1、2016-2017学年度枣庄四十六中高三化学高三化学寒假作业自测题（四）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 明矾净水原理不涉及化学变化B. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强2下列有关化学用语正确的是（）A. 聚丙烯的结构简式：B. 二氧化碳的电子式：C. 中子数为18的硫原子：
2、SD. 乙醇的分子式：CH3CH2OH3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下NA个CH3CH2OH分子的体积约为22.4LB. 1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NAC. 23g14CO2与NO2的混合气体中，含O原子数、电子数分别为NA、11.5NAD. 将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子的总数为NA4分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B. 同素异形体：活性炭，C60，金刚石C. 非电解质：乙醇，四氯化碳
3、，氯气 D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 无色透明的溶液中：K、Cu2、NO3、ClB. 0.1 molL1CaCl2溶液中：Mg2、NH4、CO32、SO42C. pH=12的溶液：Na、K、SiO32、ClD. 使甲基橙变红的溶液中：Na、Fe2、NO3、Cl6在下列反应中，HC1作还原剂的是A. 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl2MnCl2+5Cl2 +8H2OB. Zn+2HCl=ZnCl2+H2C. NaOH+HCl=NaCl+H2OD. CuO+2HCl=CuCl2+H2O7足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝
4、酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL8浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol； M为OH-； SnCl62-是氧化产物。关于该反应的说法中正确的组合
5、是A. B. C. D. 9在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A. B. C. D. 10下列实验过程中，始终无明显现象的是A. SO2通入BaCl2溶液中 B. CO2通入澄清石灰水中C. NH3通入MgCl2溶液中 D. Cl2通入KI淀粉溶液中11某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是ASO42-、SO32-至少含有一种B沉淀B的化学式为BaCO3C肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、C
6、l-D肯定没有的离子是Br-12现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为A. Al、Mg、SiO2、Zn B. Al、Fe、Zn、NaC. Al、Na、Cu、Fe D. Al、Cu、Mg、Si二、填空题13化学-选修3：物质结构与性质硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)基态硫原子的价层电子排布图是_。(2)硫单质的一种结构为，杂化方式为_，该物质_(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力_、_。SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_。(3)含硫的物质的特殊性质与其
7、结构相关。熔点：SF6 _A1F3(填“>”或“<”），原因是_。分析并比较与的沸点高低：_。(4)ZnS晶胞如图所示： 由图可知，Zn2+填在了S2-形成的_空隙中。已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为_pm。14火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝：利用甲烷催化还原NOx；CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
8、H2=-1160kJmol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。（2）脱硫：某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c(NH4+)与后者的c(NH4)的关系是_。A大于2倍 B等于2倍 C介于2倍与2倍之间 D小于1倍25时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2 ，则c1与c2的比值等于_。(2)脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2molL-1H2SO4溶液电极c上发生的电极反应式为_，当电池中有1mole-发生转移时左
9、右两侧溶液的质量之差为_g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）。15（1）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。（1）已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.3kJmol-1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_。该反应在_(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1时，不同
10、时间测得各物质的浓度如下表所示：时间(min)浓度(molL1)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.301020min内，N2的平均反应速率v(N2)=_。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_填字母序号)。A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂 D适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9
11、.9491若反应在500时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020molL-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为_。16食醋（主要成分CH3COOH)、纯碱（Na2CO3)和小苏打（NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。己知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2电离常数K=1.810-5K=4.310-7K=5.610-11K=5.010-4请回答下列问题：（1）25时，0.10molL-1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c(OH)_；（2）常温下，将20mL0.10molL-1CH3COOH溶液和 20mL0.10molL-1HNO2 溶液分别与 20mL 0.
12、10molL-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计)。反应开始时，v (CH3COOH ) _v (HNO2)（填“>”、“<”或“=”）。充分反应后。两溶液中c(CH3COO)_ c(NO2-)（填“>”、“<”或“=”）。（3）25时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的PH=6，则混合液中=_；（4）常温下，下列方法可以使0.1mol L-1CH3COOH的电离程度增大的是_。a加入少量的稀盐酸 b加热溶液 c加水稀释 d加入少量冰醋酸常温时向一定体积pH= 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4
13、溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液的ph=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是_。17甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1）反应是_（填“吸热”或“放热
14、”）反应。（2）某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）。（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液。请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_。
15、（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为_。三、实验题18亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题： 已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl（1）装置C的作用是_；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_；装置D中
16、反应生成NaClO2的化学方程式为_； （3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；_；用3860热水_；在_条件下干燥得到成品（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_和_；（5）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2
17、S2O322I+S4O62）请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_四、推断题19青蒿素人工合成的部分反应流程如下：（1）化合物G中含有的官能团名称为：_、_，EF的反应类型为_。（2）DE先后由加成和消去两步反应完成，加成后得到的中间产物的结构简式为_。（3）BC的方程式为_。（4）写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式_。既能与NaHCO3反应放出气体，也能使FeCl3溶液显紫色；分子中有四种不同环境的氢原子。（5）利用题中所给信息，试以苯甲醇（）和乙烯为原料（其他无机试剂任选），合成。_参考答案1C2C3D4C5C6A7A8D9C10A11C12D13sp3杂化难溶范德华力
18、共价键CS2>><SF6是分子晶体，AlF3是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体沸点更高，因为形成分子间氢键正四面体14CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/molA106CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+12g15C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H=+90KJmol-1高温0.009 molL-1AD75%1610-3 <<18bc1417吸热=K1K2加催化剂将体积压缩为2LO2+4e+2H2O = 4OH1.2NA(1.26.021023)210-7b/(a-2b)18防止D瓶溶液倒吸到B瓶中2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2趁热过滤洗涤低于60NaClO3NaClcV103mol19醚键碳碳双键还原反应2+O22+2H2O
