1、辽宁省沈阳市第一七中学2019-2020学年高一化学下学期月考试题（含解析）本卷可能用到的相对应的原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ba:137 Na:23 Cu:64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1.现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙，这里的钙应理解为（ ）A. 单质B. 分子C. 元素D. 同位素【答案】C【解析】【详解】虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙，这里的钙是指元素
2、，而它存在于化合物中；答案为C。2.鉴别溶液和胶体可以采用的方法是A. 蒸发B. 从外观观察C. 稀释D. 利用丁达尔现象实验【答案】D【解析】【详解】胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体。答案选D。3.氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（ ）A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】D【解析】【详解】从物质分类的角度来看，氧化铁是由铁元素、氧元素组成的纯净物，也属于氧化物；答案选D。4.下列关于二氧化氮的说法错误的是（ ）A. 无色无味B. 有毒C. 密度比空气大D. 氧化物【答案】A【解析】
3、【详解】ANO2为红棕色有毒气体，故A错误；B二氧化氮有毒，B正确C相对分子质量为46，所以密度比空气大，故C正确；D只含有两种元素，其中一种元素为氧，属于氧化物，故D正确；综上所述错误的为A，故答案为A。5.臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。下列元素与氧元素处于同一主族的是 （ ）A. HeB. SC. SiD. P【答案】B【解析】【详解】O元素位于第A族；AHe属于零族元素，故A不符合题意；BS原子最外层电子数为6，位于第三周期第A族，故B符合题意；CSi元素位于第三周期第A族，故C不符合题意；DP元素位于第三周
4、期第A族，故D不符合题意；故答案为B。6.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A. 金刚石和石墨B. CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4C. 16O和18OD. 乙醇和乙酸【答案】B【解析】【详解】A.金刚石和石墨是同一元素组成的不同单质，互称同素异形体，A错误；B.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4结构不同，分子式相同，所以两都互为同分异构体，B正确；C.16O与18O是氧元素的同位素，C错误；D.乙醇（CH3CH2OH）和乙酸（CH3COOH）的分子式不同，因此二者不是同分异构体，D错误。答案选B。7.某溶液中存在大量的Cl-、SO、H+。该溶液中还可能大量存在的离
5、子是 （ ）A. Na+B. Ba2+C. OH-D. Ag+【答案】A【解析】【详解】A.四种离子间不发生反应，可以大量共存，A正确；B.钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；C.氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存，C错误；D.银离子与硫酸根及氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；答案选A。8.下列物质不含有离子键的是（ ）A. NaOHB. NaClC. NH4ClD. H2O【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；B.氯化钠属于离子化合物，只含离子键，B错误；C.氯化铵属于离子化合物，含有离子键、共价键，C错误；D.
6、水属于共价化合物，不含离子键，只含共价键，D正确；答案选D。9.下列药品中，不需要密封保存的是 （ ）A. 烧碱B. 澄清石灰水C. 浓硫酸D. 氯化钠【答案】D【解析】【详解】A烧碱为NaOH，固体NaOH可以吸收空气中的水分和二氧化碳，导致变质，所以烧碱需要密封保存，故A不符合题意；B澄清石灰水会吸收空气中二氧化碳导致变质，需要密封保存，故B不符合题意；C浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水导致浓度变小，需要密封保存，故C不符合题意；D氯化钠不和空气中的任何成分反应，也不吸水，所以无需密封保存，故D符合题意；故答案为D。10.2012年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯Cs而被召回，下
7、列有关铯原子（Cs）的说法错误的是（ ）A. 原子序数为55B. 电子数是55C. 中子数是137D. 质量数是137【答案】C【解析】【详解】铯原子Cs的质量数为137、质子数为55、电子数为55、中子数为（137-55）=82，C错误，故选C。11.下列措施是为了减慢化学反应速率的是A. 合成氨工业中使用催化剂B. 用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C. 食品放在冰箱中贮藏D. 在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热【答案】C【解析】【详解】A、使用催化剂降低了反应的活化能，活化分子数大大地增加，可以加快反应速率，故不选A；B、增大固体的接触面积，可以增大反应速率，故不选B；C、降低温度，活
8、化分子数减小，减慢反应速率，故选C；D、加热提高温度，活化分子数增多，加快反应速率，故不选D；故选C。12.下列离子方程式正确的是（ ）A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32 CO2+ H2OB. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4+ + OH-NH3 + H2OC. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+SO42BaSO4D. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O【答案】B【解析】【详解】A.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H+ + CaCO3 Ca2+CO2+ H2O，故A错误；B
