1、第二章 化学物质及其变化第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标 知识目标1复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。3使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原
2、反应，并能灵活运用。教学方法：复习旧知创设情境探索新知归纳总结练习反馈教学过程：一、从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征1.分析下列几个反应中元素化合价的变化：反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C 氧CuO 氧碳元素 铜元素 C发生 反应CuO发生 反应H2O + C = H2+COC 氧 氧碳元素 氢元素 C发生 反应H2O发生 反应Fe+CuSO4=FeSO4Cu 铁元素 铜元素 铁发生 反应CuSO4发生 反应 结论 （1）氧化反应：物质所含元素化合价 的反应 相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价 的反应 结论 氧化还原反应：化学
3、反应 非氧化还原反应：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1.以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化还原反应的本质过程。【例1】氯化钠的形成 2Na Cl2 2NaCl 失去2e- 化合价 升高，被氧化 0 0 +1 1 这个反应发生了 。2NaCl2 = 2NaCl 得到2e- 化合价降低，被还【例2】氯化氢的形成 电子对偏离1对 化合价升高，被氧化 0 0 +1 -1 H Cl电子对偏向1对化合价降低，被还原 这个反应中发生了 。 2. 氧化还原反应的本质 氧化反应：元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程。还原反应：元素的原子得到电子（或共用电子对偏向）的过程。氧化还原反应的
4、本质：发生了电子转移（得失或偏移）【讨论】1.在氧化还原反应里电子转移与元素化合价升降的关系 氧化， 失去电子， 化合价升高 4 3 2 1 0 + 1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 还原， 得到电子， 化合价降低2.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类的关系（示意图）分解反应化合反应氧化还原反应复分解反应置换反应三、氧化还原反应概念发展的三个阶段概 念狭义涵义宏观涵义微观（本质）涵义氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应发生了氧的得失的反应有元素化合价升降的化学反应有电子转移（
5、得失或偏移）的反应【自我测评】 1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是-（ ）A、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2 D、2CO +O2 2CO2 2、在下列反类型中，一定属于氧化还原反应的是-（ ），一定属于非氧化还原反应是-（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素-（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是 4、氧化还原反应的实质是 -（ ） A化合价的升降 B分子中各原子重新组合C电子的得失或偏移 D氧原子的得失6、下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（ ）。A.4HCl+MnO2MnCl2 + 2H2O +Cl2 B、2NaCl(熔融)2Na+Cl2C、2KClO32KCl+3O2 D、Cl2+H2OHCl+HClO7、在2K+SK2S 的反应中K元素（ ）， S元素（ ） A得到电 B失去电子C发生电子偏向 D发生电子偏离8、化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。教学反思
