1、河南省林州市第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1 在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是A. 为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响B. 碳铵化肥可以和碱性草木灰混合使用C. 为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥D. 使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以不必更换品牌长期使用【答案】C【解析】A错，化肥施用过多会破坏土壤的结构；B错，碳铵化肥不可以和碱性草木灰混合使用，会发生反应，失去肥效；C正确；D错，长期使用同一品牌，虫子会有抵抗能力；2由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是()A.已经制得了I
2、2O5等碘的氧化物B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表示正价C.已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）32H2O等离子化合物D.碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I-3离子【答案】C【解析】金属性的强弱，表现为完全失去电子的能力的大小、有阳离子产生，因此，是否表现正价不足以说明表现金属性，因为非金属元素也有正价。A、B中的I2O5、IBr、ICl都是共价化合物，I在其中是正价，不足以说明呈现金属性，A、B错。C中的I（NO3）3、I（ClO4）32H2O是离子化合物，存在I3+阳离子，I完全失去了电子，显示是某金属性，故C对，而D中存在平衡I2+I-I-3，I2没有表现正价，更没有
3、失去电子，故D错。3下列含有相同元素的化合物组是A.O2 O3 B.CO CO2 C.KCl ALCl3 D.NaHCO3、NaHSO4【答案】B【解析】试题分析：A、氧气和臭氧都是单质，不是化合物，错误；B、CO和二氧化碳都是含C、O两种元素的化合物，正确；C、氯化钾和氯化铝含有一种相同元素Cl，错误；D、NaHCO3、NaHSO4中含有的元素种类不完全相同，C与S元素不同，错误，答案选B。考点：考查元素的判断4已知:甲苯的性质与苯相似,不同在于甲苯能够被酸性高锰酸钾所氧化。鉴别苯、甲苯、己烯应选用的一组试剂是()。溴水酸性高锰酸钾溶液稀硫酸NaOH溶液A. B.C. D.【答案】A【解析】
4、苯、甲苯、己烯均不与反应。苯不与反应,甲苯与反应但不与反应,己烯与均反应。5室温下，0.1molL-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0108，下列叙述不正确的是 A该一元碱溶液的pH=11 B该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.010-11molL-1 C该溶液中水的离子积常数KW为1.010-14molL-2 D用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1molL-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V2【答案】D【解析】常温下，水的离子积常数KW为1.010-14molL-2，又由于该碱溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0108，可得c（OH-）=1.
5、010-3molL-1，c（H+）=1.010-11molL-1A：c（H+）=1.010-11molL-1，pH=11，正确B：碱溶液中H+全部来自于水的电离，故由水电离出的c（OH-）=1.010-11molL-1，正确C：KW只与温度有关，正确D：由题意知，酸碱两溶液的浓度相同，若体积也相同，则恰好中和生成强酸弱碱盐，溶液将呈酸性，不正确答案为D6在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为A5.0mol/L B0.02mol/L C2.0mol/L D0.8mol/L【答案】A【
6、解析】试题分析：因为NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，NaOH部分溶解，为饱和溶液，则c（NaOH）= n（NaOH）V=20g40g/mol（20g+100g）1200g/L= 5.0mol/L，故A项正确。考点：本题考查饱和溶液、物质的量浓度的计算。7某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO42、Al3和M离子，且这四种离子Fe3、SO42、Al3和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的ANa+ BOH- CS2- DCl-【答案】D【解析】试题分析：根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）+n，
7、即：23+31=24+n，解得n=1，即M应带有1个单位的负电荷，又因为OH、S2不能与铁离子、铝离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，答案选D。考点：考查电荷守恒和离子共存等知识8下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（ ）A分子中可能含有羟基 B分子中可能含有羧基C分子中可能含有氨基 D该物质的分子式可能为C3H6O3【答案】C【解析】试题分析：中学化学课本中有许多分子结构的模型图，主要有球棍模型和比例模型两种。对分子结构模型的认识，既需要一定的空间想像能力，也需要有关分子结构的基础知识。这样命题可以测试考生对分子结构和空间思维能力。先观察题给出的模型，可得该模型所表
