1、绥德中学2019-2020学年高二下学期期末模拟检测化学第卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Ag：108 Br：80 O：16 N: 14一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（ ）A123B321C236 D6322. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷（C4H
2、8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA3. 将浓度为01molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）Ac（H+）BKa（HF） C D 4. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A元素原子得电子能力XYZB气态氢化物稳定性XYZC原子半径XYZD单质与氢气反应难易XYZ5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与
3、X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是（ ）A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点6. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）ACO2的电子式： BS2的结构示意图：C乙烯的结构简式：C2H4 D质量数为37的氯原子：7. 下列说法中正确的是（ ）A医用酒精的浓度通常为
4、95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料8. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 （ ）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3CFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制度FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效9. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）CH3CH=CH2+Br2
5、CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OABCD10. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）A5种B6种C7种D8种11. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列有关说法正确的是（ ）A反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有8
6、mol电子转移CNa2FeO4的氧化性大于Na2O2DNa2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生12. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32+H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A加入苯酚显紫色的溶液：K、NH、Cl、IB加入酚酞呈红色的溶液：SO、
7、K、Cl、HSOC.11012的溶液：K、AlO、CO、NaDpH2的溶液：NO、Fe2、Na、Al314. 已知分解lmolH2O2放出热量98 kJ.在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2+IH2O+ IO 慢 H2O2+ IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与I一浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol-1Dv(H2O2)= v(H2O)= v(O2)15. 溴酸银( AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A温度升高时溴酸银溶解速度加快B溴酸银的溶解是放热过程C60溴酸银的KSP约等于6 x
8、 10-4D若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯16. 下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差第卷（非选择题，共52分）二、填空题（共4题，共52分）17. （12分）近两年我国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关： 已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1966 kJmol1 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H1130 kJmol1 （
9、1）反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H _kJmol1（2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应。开始充入4.0 mol SO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是 _，该温度下的平衡常数K_。（3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（）：n（）变化关系如下表： 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）_。ac(Na)2c()c()bc(Na)c()c()
10、c(H)c(OH)cc(Na+)c(H+)c()c()c(OH)（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）。18. （13分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。 （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下
11、），分液后用_（填入编号）洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。 收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点19. （15分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_（填
12、装置序号），该装置中正极电极反应式为_；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_（填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为 。（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4LiLiFePO4，电解质为含Li的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li自由通过而导电。该电池放电时Li+向_极移动（填“正”或“负”），负极反应为LieLi+，则正极反应式为_。（3）为治理某河流的镉（Cd2+）污染，工作人员先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_（用必要的离子方程式和文字进行解释）。20. （12分）已知有机物A
13、I之间的转化关系如图所示： A与D、B与E、I与F互为同分异构体。加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色。C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104。B的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应。根据以上信息，回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称为_。（2）H的结构简式为_。（3）反应中属于取代反应的是_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有_种。化学答案选择题（163=48分）题号123456
14、78910111213141516答案DDDCCBBDBDDDCABC17 .（12分，每空2分）（1）- 41.8 （2）90% 4050 （3）2OHSO2=H2OSO ab （4）H2ONH3H2OH 18.（13分）（1） 防止液体暴沸 （1分） 冷凝 （1分） 进一步冷却，防止环己烯挥发 （2分） (2) 上 （1分） c （1分） g （1分） 除去环己烯中少量的水 （1分） 83 ； c （2分）（3）bc （2分）19.（15分，第（3）为3分，其余每空2分）（1） 2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H2（反应条件写电解也正确）（2）正 （3）氯化铝溶于水，Al3+发生水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，生成Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染。（3分）20（12分，每空2分）（1）碳碳双键 （2）H的结构简式为（4） （也可写成与NaOH反应）（5） （6）6
