1、江西省宜春九中（外国语学校）2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16第I卷 选择题一、选择题（每题3分，共48分，每小题一个正确答案）1. 合理利用燃料，减小污染符合 “绿色化学”理念，下列关于燃料的说法中正确的是( )A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B. 通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C. 燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D. 硫的燃烧热为a kJmol-1，硫燃烧的热化学方程式为S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) H=-a kJmol
2、-12. 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-393.5kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=+571.6kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=-2800kJ/mol3. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的Na
3、OH溶液浓度偏高的是( )A. 滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C. 滴定时达到滴定终点时俯视读数D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤4. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A. ，B. ，C. ，D. ，5. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是( )E2E1A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. 500、101kPa下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(
4、g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-1C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D .H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应C. 高压有利于合成氨反应D. 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大7. T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定
5、的部分数据见下表:t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是( )A. 反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080molL-1s-1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11molL-1，则反应的Hv逆D. T K时起始向容器中充入1.0mol Cl2和0.9mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%8. 工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B. 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一
6、定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在时刻， 的浓度分别是则时间间隔内， 生成的平均速率为9. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )C生成的速率与C分解的速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化A、B、C的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132A. B. C. D. 10. 对已达化学平衡的下列反应：2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是
7、( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动311. 工业生产硫酸中，二氧化硫的催化氧化原理为: ，反应混合体系在平衡状态时的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是( )3A. 在、三点时， (正) (逆)，在点时 (正) (逆)B. 、三点的平衡常数一定不相同C. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动D. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动12. 在以下各种情形下，
8、下列电离方程式的书写正确的是( )A. 熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na+H+SO42-B. 水溶液中CH3COONH4的电离:CH3COONH4CH3COO-+NH4+C. Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3+3OH-D. H2CO3的电离:H2CO32H+CO32-13. 25时，1mol/L的醋酸加水稀释至浓度为0.01mol/L，关于稀释前后下列变化正确的是( )A. 溶液中c(OH-)减小B. 溶液中的值增大C. pH的变化值等于2D. Kw的值减小14. 25时，PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为（ ）A. 6B. 7
9、C. 8D. 无法计算15. 对于可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)；Hn Dmn第II卷 非选择题二、填空题（共52分）17. （16分）请回答下列问题:（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。（2）2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是_。（
10、3）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-197 kJmol-1H2O(g)=H2O(l)H2=-44 kJmol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)H3=-545 kJmol-1能量则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_。（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_(填“升高”还是“降低”)，H_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器
11、有烧杯、温度计、_、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 molL-1的盐酸，还需加入的试剂是_(填序号)。A. 50 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液B. 50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液C. 1.0 g NaOH固体18. （12分）氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如下图所示。 反应过程（1）该反应为可逆反应。在800时，若CO的起始浓度为2.0molL-1，水蒸气的起始浓度为3.0molL-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2molL-1，则此反应的平衡常数为_，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是_。(填“变大
12、”、“变小”或“不变”)（2）某温度下，该反应的平衡常数为K=1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是( )起始浓度甲乙丙c(H2O)/molL-10.0100.0200.020c(CO)/molL-10.0100.0100.020A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015molL-1D. 平衡时，乙中H2O的转化率大于25%（3）一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，达到平
13、衡后:加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数_(填“相等”或“不相等”)。 缩小体积使体系压强增大，则v(正)_，v(逆)_(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数_v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。恒温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率_，c(H2)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。19. （16分）某学生用0.1000 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步:(A)移取20.00待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面
14、使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空:（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B_F。（2）上述(B)操作的目的是_。（3）判断滴定到达终点的现象是_。（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_，终点读数为_;所测盐酸溶液的浓度为_。（5）若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，则对滴定结果产生的影响是_。若称取一定量的固体(含少量)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_。(填“偏
15、高”、“偏低”、或“无影响”)。20. （8分）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.9610-5HClOHClOClO-+H+K=3.010-8H2CO3H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-K1=4.410-7K2=5.610-11H3PO4H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列问题:（1）若把CH3COOH、HClO、H2
16、CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是_(填化学式，下同)，最弱的是_（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为_。（3）求出该温度下，0.10molL-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_molL-11-5 CDADB6-10 BCDAC11-15 DCBAC16 D17. （共16分）（1） 小于（2分） 小于（2分）（2） C2H6O(l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l) H= -1367kJmol-1（或其它合理答案）（2分）（3） SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H= -130k
17、Jmol-1（2分）（4） 降低（2分） 不变（2分）（5） 环形玻璃搅拌棒（2分） B（2分）18. (共12分）（1） 1（2分） 变小（2分）（2） CD（2分）（3） 相等（1分） 增大（1分） 增大（1分） 大于（1分） 减小（1分） 减小（1分）19. （16分）（1） D（1分） C（1分） E（1分） A（1分） （2） 防止稀释标准液（2分）（3） 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色（2分）（4） 0.00（1分） 25.90 （1分） 0.1295（2分）（5） 偏低 （2分） 偏低 （2分） 20. （8分）（1） H3PO4 （2分） HPO42-（2分）（2） CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-（2分）（3） 1.410-3（2分）