8、示的分子中有三种原子（黑球3个、斜线球3个、小白球6个），再根据有机化合物中原子形成共价键的规律来分析处理观察结果，黑球应该是C原子、斜线球是氧原子、小白球是氢原子。因此该有机物的结构简式为HO-CH2-CH2-COOH所以该物质中存在羟基和羧基。它的分子式为C3H6O3所以错误的是C选项考点：考查有机物机构模型的相关知识点9下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A150 mL 3 molL-1氯酸钠溶液 B75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液
9、【答案】C【解析】试题分析：离子的浓度和体积没有关系，1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3 molL-1AlCl3，A中150 mL 3 molL-1氯酸钠溶液为0 molL-1，B中75 mL 3 molL-1氯化钙溶液为6 molL-1，C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液为3 molL-1，D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液为6 molL-1考点：考查物质的量浓度等相关知识。10NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3 g的Na完全与
10、O2反应生成3.6 g产物时得到的电子数为0.1NAC1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【答案】C【解析】 试题分析：A.由于H2和N2合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以充分反应后到NH3分子数小于NA。错误。Bn(Na)=0.1mol，Na是+1价的金属，所以一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA。错误。Cn(Na+)=0.2mol，Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA。正确。D在标准状况下，CCl4的液体。因
11、此不能使用气体摩尔体积。错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。11下列说法正确的是A将密封有NO2的玻璃球浸泡在热水中，气体颜色会变浅B向K2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色C向盛有0.1mol/LMgCl2溶液的试管中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀最终变为红褐色D向盛有Na2CO3溶液中的试管加入酚酞试液，溶液呈红色，再加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液仍然呈红色【答案】C【解析】试题分析：A、反应2NO2N2O4是放热反应，加热平衡向逆向移动，颜色加深，不选A；B、反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
12、，加入硫酸，平衡逆向移动，颜色从黄色变为橙色，不选B；C、由于氢氧化铁的溶度积小于氢氧化镁，所以氢氧化镁白色沉淀可以和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，选C；D、碳酸钠溶液中由于碳酸根离子水解而使溶液显碱性，加入氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液的碱性减弱，颜色变浅，不选D。考点：平衡移动。12在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是Aa、c两点A2的转化率相等 B向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3D正反
13、应一定是吸热反应，且T2T1【答案】C【解析】试题分析：A、反应中随B2(g)量的增大，A2(g)转化率增大，c点转化率高于a点，错误；B、a点A2(g)的浓度大，再加入B2(g)量才能达到b点，错误；C、正确；D、不知道反应的热效应，不能判断吸放热和温度的高低，错误。考点：考查化学平衡移动有关问题。13下列化学用语正确的是 ( )AK+离子的结构示意图 B三氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式 C8个中子的氧原子的核素符号 D氯化钙的电子式 【答案】C【解析】A选项：钾离子的质子数为19；B选项：电荷不守恒；D选项：两个氯离子应分别写在钙离子的两边儿。14元素周期律的实质是A相对原子质量逐渐增大
14、 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素化合价呈周期性变化【答案】C【解析】试题分析：元素周期律的实质是核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选C。考点：考查元素周期律实质的判断点评：该题是识记性知识的检验，侧重对基础知识的巩固，难度不大，记住并能灵活运用即可。有利于巩固基础，提高学生应试能力。15中科院合肥科学岛的专家建成“多功能铅铋堆技术综合实验回路KYLIN”，该装置是世界最大的多功能液态铅铋综合实验平台，液态金属材料具有高效导热、高沸点、大容量储能的特点，具有广泛的应用前景。下列说法正确的是A液态金属铅中含有离子健 B20.7g铅与足量稀盐酸反应生成2.24L氢气C可溶
15、性铅盐会引起中毒 D液态金属铅是由于其中的氢键作用而形成【答案】C【解析】 试题分析：A金属铅是金属晶体。在液态铅中含有金属健。错误。B20.7g铅的物质的量20.7g207g/mol=0.1mol,Pb是+2价的金属，所以与足量稀盐酸反应生成氢气0.1mol,在标准状况下体积为2.24L。错误。CPb是重金属，不慎误服可溶性铅盐会引起中毒。正确。D液态金属铅是由于其中的金属阳离子与自由电子之间通过金属键作用而形成。错误。考点：考查关于金属铅及其化合物的知识。16某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂23
