1、题型突破(二)图像题类型一函数图像类角度1溶解图像|针对训练|1.2019湘潭如图T2-3是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()图T2-3A.t1时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质B.欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法C.t1时,将80 g A的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质量为70 gD.t2时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:BA=C2.现有m g KNO3的不饱和溶液,进行如下变化过程中,图像表示不正确的是()图T2-4A.加入一定量硝酸钾固体B.恒温蒸发一定量水C.降温至部分晶体析出D.升高温度角
2、度2金属与酸(盐)反应图像详见专项(六)考点突破|针对训练|3.2019眉山将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量、等浓度的稀硫酸中,可正确表示H2质量和稀硫酸质量关系曲线的是()图T2-64.2019青岛改编将铜粉和铁粉的混合物m g放入烧杯中,向烧杯中不断加入FeCl3溶液,测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图T2-7所示。下列相关说法正确的是()小资料铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应,反应的化学方程式为Fe+2FeCl33FeCl2;Cu+2FeCl32FeCl2 +CuCl2。图T2-7A.FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应B.铜粉和铁粉的混合物中,铁粉的
3、质量为(m-n) gC.N点对应的溶液中一定仅含有Fe2+和Cl-D.当加入V1 mL FeCl3溶液时,Cu恰好完全反应角度3pH图像|针对训练|5.下列图像与其描述不对应的是()图T2-9A.水中加入稀盐酸B.向稀氢氧化钠中加水C.水中通入CO2D.稀氢氧化钠加入盐酸至恰好反应角度4酸碱盐优先反应图像|针对训练|6.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,以下图像中正确的是(图像中m表示质量,表示质量分数)()图T2-117.2019广安向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生如下反应:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;NaHCO3+HC
4、lNaCl+CO2+H2O。向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,所产生的二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量图像关系正确的是()图T2-12角度5化学反应中物质质量变化图像|针对训练|8.2018安顺改编下列图像能正确反映其对应关系的是()图T2-14A.电解水B.常温下向H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液C.两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2的情况下产生O2D.向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液9. 2017福建常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌,如图T2-15,横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表),下
5、列实验与图像对应关系合理的是()图T2-15选项MNyA水氧化钙溶液的温度B水氢氧化钠溶液的pHC饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D硫酸铜溶液铁粉溶液质量10.2019重庆A向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中,下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是()图T2-16A.B.C.D.11.2019贵港下列图像不能正确反映其对应变化关系的是()图T2-17A.电解水B.向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液C.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉12.2019江西下列图像能正确反映对
6、应变化关系的是()图T2-18A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B.向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧13.2019武汉实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知:氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O;碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9 g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图T2-19所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是()图T2-19A.图中a点剩余固体由一种盐和一种碱组成B.若剩余固体
7、中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgOC.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后生成CO2的质量为(12.0-x) g类型二传感器图像类|针对训练|14.2019南平二检向碳酸钠溶液中滴加盐酸,利用pH传感器测得溶液pH与消耗盐酸体积的变化关系如图T2-21所示。已知该反应过程分为两个阶段:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,AB段主要进行反应,CD段主要进行反应。下列说法不合理的是()图T2-21A.加入盐酸体积
8、为4 mL时有大量气泡产生B.Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强C.D点处反应基本结束D.E点溶液的溶质有NaCl和HCl15.2019河南某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化,实验结果如图T2-22所示。图T2-22(1)开始一段时间气体压强几乎不变,其原因是。(2)写出m点时所发生反应的化学方程式。16.2019兰州节选空气的成分:老师利用如图T2-23甲所示装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术,测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。图T2-23(1)t2时打开止水夹,最终