9、.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH4+ + OH-NH3 + H2O，故B正确；C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO42+2OH-+Cu2+BaSO4+Cu（OH）2，故C错误；D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O，故D错误；故选B。13.关于化学反应的说法错误的是（ ）A. 如图所示的反应为放热反应B. 化学反应中有物质变化也有能量变化C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D. 化学键断裂吸收能量，化学
10、键形成放出能量【答案】A【解析】【详解】A. 从图中所示信息可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此为吸热反应，A项错误；B. 化学反应中，有新物质的生成，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，伴随着能量变化，B项正确；C. 吸热反应与是否加热无关，需要加热的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热，但属于放热反应，C项正确；D. 在化学反应中，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，D项正确；答案选A。14.某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是（ ）A. 甲烷B. 乙醇C. 蛋白质D. 纤维素【答案】C【解析】【详解】生成物二氧化碳、水中含有C、H、O三种
11、元素，由质量守恒定律可知反应物中也一定含有这三种元素，氧气是由O元素组成的单质，则C元素、H元素一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素，由此可知这种物质中一定含有含C元素和H元素，可能含O元素，不可能含有N元素，蛋白质中含有N元素，该物质不可能是蛋白质，故选C。15.取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 （ ）A. 丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B. 乙烯与水生成乙醇反应C. 乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应D. 乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】A【解析】【详解】A丙烷与氯气在光照的作用下发生取代反应可生成氯丙烷和氯化氢，A正确；B乙烯与水发生加成
12、反应生成乙醇，B错误；C乙烯与溴的四氯化溶液生成1,2-二溴乙烷的反应是加成反应，C错误；D乙烯自身发生加成聚合反应生成聚乙烯，D错误；答案选A。16.下列有关实验原理或操作正确的是 （ ）A. 闻气体气味B. 稀释浓硫酸C. 转移溶液D. 点燃酒精灯【答案】A【解析】【详解】A.闻气体气味时应用水在瓶口轻轻煽动，使少量气体飘入鼻孔，A正确；B.稀释浓硫酸应将浓硫酸加入到水中并不断搅拌，B错误；C.向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，C错误；D.不能用酒精灯点燃另一个酒精灯，D错误；答案选A。17.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只
13、体现过氧化氢的还原性的反应是 （ ）A. 2H2O2=2H2O+O2B. H2O2+SO2=H2SO4C. H2O2+HI=I2+2H2OD. 5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O【答案】D【解析】【详解】A该反应中双氧水中氧元素的化合价既升高又降低，既体现了氧化性又体现了还原性，故A不符合题意；B该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故B不符合题意；C该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故C不符合题意；D该反应中双氧水中氧元素的化合价只升高，只体现了还原性，故D符合题意；故答案为D。18.下列化学用语正确的是（
14、 ）A. 硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al3+SOB. 氨气的电子式：C. 乙醇的结构简式：C2H6OD. 14C的原子结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A硫酸铝是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+3SO，故A正确；B氨气为共价化合物，电子式为，故B正确；C乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为C2H5OH，故C错误；D14C的质量数为14，质子数为6，核外有2个电子层、最外层有4个电子，原子结构示意图为，故D错误；故选B。19.用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A. 22.4L氢气中含有的氢分子数目是N
15、AB. 1mol钠作还原剂可提供的电子数是NAC. 物质的量浓度为1 mol/LBaCl2含有Cl数目是2 NAD. 1mol OH-所含有的电子数是9 NA【答案】B【解析】【详解】A.缺标准状况，无法计算22.4L氢气的物质的量和含有的氢分子数目，故A错误；B.钠作还原剂，失去1个电子生成钠离子，则1mol钠作还原剂可提供的电子数是NA，故B正确；C.缺溶液的体积，无法计算1 mol/L氯化钡溶液中氯化钡的物质的量和含有氯离子的数目，故C错误；D.1个氢氧根含有的电子数为10，则1mol OH-所含有的电子数是10 NA，故D错误；故选B。20.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的