16、滴。取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 molL1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：（1）步骤加入的指示剂是 。（2）滴定时，眼睛应注视_，判断到达滴定终点的现象是 , 若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。（3）Cl2的实际浓度比所测浓度应_（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是 。（若认为没有误差，此问不答）（4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液
17、面读数应为 mL，设此时液体体积读 数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、） （ 50a ）ml （5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定结果 （“偏大”、“偏小”或“不影响”）。【答案】（14分）（1）淀粉溶液（2）锥形瓶中溶液的颜色变化， 锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变浅红无色且保持30秒内不恢复。 0.01 molL1（2分）（3）偏小 ，因为滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c（Cl2）大于实际浓度（2分）（4） 25.40 （5）偏小【解析】略17氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径（1）上图中4个过程中能量转化形
18、式有_。A2种B3种C4种D4种以上（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解以上反应的H1_H2 (选填“、“”或“=”)。（3）已知H2 O（1）H2 O(g)H= +44 molL-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_。（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) H0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是_。一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7 H8+6 H2O(1)2C7 H14+3O2
19、(g) 电解过程中产生的气体X为_，电极A发生的电极反应式为_。【答案】（1）D（2分） （2）=（2分） （3）2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 （2分）（4）升高温度或降低压强 （2分）O2（2分） C7H86H6e=C7H14 （2分）【解析】试题分析：（1）根据图中转化关系可知存在的能量转化有电能转化为化学能，化学能转化为电能，光能转化为化学能，化学能转化为热能、光能等，答案选D。（2）焓变只与反应物总能量与生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，则以上反应的H1H2。（3）根据图像可知氢气燃烧生成1mol气态水放出的热量是925.6kJ683.8
20、kJ241.8kJ。又因为H2O（1）H2 O(g)H+44 molL-1，氢气燃烧生成1mol液态水放出的热量是241.8kJ44kJ285.8kJ，则反应的热化学方程式为H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol1。（4）由于正反应是体积减小的放热反应，则欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，则需要平衡向逆反应方向进行，所以可改变的条件之一是升高温度或降低压强。电解池中阳极失去电子，则应该是溶液中的氢氧根离子放电，即电解过程中产生的气体X为氧气。电极A与电源的负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应，所以根据总的反应式可知甲苯得到电子，转化为环烷烃，则发生的电极反应式
21、为C7H86H6eC7H14。考点：考查能量转化、热化学方程式、外界条件对平衡状态的影响以及电化学原理应用18（14分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）A中所放试剂为 ，B中所放试剂为 ，二者反应的化学方程式为 ，（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入 试剂，D瓶中加入 试剂。（3）E瓶中现象为 ； F中反应的化学方程式为 。（4）H中应加入的试剂为 ，其作用是 。其化学方程式为 。【答案】（14分）（1） 浓盐酸 (1分) MnO2 (1分) MnO2+4HCl(浓)
22、= MnCl2+Cl2+2H2O (2分) （2） 饱和NaCl溶液(1分) 浓硫酸 (1分) （3） 红色褪去 (1分) Cu+Cl2 = CuCl2 (2分) （4） NaOH溶液(1分) 吸收多余氯气，防止污染空气 (2分) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O (2分)【解析】（1）该实验装置为舍勒制氯气，A中所放试剂为浓盐酸，B中所放试剂为MnO2；其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O；（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入饱和NaCl溶液，D瓶中加入浓硫酸；（3）E瓶中现象为红色褪去；F中反应的化学方程式为Cu+Cl2
