1、辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题 试卷满分：100分 作答时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Fe:56 Zn:65 Cu64 Pb207一、 单选题：本题共10个小题，每题2分。每题只有一个选项符合题目要求。1.某元素基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子价电子排布不可能是()A.3d84s2 B.3d94s2 C.4s24p1 D.4s24p22.已知：,。其中的结构简式为，下列说法错误的是（ ）A.中所有碳原子可能共面B.转化为的反应为取代反应C.可以使溴水褪色D.属于酯的同分异构体有3种3.
2、下列说法中正确的是( )A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小4.燃料电池是一种连续地将燃料(如:氢气、甲烷、乙醇等物质)和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80% (一般柴油发电机只有40%左右),产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是( )A.上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,原因之一是该电池的
3、产物为水,经过处理之后可供宇航员使用C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,则电池工作时的负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2+3H2OD.甲烷燃料电池的电解质若用H2SO4,则电池工作时H+向充入O2的一极移动5.北宋沈括梦溪笔谈中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是()A.胆矾的化学式为CuSO4B.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程C.胆矾可作为湿法冶铜的原料D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应6.下列分子中不存在键的是 ( )A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H67.A、B、C、D、
4、E为五种短周期元素。A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15, A与C可形成AC2分子; B与D形成的气态化合物水溶液显碱性;E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( )A.原子半径:ECBAD B.AC2、A2D2、E2C2均为直线型的共价化合物C.由A元素形成的单质不一定是原子晶体D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键8.下列物质的性质与氢键无关的是( )A.冰的密度比液态水的密度小B. NH3易液化C. NH3分子比PH3分子稳定D.相同条件下, H2O的沸点比H2S的沸点高9.设NA是阿伏加德罗常数的值。下
5、列叙述正确的是( )A.常温常压下,6g乙酸中含有的C-H键数目为0.3NAB.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC.标准状况下,22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NAD.2.8g由N2和乙烯（C2H4）组成的混合气体中所含的原子数为0.2NA10. 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A.CO2、 H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2 、C2H2 D. NH3、HCl二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错误选项得0分。11.下列现象和应用与电
6、子跃迁有关的是( )A.石墨导电B.焰色反应C.燃烧放热D.原子光谱12.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性:Cl2Br2B浓氨水碱石灰Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:CSiA.A B.B C.C D.D13.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2SC.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2
7、反应生成FeI3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr14.下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是（ ）A.H3O+B.SiH4C.PH3D.SO42-15.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都可得到Fe2O3三非选择题：本题共4小题，共60分16.（15分）某酯的合成路线如下图所示：回答下列
8、问题：(1)A的结构简式为_；B中含氧官能团的名称为_。(2)反应的反应类型为_；反应的反应条件为_。(3)BC反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为_。(4)C的同分异构体有多种，写出其中一种满足下列条件的有机物的结构简式_。遇氯化铁溶液显紫色；核磁共振氢谱有五个峰，峰面积比为22211；含有苯环。(5) 设计以为起始原料(其他试剂任选)，制备的合成路线流程图。合成路线常用的表示方式为XB目标产物17.（15分）已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A的周期数等于其主族序数,B原子的价电子排布为nsnnpn,D是地壳中含量最多的元素.E是第四周期的p区元素且最外层只有2
9、对成对电子,F元素的基态原子第四能层只有一个电子,其它能层均已充满电子.(1)基态E原子的价电子排布图 。(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(3)BD32-中心原子杂化轨道的类型为 杂化;CA4+的空间构型为 。(4)化合物B2A4中含有键与键的个数比为 。(5)比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低 (用化学式表示),理由是 （用文字表达）。(6) C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如下图所示,顶点为C原子,则该化合物的化学式是 ,C原子的配位数是 ，若相邻C原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的
10、符号表示)。(17-6图）18. （15分）氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成的主要产物为NH3,相应的热化学方程式为:2N2（g）+ 6H2O（l）4NH3（g）+ 3O2 H=+1530.0kJ/mol。目前工业合成氨的原理是:N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-93.0kJ/mol。回答下列问题:(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 。(2)在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是 (填序号)。A.混合气体的压强不再发生变化B.混合气体的平均相
11、对分子质量不再发生变化C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比D.单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键E.反应容器中NH3的物质的量不再发生变化(3)在一定温度下,向容积不变(始终为10L）的密闭容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，10min后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,10min内用氮气的浓度表示的化学反应速率为 ,平衡时氮气的转化率为 。则该温度下反应的平衡常数K= (计算结果可用分数表示)。(4)原料气H2可通过反应CH4（g）+ H2O（l）CO（g）+ 3H2（g）获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:下图中,两条曲线表示压强的关系是:P1 P2(填“”、“=”或“分子之间存在氢键（6） 6 18（1）（2）ABE（3） （4） 吸热.19.（1）Ar3d24s2（2）TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高（3）OTiCa；离子键；12（4）SP3；（5）2Eu3+Pb=2Eu2+Pb2+；2Eu2+I2=2Eu3+2I-
