，当两溶液均稀释至lg14时，HB溶液pH3，HA溶液pH3，则有c(A)，故中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HAHB，C项正确；等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na数目相同，HB为强酸，盐溶液中B不发生水解，HA为弱酸，盐溶液中A发生水解促进水的电离，离子总数减少，等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者，D项正确。答案B