23、 CuCl2；（4）H中应加入的试剂为NaOH溶液；其作用是吸收多余氯气，防止污染空气；反应的方程式为：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O19硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：提出猜想.所得气体的成分可能只含SO3一种；.所得气体的成分可能含有_两种；.所得气体的成分可能含有_三种。实验探究实验操作过程略。已知实验结束时
24、，硫酸铜完全分解。（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为_（填接口序号）。（2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想_正确。（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：实验小组称取CuSO4的质量/g装置C增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL一6.42.56448二6.42.56224请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。第一小组：_；第二小组：_。【答案】.SO2、O2.SO2、SO3、O2（1）（2）（3）2CuSO42CuO2SO2O2
25、4CuSO44CuO2SO32SO2O2【解析】本题考查硫酸铜分解产物的实验探究。氧化还原反应中化合价有升必有降，如果产物中只有两种气体，必为SO2、O2的混合物；如果有三种气体，则必为SO2、SO3、O2的混合物。（1）SO3溶于水生成硫酸，硫酸会与F中NaHSO3溶液反应生成SO2，通过浓硫酸干燥后，再通过碱石灰的增重情况可测定二氧化硫的质量，通过E、B装置所测气体的体积就是氧气的体积。（2）若B中量筒中没有收集到水，则说明实验中没有生成O2即猜想正确。（3）根据氧化还原反应中得失电子守恒，硫酸铜分解产生的SO2与O2的物质的量之比必为21。实验中，如果产生的SO2与O2的物质的量之比不是
26、21，则说明分解产物中还含有SO3。第一小组：n（CuSO4）0.04 mol，n（O2）0.02 mol，n（SO2）2.56 g64 gmol10.04 mol，SO2与O2的物质的量之比为21，所以该小组硫酸铜分解的产物是CuO、SO2、O2。第二小组：n（CuSO4）0.04 mol，n（O2）0.01 mol，n（SO2）0.04 mol，说明硫酸铜分解时还生成了0.02 mol SO3，据此即可写出反应的化学方程式。20（13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。（1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是_，当消耗CH4的体积
27、是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理_molNO2 。（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为_.（3）某无色废水中可能含有Fe3、Al3、Na、Cl、OH、SO42、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：I进行焰色反应实验，火焰为无色。取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。请根据上述信息回答下列问题：、该废水中一定不含有的离子是_
28、.实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_。写出图中AB反应的离子方程式：_。通过计算，该废水中_Cl（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl）=_（若不含有，此问不必作答）。【答案】（1）NO2 1（2）2CO+2NON2+2CO2（3）Fe3 、Na、OH；100ml容量瓶Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O；含有 0.1mol/L【解析】试题分析：（1）反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O中甲烷中碳元素的化合价由-4价生成到CO2 中的+4价，失电子，作还原剂，NO2 中氮元素
29、化合价由+4价降低到0价，得电子，作氧化剂，标况下11.2L甲烷的物质的量为0.5mol，消耗NO2 1mol；故填：NO2；1（2）将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体，该气体是氮气，该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2，故填：2CO+2NON2+2CO2（3）Fe3黄色，某无色废水中一定没有Fe3，钠的焰色为黄色，进行焰色反应实验，火焰为无色，一定没有Na，向废水中加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，一定含有SO42-，根据溶液呈电中性，一定有Al3，铝离子与OH不能大量共存，一定没有OH，该废水中一定不含有的离子是Fe3 、Na、OH；故填：Fe3 、Na、
30、OH配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶和胶体滴管，所以除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100ml容量瓶。故填：100ml容量瓶图中AB是氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应的离子方程式为Al(OH)3+4OH=AlO2-+2H2O。故填：Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O根据题意2.33g硫酸钡沉淀的物质的量为0.01mol，则SO42-的物质的量为0.01mol,根据图像Al3+3OH=Al(OH)3，消耗氢氧化钠30mL，物质的量为0.03mol，则Al3物质的量为0.01mol，根据溶液呈电中性，一定有Cl，物质的量为0.0
