1、2022届高三化学实验专题一轮考点细练：专题04 试纸使用、指示剂的选择一、单选题（本大题共18小题，共54分）1. 下列实验误差分析错误的是()A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B. 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小C. 测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小2. 下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B
2、清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A. AB. BC. CD. D3. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 ()A. 用托盘天平称取5.85g食盐B. 用10mL量筒量取7.35mL盐酸C. 用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5D. 从酸式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL4. 下列说法或基本操作合理的是( )A. 在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体B. 蒸馏实验
3、时若温度计的水银低于支管口，则收集的馏分沸点会偏高C. 可用pH试纸测定NaClO溶液的pHD. 硝酸银溶液保存在棕色的试剂瓶中，防止见光分解5. 下列有关实验操作的叙述中正确的是()A. 用pH试纸测NaClO溶液的pHB. 用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出C. 烧瓶和烧杯加热时都要垫石棉网D. 配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线，则应用吸管吸出少量水6. 下列说法正确的是()A. 用酸式滴定管量取15mLNa2CO3溶液B. 用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH=8.56C. 滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用D.
4、用简易量热计测反应热时需要用到环形铁棒7. 下列说法正确的是()A. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B. 用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12C. 常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(OH-)变大D. 常温下某溶液中由水电离出的cH+为1.010-12molL-1，一定是碱性溶液。8. 下列各项实验基本操作中，正确的是()A. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸B. 为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C. 在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验D. 蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体9. 下列实验误差分析
5、错误的是A. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小B. 用盐酸滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，加入甲基橙作指示剂，测定值无影响C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则液体读取的体积比实际消耗溶液体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10. 下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A.除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B.检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液C.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗D.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上A. A
6、B. BC. CD. D11. 如图，某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯，密封并长时间放置，下列有关说法中正确的是()A. 最终烧杯中的溶液呈紫色，烧杯中的呈蓝色B. 最终烧杯中的溶液呈红色，烧杯中的呈紫色C. 最终烧杯和中的溶液均呈红色D. 大烧杯内壁有无色液滴附着12. 从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)H+(溶液)+In-(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是 ( )A. 盐酸B. 碳酸钠溶液C. 氯化钠溶液D. 过氧化钠13. 为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾
7、(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；KI淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( )A. B. C. D. 14. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示： I2+Na2S=2NaI+S；常温常压下，CO2饱和溶液的pH为3.9选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液NaHCO3饱和溶液甲
8、基橙黄色橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色无色A. AB. BC. CD. D15. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是()A. 该滴定可用甲基橙作指示剂B. Na2S2O3是该反应的还原剂C. 该滴定可选用如上图所示装置D. 该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移物质的量为4mol16. 如表所示的滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：I2+Na2S=2NaI+S选项滴定管中的溶液锥形瓶中的
9、溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色无色A. AB. BC. CD. D17. 已知一些银盐的颜色和Ksp(20)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.810-105.010-138.310-172.010-481.810-10滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 ()A. KBrB. KIC. K2SD. K2CrO418. 某种牵牛花清晨呈
10、粉红色，下午变为蓝紫色。原因是：清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内CO2含量较低。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于()A. 碘溶液B. 酚酞试液C. 石蕊试液D. 硫酸溶液二、填空题（本大题共6小题，共46分）19. 用pH试纸定量测定溶液的pH时，_(填“能”或“不能”)用蒸馏水润湿；若润湿，_(填“一定”或“不一定”)会产生误差；_(填“能”或“不能”)用pH试纸测定氯水的pH，原因是_。20. 常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH_7(填“”、“”或“=”)，溶液中各离子浓度从大到
