1、第七章 化学反应限度目标：1，对化学反应限度的定义达到初级理解级别;2，对化学平衡的状态达到初级理解级别;第一关 化学反应限度1-1 化学反应限度本关通过对化学反应限度的定义理解，会举例什么是可逆反应。例题2.下列反应不属于可逆反应的是()A.工业上利用氮气和氢气合成氨气B.水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C.密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D.密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气3.在密闭容器中充入PCIs，发生化学反应:PCI5(g) PCI3(g)十Cl2(g)，反应一段时间后又向其中加入3
2、7Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于( )A .PCl5B . PCl3C .Cl2D.三种物质中都有5.某温度时，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体，达到平衡后c(X2)为0.4mo1/L，c(Y2)为0.8mo1/L，生成的c(Z2)为0.4mo1/L，则该反应式(Z用X, Y表示)是( )6.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)十Y2(g) 2Z(g)，已知X2, Y2, Z的起始浓度分别为0.lmol/L, 0.3mo1/L, 0.2mo1/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A .Z为0.3mo1/L B
3、.Y2为0.4mo1/LC .X2为0.2mo1/L D .Z为0.4mo1/L闯关练习1.常温常压下，下列反应属于可逆反应的有（ ）A.密闭于试管中的NO2与N2O4的混合气体B.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合C.密闭与烧瓶中的硫化氢和二氧化硫气体D.氯化铁与硫氰化氨溶液的混合2.某温度时，在2L容器中X, Y, Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_3. 14CO2与碳在高温条件下发生反应: 14CO2 + C 2CO，达到化学平衡后，混合物中含14C的粒子有( )A. 14CO2 B. 14CO2、14COC. 14CO2、14CO、14C D. 14
4、CO第二关 化学平衡的判断2-1化学平衡的判断一、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应正反应和逆反应的速率相等混合物中各组分的浓度保持不变的状态。二、化学平衡的特征1.直接特征:逆_动_等_定_变_同_2.间接特征例题1.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g) = H2(g) + I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )A .HI的生成速率等于其分解速率B .HI的生成速率小于其分解速率C .HI的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小2.可逆反应N2 + 3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表
5、示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )3.下列关于可逆反应:2SO2 +O2 = 2SO3的说法正确的是（ ）A .1 mol SO2与足量O2反应，可以生成lmol SO3B.平衡时，c(SO2): c(O2): c(SO3) = 2:1:2C.当O2的质量不再变化时，反应达到平衡D.当反应达到平衡状态时，v(O2) = 04.(双项)在2L密闭容器内, 800时反应:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)体系中能说明该反应已达到平衡状态的是( )A.(NO2) = (O2) B.容器内压强保持不变C. 正(NO2) = 2逆(O2) D.容器内密度保持不变5.可逆反应2H
6、I(g) =H2(g) + I2(g)达到平衡的标志是（ ）A.混合气体密度恒定不变B.混合气体颜色不再变化C .H2、I2, HI浓度相等D.I2在混合气体中体积分数不变闯关练习1.下列哪种说法可以证明反应N:十3H=2NH:已达到平衡状态(A .1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成B .1个NN断裂的同时，有3个H-N键断裂C .1个NN断裂的同时，有6个H-N键断裂D .1个NN键断裂的同时，有6个H-N键形成2.在一定条件下，可逆反应A(气) + B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( )A, B, C的分子数比为1:1:2 A, B, C的浓度不再发生变化单位时间生成n mol A同时增加2n mol C 平衡体系中的压强不再发生变化A. B. C. D.3.对于一定条件下的可逆反应: N2 + 3H2 2NH3，能说明反应已达平衡状态的是( )A.百分组成NH3% =N2% B. c(NH3)不变C.压强不变 D. c(H2) : c(N2) : c(NH3) = 3:1:2
