1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考二轮复习专项：专题十五 化学能与热能1、在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,据此判断以下叙述错误的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B.物质的燃烧过程可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来的过程C.在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应D.需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸收能量的反应2、2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到
2、外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是( )A驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动3、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是( )A.T-碳是一种新型三维碳结构晶体,与C60互为同素异形体B.推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念C.将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D.为汽车安装尾气催化转化装置,可将尾
3、气中的部分CO和NO转化为无毒气体4、下列说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行, 则该反应的0D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的05、H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A反应 比 要容易发生是因为反应 活化能大B反应 和 均为放热反应CH2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJmol1D反应 和 均为氧化还原反应6、甲烷与
4、氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下:第一步:Cl2(g) 2C1(g) H1 = +242.7 kJ mol-1第二步:CH4(g) + Cl (g) CH3 (g) + HCl(g) H2 = + 7.4 kJ mol-1第三步:CH3 (g)+Cl2(g) CH3Cl(g)+Cl (g) H3 = -112. 9 kJ mol-1中(其中Cl 表示氯原子,CH3 表示甲基)下列说法不正确的是( )A.由题可知,甲烷和氯气在室温暗处较难反应B. CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g) + HCl(g) H=105.4 kJ mol-1C.形成1 mol CH3Cl中CCl
5、键放出的能量比拆开1 mol Cl2中化学键吸收的能量多D.若是甲烷与Br2发生取代反应,则第二步反应H + 7.4 kJ mol-17、已知: S(g)+O2(g)=SO2(g) H1; S(s)+O2(g)=SO2(g) H2; 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H3; 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H4; SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A.H1H2B.H3”、 + 7.4 kJ mol-1，故D错误。 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：D解析：A.
6、由图可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，光能转化为化学能，故A正确；B.过程II生成了OO键，释放能量，故B正确；C.该过程的总反应是水分解为氢气和氧气，故C正确；D.由图可知，过程有既有OH键断裂，也有HH键形成，故D错误。 9答案及解析：答案：B解析：观察题给图象可以得到,题述反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,其反应热。化学反应过程中,化学键的断裂为吸热过程,化学键的形成为放热过程。 10答案及解析：答案：C解析：A.反应、均有元素化合价的升降，因此 都是氧化还原反应，A错误；B.由图可知，Fe+N2O=FeO+ + N2、FeO+ + CO =Fe+ + C
7、O2 两步中均为反应物总能量大于生成物总能量.所以两个反应都 是放热反应，总反应的化学反应速率由速率慢的反应 决定，B错误;C.Fe+作催化剂，使反应的活化能减 小，FeO+是反应过程中产生的物质，因此是中间产 物,C正确；D.由于没有指明外界条件，所以不能确定 气体的体积，D错误。 11答案及解析：答案：C解析：A项，过程I中转化为和氯原子，断裂极性键C-Cl键，正确；B项，根据图中信息可知，过程II可表示为，正确；C项，形成新键会放出热量，错误；D项，由图示过程可知氟利昂中氯原子是破坏的催化剂，正确。 12答案及解析：答案：C解析：A项，过程I中转化为和氯原子，断裂极性键C-Cl键，正确；
8、B项，根据图中信息可知，过程II可表示为，正确；C项，形成新键会放出热量，错误；D项，由图示过程可知氟利昂中氯原子是破坏的催化剂，正确。 13答案及解析：答案：C解析：由图可知,氧分子的活化进OO键的断裂与CO键的生成过程,故A正确；由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量,故B正确；由图可知,第一步反应为反应速率的控制步骤,无水时相对活化能为0.75eV,有水时相对活化能为0.57eV,水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV,故C错误;活化氧可以快速氧化二氧化硫,而炭黑颗粒可以活化氧分子,因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催
9、化剂,故D正确。 14答案及解析：答案：D解析： 15答案及解析：答案：C解析：A.图甲表示的是三氧化硫分解的能量变化， 为吸热反应，焓变为正值，故 A 错误;B. a 点所示pH接近12, 显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a点溶液中 存在的含铝微粒为偏铝酸根，故B错误；C. XY连线 上有，在X、Y连线的上方区域有，在 X、Y 连线的 下方有，所以阴影部分M内任意一点均满足，故C正确；D.氮气的浓度越大， 越有利于平衡正向移动，氢气的转化率越大，则转化 率：,故 D 错误。 16答案及解析：答案：A解析： 17答案及解析：答案：B解析： 18答案及解析：答
10、案：B解析： 19答案及解析：答案：1.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.4 kJmol-1或2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452.8 kJmol-12.a34369456391933.2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) H=+226.7 kJ mol-1解析： 20答案及解析：答案：(1) H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJmol1(2) SO2 ; I2；(3) Hg2HBrHgBr2H2(4) CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+161.1kJmol1解析：
11、 21答案及解析：答案：1.C2.-867kJ/mol3.0.1、AC；BC；F4. ;K=(k1正k2正)/ (k1逆k2逆)解析：1.从过程图可知，A状态时NO被吸附到化剂表面，B状态为NO变成N原子和O原子，这个过程需要吸收能量，C状态为N原子和N原子结合变成N2，O原子和O原子结合变成O2，这个过程为成键过程，需要放出能量，则从整个反应过程来看，反应是2NON2+O2 H=-181.5kJmol-1即H0，所以生成的N2、O2被吸附时体系熵变最小、能量最低，即能量状态最低的是C；2.由盖斯定律（+）1/2得到反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的焓变
12、 H3=1/2（-574kJ/mol）+（-1 160kJ/mol）=-867kJ/mol；3.反应的三段式为：2NO（g）+Cl2（g）2CINO（g）起始量（mol） 2 2 0变化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol） 2-2x 2-x 2x恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，即（2-2x+2-x+2x）（2+2）=0.81，x=0.8mol，v(Cl2)=0.1mol/（Lmin）；A.反应2NO（g）+Cl2（g）2CINO（g）是体积变化的反应，反应正向进行则气体总物质的量n减小，逆向进行则气体总物质的量n增大，体系中物质总质量m不变，结合=m/n可知，不变则各物
13、质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；B.反应体系是恒容，各物质均为气态，所以气体的总质量不变，根据=m/V得可知，体系中混合气体密度始终不变，即混合气体密度不变不能判定反应是否达到平衡，故B错误；C.NO与Cl2的物质的量之比保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.v（CINO）正=v（NO）正时，均为v正，不能确定是否达到平衡状态，故D错误；A.升高温度，反应速率加快，反应会移动，但不知道反应的热效应，故A不确定；B.缩小容器体积，相当加压，反应正向进行、反应速率加快，故B选；C.充入Cl2气体，反应速率加快、反应正向进行，NO的转化率提高，故C选，D.使用合适的催化剂，能加快反应速率，但不影响反应移动方向，即NO的转化率不变，故D不选；当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，当n（NO）/n（Cl2）=2.5时CINO的体积分数减小，所以应该是F点；4.反应的活化能越低，反应速率越大，反应的反应速率大，则E1小、E2大，即E1E2；反应达到平衡状态，则v1正=v1逆，v2正=v2逆，即k1正c2（NO）=k1逆c（N2O2），k2正c（N2O2）c（O2）=k2逆c2（NO2），所以，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常数K=。 高考资源网版权所有，侵权必究！