11、小的顺序为_；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是_(填序号)A、石蕊B、甲基橙C、酚酞D、甲基橙或酚酞21. 用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂_；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_。22. 有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。 (2)若用此法分别测定H+相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，其理由是_。 (3)用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，测定结果不变的是_。 A.HCl溶液 B.NaO
12、H溶液C.Na2SO4溶液 D.氨水 (4)能否用pH试纸测定新制氯水的pH？为什么？ (5)有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，现只有石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸和蒸馏水，简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。23. (1)用amolL-1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)
13、，达到滴定终点的现象是_。(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，滴定Ti3+时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点时的现象是_。24. 氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001molL-1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O。请回答下列问题： (1)_(填“需要”或“不需要”)选用
14、指示剂，其理由是_。 (2)滴定终点的现象是_(3)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_(填字母)。A.未用标准浓度的KMnO4溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶中有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查实验误差分析，为高频考点，把握pH试纸的使用、溶液配制、中和热测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意误差分析与实验评价性分析，题目难度不大。【解答】A、用润湿的pH试纸测定碱溶液的pH，氢氧根离子浓度偏低，则pH的测定值偏小
15、，故A正确；B、碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，消耗V(碱)偏大，则盐酸的浓度偏大，故B错误；C、测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度最高偏小，温差等于最高温和初始温度的差值，所测温度差值偏小，故C正确；D、碱缓慢倒入酸中，热量散失，不能测定最高温度，会有热量损失，导致所测温度差值偏小，故D正确。故选：B。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及仪器的使用、洗涤、pH的测定以及溶液的配制等操作，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。【解答】A. 酸式滴定管刻度值是从上到下数值越来越大，调整初始
16、读数为30.00mL后，由于酸式滴定管的特殊构造，其50mL刻度线以下还有少量溶剂，故将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误；B.碘溶于酒精，用酒精清洗可除去试管内壁的碘，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；C.使用湿润pH试纸测定醋酸钠溶液pH，溶液浓度发生变化，导致测定结果不准确，故C错误；D.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误。故选B。3.【答案】D【解析】【试题解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度
17、不大。【解答】A.托盘天平精确值为0.1g，称取物质对数精确到小数点后一位，所以不能用托盘天平称取5.85g食盐，故A错误； B.量筒精确值为0.1mL，量取液体读数精确到小数点后一位，所以不能用10mL量筒量取7.35mL盐酸，故B错误； C.用广泛pH试纸精确值为1，所以不可以用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.52，故C错误； D.高锰酸钾具有强氧化性，能够使橡胶老化，量取高锰酸钾溶液应选择酸式滴定管，故D正确； 故选：D。4.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、混合物分离提纯、物质的鉴别及试剂保存为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验
18、的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.蒸发促进镁离子水解，应在HCl气流中蒸发获得干燥的氯化镁固体，故A错误；B.蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球低于支管口，收集到的馏分沸点会偏低，故B错误；C.因NaClO溶液有强氧化性，具有漂白作用，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故C错误；D.硝酸银光照分解，且为溶液，保存在棕色的细口瓶，故D正确。故选D。5.【答案】C【解析】解：A.NaClO具有漂白性，不能用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH，故A错误； B.四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗的下口流出，故B错误； C.有些玻璃
19、仪器加热，需要垫石棉网，使受热均匀，以防仪器炸裂，如烧瓶、烧杯等，有些不需要垫石棉网，如试管，故C正确； D.加水超过刻度线溶液体积偏大，溶液浓度偏小，要倒掉重新配制溶液，故D错误； 故选：C。A.NaClO具有漂白性； B.四氯化碳的密度比水大； C.玻璃仪器有可直接加热、垫石棉网加热以及不能加热等，其中试管等仪器可直接加热，烧瓶、烧杯需要垫石棉网； D.加水超过刻度线使溶液体积偏大。本题综合考查化学实验的基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的可行性和安全性的评价，题目难度不大。6.【答案】C【解析】解：A.Na2CO3溶液显碱性，与酸式滴定管玻璃中的二氧化硅
20、反应生成粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故A错误； B.NaClO具有漂白性，不能用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH，故B错误； C.滴定管用蒸馏水洗净后，如果不经干燥或用待装液润洗，则将待测液浓度稀释，引起滴定误差；所以中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用，故C正确； D.简易量热计测反应热的实验的关键是保温隔热，防止热量散失；环形铁棒易传热而造成热量散失，故D错误； 故选：C。A.Na2CO3溶液显碱性，与二氧化硅反应生成粘合性的硅酸钠； B.NaClO具有漂白性； C.若不经干燥或用待装液润洗，则将待测液浓度稀释，引起滴定误差； D.环形铁棒易传热而造
21、成热量散失。本题考查了实验的基本常识和操作，题目难度不大，实验知识是高考的必考点，学习时，应加强对实验的基本原理和操作知识的巩固。7.【答案】C【解析】【分析】本题考查了p试纸使用、溶液稀释中离子浓度变化、水电离的影响因素考点较多，但试题难度不大，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以导致测定pH不准确，故A错误；B.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12，说明溶液呈碱性，用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，则原来溶液的碱性小于12，故B错误；.加水稀释促进CH3COOH电离，但是CH3COOH电离增大程度小于溶液