31、1mol，则c（Cl）=0.01mol/0.1L=0.1mol/L。故填：含有；0.1mol/L考点：考查氧化还原反应的计算，化学方程式的书写，离子共存的判断与计算。21有如下化学反应：2A（g）B（g） 2C（g），H0。（1）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）n（B）=n（C），求A的转化率；（2）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为42mol。此时，求混合气体中C的体积分数。【答案】（1）1/4 (2)H2 0.016mol/L I2: 0.016mol/L HI:0.008mol
32、/L【解析】略22G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下： 已知以下信息：A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应回答下列问题（1）A的分子式为_，其名称为 _。（2）AB的反应类型是_；鉴别A和B可用的试剂是_。（3）BC的化学方程式为_。（4）G的结构简式为_。（5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有_种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是_。【答案】（1）C8H10O；苯乙醇（2）取代反应（酯化反应）；金属钠；（3）+HNO3
33、+H2O；（4）；（5）6；或。【解析】试题分析：（1）据解析可知，A的分子式为C8H10O，名称是苯乙醇，故答案为：C8H10O；苯乙醇；（2）据反应条件可知A与乙酸发生酯化反应，生成的B为乙酸苯乙酯，用金属Na可以鉴别A与B，A与Na反应生成气体，B不能，故答案为：取代反应（酯化反应）；金属钠；（3）BC为硝化反应，D和F的苯环上的一氯代物都只有2种，说明在对位取代，C为，反应方程式为：+HNO3 +H2O，故答案为：+HNO3 +H2O；（4）F为，据信息可知，G为，故答案为：；（5）F为，其含有苯环且能发生水解反应的异构体中需有酯基，可以是酚羟基与甲酸形成的酯，另有一个甲基，这样的酯有
34、临间对3种，可以是酚羟基与乙酸形成的酯，有1种，苯甲酸与甲醇形成的酯，有1种，苯甲醇与甲酸形成的酯，有1种，共6种，其中或，故答案为：6；或考点：考查了有机合成和推断题的相关知识。23三种有机物A、B、C的分子式均为C3H6O2，且C中无甲基，把它们分别进行实验，并记录现象如下：NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A发生水解无银镜反应不反应不反应B发生中和反应无银镜反应溶解放出H2C不反应有银镜反应有红色沉淀放出H2（1）由此推出A、B、C的结构简式为：A ，B ，C ；（2）与A互为同分异构体且满足以下条件的物质的结构简式是 ；只含有一个官能团 能发生银镜反应（3）C与银氨溶液反应的
35、方程式 。【答案】（1）A：CH3COOCH3 ，B：CH3CH2COOH；C：CH2(OH)CH2CHO；（2）HCOOCH2CH3（3）HOCH2CH2CHO +2Ag(NH3)2OHHOCH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O【解析】试题分析：（1）A、B、C三种有机物的分子式均为C3H6O2，A可发生水解反应，不能发生银镜反应，应为乙酸甲酯，其结构简式为CH3COOCH3。B能发生中和反应，不发生银镜，与Na生成气体，则B中含-COOH，则B应为CH3CH2COOH；C与NaOH不反应，可发生银镜反应、与Na生成氢气，则C中含-OH和-CHO，由于C没有甲基，则C的结构简式为
36、CH2(OH)CH2CHO；（2）只含有一个官能团，能发生银镜反应，说明是甲酸形成的酯类，则结构简式为HCOOCH2CH3。（3）C与银氨溶液反应的方程式为HOCH2CH2CHO +2Ag(NH3)2OHHOCH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O。考点：考查有机物推断24芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以A为原料制备药品消炎灵(盐酸祛炎痛)的中间产物F的转化路线为：(1)E中含氧官能团的名称是_。CE的有机反应类型是_。(2)写出AB的化学方程式_。(3)E在一定条件下可聚合生成热固性很好的功能高分子G，试写出G的结构简式_。(4)上述A、B、C、D、E、F六种有机物中互为同分异
37、构体的是(用字母代号表示)_。【答案】（8分）（1）羧基（1分）；还原反应（1分）（2）（2分）（3）（2分） （4）B和E（2分）【解析】试题分析：根据A生成B的反应条件可知，该反应是硝化反应。则根据B的结构简式可知，A是甲苯，结构简式是。B中的甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基，因此C的结构简式是。根据F的结构简式可知，E中含有氨基，即C生成E是硝基的还原反应，所以E的结构简式是。根据F的结构简式可知，D和E发生的是取代反应，因此D的结构简式是。（1）E中含氧官能团的名称是羧基。CE的有机反应类型是还原反应。（2）A生成B是甲苯的硝化反应，反应的化学方程式是。（3）E分子中含有羧基和氨基，能发生缩聚反应生成高分子化合物，因此生成物G的结构简式是。（4）分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，因此根据有机物的结构简式可知，互为同分异构体的是B和E。考点：考查有机物推断；官能团、有机反应类型、同分异构体的判断以及化学方程式的书写等
