1、 锦州中学 高二 年级 化学 学科导学案 课题： 水的电离 总第 课时 【学习目标】水的电离和水的离子积和利用KW的定量计算【学习重点、难点】重点：水的电离和水的离子积和利用KW的定量计算难点：用KW的定量计算【课前预习】一、水的电离1.水的电离水是一种极弱的 ，能发生微弱的电离： ，简写为： 。实验测得：室温下1LH2O (即55.6mol)中，只有110- 7 mol的H2O电离。故C(H+)= C(OH-)= 。与化学平衡一样，当电离平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数K电离： K电离=【课堂探究】2.水的离子积因为水的电离极其微弱，电离前后水的物质
2、的量几乎不变，因此C(H2O)可以视为常数，因此其中常数K电离与常数C(H2O)的积为一新的常数，叫做水的离子积常数。简称水的 ，记作 。Kw可由实验测得，也可通过理论计算求得。不同温度下水的离子积常数t/0102025405090100Kw/10- 140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由上表可看出，随着温度的升高，水的离子积 。一般在室温下，可忽略温度的影响， Kw值为1.010- 14，即Kw=注意：Kw与温度有关，随着温度的升高而逐渐增大。25时Kw= ，100时Kw= 。Kw=1.01 0- 14不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于酸、碱、盐
3、的稀水溶液。在不同溶液中，C(H+)、C(OH-)可能不同，但任何溶液中由水电离出的C(H+)、C(OH-)总是 ，Kw = C(H+)C(OH-)式中，C(H+)、C(OH-)均表示 。Kw是有单位的，其单位为mol2L-2(或写成（mol/L）2) ，因其复杂通常省略。3.影响水的电离平衡的因素 促进水的电离的因素： H2O H+OH- （正反应吸热） 升高温度，平衡向 方向移动，水的电离程度变 ，C(H+) ，C(OH-) ，Kw 。 加入活泼金属（如Na）消耗水电出离的 离子，水的电离平衡向 方向移动，水的电离程度变 ，Kw 。 加入NH4Cl、Na2CO3等能水解的盐,也能影响水的电
4、离平衡，具体内容下节作详细说明。 抑制水的电离的因素 加入酸（强、弱）酸电离产生H+，使c（H+） ，c（OH-） ，水的电离平衡向 移动，水的电离程度变 ， 水的电离, Kw 。加入强酸的酸式盐（如NaHSO4）酸式盐电离出H+，使c（H+） ，c（OH-） ，水的电离平衡向 移动，水的电离程度变 ， 水的电离, Kw 。加入碱 碱电离出OH-，使c（OH-） ，c（H+） ，水的电离平衡向 移动，水的电离程度变 ， 水的电离, Kw 。【合作探究】1. 常温下，0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)为多少? 水电离出的c(H+)，c(OH-) 分别是多少？2. 0.01mol/L氢氧化钠溶液中c(H+)和c(OH-)为多少? 水电离出的c(H+)，c(OH-) 分别是多少？3. 0.01mol/L氯化钠溶液中c(H+)和c(OH-)为多少? 水电离出的c(H+)，c(OH-) 分别是多少？4.在常温下，由水电离产生的c(H+)=110-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