22、体积增大程度，导致溶液中c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，故正确；.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)为1.010-12molL-1溴化银碘化银；随Ksp的减小，应先出现碘化银沉淀、再出现溴化银，最后才沉淀氯化银；所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，故A错误；B.依据A分析可知碘化银优先于氯化银析出，不能测定氯化物的含量，故B错误；C.硫化银的Ksp很小，Ksp=Ag+2S2-=2.010-48，计算得到需要的银离子浓度S2-=32.010-484；Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=1.810-1
23、0，Cl-=1.810-10，通过计算得出硫化银也比氯化银先沉淀，故C错误；D.铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，依据Ksp计算得到，Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=1.810-10，Cl-=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42-=1.810-10，CrO42-=31.810-104；所以同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银，加入K2CrO4，做指示剂可以正确的测定氯化物的含量，故D正确；故选：D。滴定实验是利用沉淀变色指示反应沉淀完全，在氯化银刚好沉淀完成，再滴加硝酸
24、银溶液，与指示剂作用生成不同现象来进行判断；测定水体中氯化物的含量，必须使氯离子完全生成白色沉淀，指示沉淀反应完全的试剂溶解性一定小于氯化银，所以本题应在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后，再生成不同颜色沉淀指示沉淀终点则指示剂的溶解度应比AgCl大来分析判断本题考查了沉淀溶解平衡的计算判断，题目难度中等，明确在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后，再生成不同颜色沉淀指示沉淀终点是解答关键18.【答案】C【解析】解：紫色石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色。牵牛花因晚上的呼吸作用清晨细胞内CO2含量高，细胞液显酸性，花的颜色是红色。因光合作用，下午细胞内CO2含量低，细胞液酸性消失，花的颜色变蓝，正符合紫
25、色石蕊试液的特性。所以这种物质的性质类似与石蕊试液，故C正确。 故选：C。紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，据此分析。本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大。19.【答案】不能不一定不能氯水中的HClO具有强氧化性，能漂白试纸【解析】略20.【答案】 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) C【解析】解：常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，当达到滴定终点时溶液的
26、pH7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，指示剂变色范围为：酚酞8-10，甲基橙为3.1-4.4，石蕊为5-8，为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是酚酞，故选C， 故答案为：；c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)；C常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，选择酚酞做指示剂本题考查了酸碱反应滴定实验、终点判断、指示剂选择、盐类水解是解题关键，题目难度不大21.【答案】酚酞 甲基橙【解析】解：用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋
27、酸，二者恰好反应时生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解显碱性，所以要选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞； 用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，二者恰好反应时生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解显酸性，所以要选用在酸性条件下变色的指示剂甲基橙； 故答案为：酚酞；甲基橙。根据滴定后溶液中溶质的酸碱性以及指示剂的变色范围判断。本题考查了酸碱中和滴定实验中指示剂的选择，题目难度不大，注意根据滴定结束时溶液的酸碱性以及指示剂的变色范围解答，侧重于考查学生的分析能力。22.【答案】(1)错误的；溶液被稀释可能出现误差；(2)盐酸；稀释相同倍数，盐酸的pH变化较大；(3)C；(2)不能，因为新制的氯水中含有HClO
28、，HClO会将试纸漂白；(5)各取等体积酸溶液，用蒸馏水分别稀释1000倍，然后用pH试纸分别测定，pH变化大的是强酸。【解析】【分析】本题主要考查溶液pH的计算，难度不大。【解答】(1)该学生的操作是错误的，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，溶液被稀释可能出现误差；故答案为：错误的；溶液被稀释可能出现误差；(2)若用此法分别测定H+相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，故稀释相同倍数，盐酸的pH变化较大；故答案为：盐酸；稀释相同倍数，盐酸的pH变化较大；(3)用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，测定结果不变的应该为中性溶液，无论如
29、何稀释，其pH都为7；故答案为C；(4)新制的氯水中含有HClO，HClO会将试纸漂白；故答案为：不能，因为新制的氯水中含有HClO，HClO会将试纸漂白；(5)各取等体积酸溶液，用蒸馏水分别稀释1000倍，然后用pH试纸分别测定，pH变化大的是强酸。故答案为：各取等体积酸溶液，用蒸馏水分别稀释1000倍，然后用pH试纸分别测定，pH变化大的是强酸。23.【答案】(1)当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)淀粉溶液当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(3)否当滴入最后一滴酸性KMn
30、O4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(4)Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色【解析】略24.【答案】(1)不需要；因为MnO4-本身有颜色，可作指示剂且MnO4-全部转化为Mn2+时紫色褪去，现象明显，实验不需要另加指示剂(2)滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化(3)碱；由于高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管(4)AC【解析】【分析】考查滴定实验中仪器、指示剂的选择以及滴定管读数和误差分析。【解答】(1)因为MnO4-本身有颜色，可作指示剂且MnO4-全部转化为Mn2+时紫色褪去，现象明显，
31、实验不需要另加指示剂，故答案为：不需要；因为MnO4-本身有颜色，可作指示剂且MnO4-全部转化为Mn2+时紫色褪去，现象明显，实验不需要另加指示剂；(2)滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化，故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化；(3)由于高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，实验应该有酸式滴定管盛放。故答案为：碱；由于高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管；(4)A.未用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液润洗滴定管，其中残留的蒸馏水能稀释装入的标准溶液，导致标准溶液的消耗体积增大，测定结果偏高，故A正确；B.水只能影响待测溶液中物质的浓度，不能影响它的物质的量，其多少(或有无)对测定结果无影响，故B错误；C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，说明标准溶液的消耗体积增大，则测定结果偏高，故C正确；D.滴定管的“0”刻度在上，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，导致标准溶液的消耗体积偏小，测定结果偏低，故D错误。故答案为：AC。