16、是（ ）A. 从石油中通过分馏得到汽油、煤油和柴油B. 从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭C. 以煤、石油和天然气原料生产合成材料D 从海水中提取溴【答案】A【解析】【详解】A.石油的分馏为物理变化，A正确；B.从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭为煤干馏，为化学变化，B错误；C.以煤、石油和天然气为原料生产合成材料乙烯等，为化学变化，C错误；D.海水中溴元素以Br-形式存在，发生化学反应生成Br2为海水提溴，D错误；答案选A。21.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B. b为负极，是铁片，
17、烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液可为硫酸D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【答案】C【解析】【详解】A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误；故选：
18、C。22.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：丙丁乙B. 单质的还原性：丁丙甲C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲为H，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第A族，即丁为Al。【详解】A.同周期原子半径从左向右减小，电子层越多原
19、子半径越大，则原子半径为丙丁乙，A错误；B.金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙丁甲，B错误；C.甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，C错误；D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，D正确；答案选D。23.硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL（标准状况）NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正
20、确的是 （ ）A. 实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 molB. 混合气体气体中NO2体积一定大于（等于）NO体积C. 溶液中NaNO3物质的量一定小于（等于）NaNO2物质的量D. 若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：1【答案】D【解析】【详解】AaL(标准状况)NO和NO2混合气体的物质的量为mol，被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，根据N元素守恒可知生成NaNO2和NaNO3共mol，由Na元素守恒可知消耗的NaOH的物质的量为mol，故A正确；B根据题目所给方程式可知只有NO2时气体可以完全被吸收，根据方程式NO
21、2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，当NO2的体积大于或等于NO时NO才能完全被吸收，而反应后气体没有剩余，所以混合气体中NO2体积一定大于(等于)NO体积，故B正确；C反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中生成的NaNO3和NaNO2物质的量相同，而只要有NO发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O就会使NaNO2物质的量大于NaNO3，故C正确；D设NaNO2与NaNO3的物质的量分别为3mol、1mol，则由2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，NO2的物质的量为2mol，生成NaNO2为1mol，故反应NO2+NO+2N
22、aOH=2NaNO2+H2O中生成NaNO2为3mol-1mol=2mol，故该反应中NO2为1mol、NO为1mol，则NO2、NO的物质的量之比=(2mol+1mol)：1mol=3：1，即NO与NO2的体积比为1:3，故D错误；故答案为D。【点睛】判断D选项时可以不用计算，根据B选项分析可知气体完全被吸收，NO2体积一定大于(等于)NO体积，所以NO与NO2的体积比不可能为3:1。二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24.（1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。抗酸药物具有抗酸作用的原因是_。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、
23、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_和_，淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为_（写分子式）。（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料叙述错误的是_a 硅晶体是一种重要的半导体材料 b 石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一c 石墨可用做绝缘材料 三大合成材料是指：合成纤维、_、_。居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，该物质会使人患过敏性皮炎、免疫功能异常等疾病，它的名称是_。（3）环境污染的热点问题：形成酸雨的主要气体为_破坏臭氧层的主要物质是_导致全球变暖、产生“温室效
