1、安徽省阜阳市大田中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（无答案）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共计60分）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2.已知299 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A小于92.0 kJ B大于92.0 kJ C等于92.0 kJ D无法确定3下列变化过程，属于放热反应的是()液态水
2、变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐败AB C D4下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O2=2SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol15下列说法正确的是()A碱性锌锰电池是二次电池 B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质大量储存在电池内部6下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电
3、池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极7生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是 2PbSO42H2OPbO2Pb2H2SO4， 下列对铅蓄电池的说法错误的是()A需要定期补充硫酸 B工作时铅是负极，PbO2是正极C工作时负极上发生的反应是Pb2eSO=PbSO4D工作时电解质溶液的密度减小8对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A发生氧化反应的一极为负极 B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极 D电流流出的一极为正极9. 在一定温度下，反应A2(g)
4、 + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 （ ） A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B210化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是()AK与反应的压强有关 BK与反应物的浓度有关CK与生成物的浓度有关 DK与温度有关11某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高
5、，K一定越大 D如果mnp，则K112在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/515253550K/Lmol11 100841689533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq) I(aq) 的H0B其他条件不变，升高温度，溶液中I减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68913在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度
6、有可能是()AZ为0.2 molL1 BY2为0.35 molL1CX2为0.3 molL1 DZ为0.4 molL114一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)2NO(g)2NO2(g)，下列条件下，此反应不一定达平衡的是()A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122D单位时间内生成1 mol O=O，同时生成2 mol NO215对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，能说明反应达到化学平衡状态的为()A断开一个NN键的同时有6个NH键生成 B
7、混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量 DN2、H2、NH3分子数比为13216化学反应2AB2C达到平衡后升高温度，C的物质的量增加，关于此反应下列说法正确的是()A正反应为放热反应B没有显著热量变化C正反应为吸热反应D原平衡没有移动172NO2N2O4正反应放热，把烧瓶置于100 沸水中，下列哪几项性质不会改变()颜色平均相对分子质量质量压强A B C D18把a、b、c、d四片金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；若c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、c相连时，c上有大量气泡产生，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是()
8、Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca19用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，一段时间后（ ） A溶液的pH变大 Bc(Na)与c(CO)的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出20石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，电解前后溶液的pH保持不变的是 （ ） AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl二、填空题(共计40分)21、（12分）根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：（1）将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为_。
9、（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。_。（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出 热量50KJ。 试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 _(4)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。_22、（6分）将浓度均为2mol/L AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以铜电极进行电解，一段时间后，阴极上有1.6g铜析出。（1）直流电源已输出_mol电子。（2）溶液中c（Cu2）为_mol/L。23（12分）现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH，
10、请回答下列问题：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为_；（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，使用的试剂有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀盐酸，其合理的加入顺序为_。（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生标况下11.2L的H2，这时溶液中OH的物质的量浓度为_；（4）Cl2常用于自来水消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl，消毒等量的自来水，所需的Cl2和ClO2的物质的量之比为：_。24（10分）、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。