24、应”的气体是 _ 光化学烟雾的主要原因是_“白色污染”是指 _。【答案】 (1). 抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸 (2). MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O (3). Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O (4). C6H12O6 (5). c (6). 合成塑料 (7). 合成橡胶 (8). 甲醛 (9). 氮氧化合物SO2和NOx (10). 氟利昂 (11). CO2 (12). 汽车尾气 (13). 聚乙烯等塑料垃圾【解析】【分析】抗酸药的主要作用是中和多余的胃酸；硅晶体是一种重要的半导体材料，石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一；人造板材能释放甲醛。【详
25、解】(1) 抗酸药物的有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等能与多余胃酸发生反应，消耗胃酸。抗酸药的有效成分为碳酸镁、氢氧化铝，两者与胃酸发生反应，离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O。淀粉在人体最终被消化生成葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6。(2) 石墨可以导电，不能做绝缘材料；答案选c。三大合成材料是指合成纤维、合成塑料和合成橡胶。居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性的有毒物质为甲醛。(3) 氮氧化合物SO2和NOx等气体的排放会形成酸雨。破坏臭氧层的主要物质是氟利昂。导致全球变暖、产生“温室效应
26、”的气体是二氧化碳。光化学烟雾形成的主要原因是汽车尾气排放的氮氧化物。“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。25.图中X、Y、Z为单质，G为混合物，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。请回答下列问题：（1）D的化学式为_。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为_。（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_ 。（4）写出E与NaOH溶液反应转化为M的化学方程式：_。【答案】 (1). H2SO4 (2). (3). Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O (4). SiO22NaOHN
27、a2SiO3H2O【解析】【分析】由A俗称磁性氧化铁可知，A为Fe3O4；由E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应可知，E是SiO2；由转化关系可知，X为Fe、Y为O2、Z为Si、D为H2SO4、M为硅酸钠、G为硫酸铁和硫酸亚铁、R为H2SiO3胶体。【详解】（1）D为硫酸，化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；（2）一定条件下硅与氢气反应生成硅烷，硅烷是共价化合物，电子式为，故答案为：；（3）四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，故答案为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸
28、钠和水，反应的化学方程式为SiO22NaOHNa2SiO3H2O，故答案为：SiO22NaOHNa2SiO3H2O。【点睛】由A俗称磁性氧化铁和E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应确定A为Fe3O4、E为二氧化硅是解答关键。26.蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_。（2）从沉淀混合物A含有Fe（OH）3和Al（OH）3）中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_溶液 （填入物质的化学式），然后_、_、_ （依次填写实验操作名称）。（3） 物质循环使用，
29、能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_（填写物质化学式）。（4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3bMg（OH）2cH2O完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a_、b_、c_。（列式计算）。【答案】 (1). Fe3+ 、Al3+ (2). NaOH (3). 过滤 (4). 洗涤 (5). 灼烧 (6). CO2 (7). 3 (8). 1 (9). 3【解析】【分析】蛇纹石矿的主要成分为MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，加入盐酸溶解，SiO2不溶于盐酸，MgO、Fe2O3、Al2O3与盐酸反应生成氯化镁、氯化铁和氯化铝；再加入氢
30、氧化钙生成氢氧化铁和氢氧化铝，再加入二氧化碳生成碳酸氢镁，最后热解生成碱式碳酸镁。【详解】(1)综上分析，加入盐酸溶解后，溶液中含有金属离子Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+。(2) 从沉淀混合物A含有Fe（OH）3和Al（OH）3）中提取红色氧化物作颜料Fe2O3，先要除去氢氧化铝，故先加入氢氧化钠生成可溶性NaAl(OH)4，然后过滤，对沉淀Fe（OH）3进行洗涤、灼烧生成Fe2O3。(3) 从实验步骤图知：步骤中通二氧化碳，作为第步的原料，碱式碳酸氢镁分解得到CO2，可以循环使用的物质是CO2。(4) m（样品）=18.2g，m（CO2）=6.6g，m（MgO）=8.0g，碱式碳酸镁分解：aMgCO3bMg（OH）2cH2O（a+b）MgO+aCO2+（b+c）H2O，根据质量守恒得：m（H2O）=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g，则m（MgO）0.2mol，n（CO2）0.15mol，n（H2O）0.2mol，得：a：b：c=0.15：0.05：0.15=3：1：3。