9、集气瓶中水平面大约上升至刻度处。(2)结合曲线,解释AB段气体压强变化的原因是。17.2018漳州二检化学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案,实验步骤如下:(1)图T2-24甲所示装置的气密性良好,三个250 mL的烧瓶内收集满CO2气体,三个注射器内各装有90 mL的液体(分别是水、40%氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水)。连接好装置和压强传感器。(2)三位同学同时迅速将注射器内90 mL的液体注入各自烧瓶中,关闭活塞。(3)一段时间后,同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像如图乙所示。图T2-24(1)曲线1对应反应的化学方程式为;曲线1与曲线2差异较大
10、的原因是。(2)导致曲线3中CD段气压急速减小的操作是。不改变装置和药品的情况下,进一步降低E点的方法是。(3)对比曲线1、2、3,不能得出的结论是(填序号)。CO2能与水发生反应CO2能与NaOH溶液发生反应检验CO2用饱和澄清石灰水较合适吸收CO2用NaOH溶液较合适【参考答案】类型一角度1针对训练1.C解析t1时,A和C的饱和溶液的质量未知,所以无法确定溶质的质量是否相等;由图可知,A物质的溶解度随温度的升高变化较大,B物质的溶解度随温度的升高变化不明显,欲除去A溶液中少量的B物质,常采用降温结晶的方法;由图可知,t1时A的溶解度为60 g,即在该温度下,100 g水中能溶解60 g A
11、,形成160 g饱和溶液,则80 g A的饱和溶液中含有溶质的质量为30 g,若要把该饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,设加入水的质量为x,则可得30g80g+x100%=20%,解得x=70 g;A、B的溶解度随温度的降低而减小,C的溶解度随温度的降低而增大,所以t2时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1,A、B溶液仍为饱和溶液,C变为不饱和溶液,由图可知,A、B溶液中溶质的质量分数大于C溶液中溶质的质量分数,又因为在t1时,B的溶解度比A的大,所以t1时所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:BAC。2.C角度2针对训练3.B4.B解析氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,生成物都是化合物,不属
12、于置换反应,A错误;铁与氯化铁溶液先反应,随着反应的进行,铁粉逐渐被消耗,固体质量逐渐减小,到M点时铁完全反应,因此,混合物中铁粉的质量为(m-n) g,B正确;图中N点铜粉和氯化铁溶液刚好完全反应,所得溶液中的溶质是氯化亚铁和氯化铜,溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl-,C错误;当加入V1 mL FeCl3溶液时,Fe恰好完全反应,D错误。角度3针对训练5.D角度4针对训练6.D解析 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,因为Ba(OH)2溶液显碱性,最终pH7。向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不断加
13、入,H2SO4不断消耗,质量不断减小。向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,H2SO4与Ba(OH)2会发生中和反应,生成水和BaSO4沉淀;当H2SO4反应完,Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀;当CuSO4反应完全后,即使不断加入Ba(OH)2溶液,也不会再产生沉淀。7.C解析向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始发生的反应是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,故一开始无二氧化碳生成,反应一段时间后,才有二氧化碳生成,故C正确。角度5针对训练8.B解析水在通电的条件下生成氢气和氧气,正氧负氢,体积比是12,而非
14、质量比,A错误;向H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠,然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀,所以溶液的pH先增大,然后不变,完全反应后,pH继续增大,B正确;催化剂只改变反应的速率,不改变生成氧气的质量,C错误;向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,沉淀不会从零点开始,D错误。综合演练9.D解析氧化钙溶于水会放出热量,使溶液温度升高,故A不符合题意;水呈中性,氢氧化钠溶于水,解离出氢氧根离子,使溶液呈碱性,pH7,溶液的pH增大,故B不符合题意;饱和氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠,则溶液的溶质质量分数不变,故C不符合题
15、意;硫酸铜溶液与铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,由化学方程式体现的质量关系可知:CuSO4+FeCu+FeSO45664每56份质量的铁能从溶液中置换出64份质量的铜,根据质量守恒定律,反应后溶液质量减小,故D正确,符合题意。10.B解析由题意可知,向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,无沉淀生成;当稀盐酸反应完后,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,故正确。化学反应前后,烧杯中氯元素的质量不变,故正确。NaOH+HClNaCl+H2O,溶质由氯化氢变为氯化钠,质量增大;CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl,溶质由
16、氯化铜变为氯化钠,质量减小,故错误。盐酸和氢氧化钠反应时有水生成,溶剂质量增加幅度大;氢氧化钠和氯化铜反应时无水生成,溶剂质量增加幅度小,故正确。11.D解析电解水生成氢气和氧气的体积比为21;向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液,盐酸不影响硫酸钡生成,所以一开始就产生沉淀;向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,溶液的pH会变小,恰好反应时,pH=7,硫酸过量后,溶液的pH7;向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉,开始时镁和氯化铜反应,每24份质量的镁进入溶液,置换出64份质量的铜,溶液质量减小,然后镁和氯化亚铁反应,每24份质量的镁进入溶液,置换出56份质量的铁,溶液质量减小,置换铜
17、时溶液质量减少快,置换铁时溶液质量减少慢,所以错误。12.D解析向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液,开始时溶液pH小于7,随着氢氧化钙溶液的加入,发生酸碱中和反应,溶液的pH逐渐增大,最后大于7,故A错误。向等质量的铝和锌中加入足量的等浓度稀盐酸,参加反应的盐酸质量相等时,产生氢气质量相等;因为等质量金属与足量盐酸反应,铝产生的氢气比锌多,所以最终铝的拐点高,故B错误。等质量等浓度过氧化氢溶液完全反应,产生氧气质量相等,二氧化锰作催化剂只能改变反应速率,不能改变生成氧气的质量,故C错误。一定量的镁在过量的氧气中反应,镁完全反应,即反应结束时镁的质量为0,氧气有剩余;氧化镁是生成物,因此氧化
18、镁的质量从0逐渐增加至反应结束不再改变,故D正确。13.B解析a点水垢还没有开始反应,是由碳酸钙(盐)和氢氧化镁(碱)组成;ab段表示氢氧化镁分解,设氢氧化镁的质量为x,则Mg(OH)2MgO+H2O5818x12.9 g-12 g=0.9 g5818=x0.9gx=2.9 g则碳酸钙的质量为12.9 g-2.9 g=10 g,c点时钙元素的含量为10g40100100%12g100%33.3%,当钙元素的质量分数为36.0%时,碳酸钙肯定发生了分解反应,所以一定还含有氧化钙;ab间任一点(不包括a、b两点)表示氢氧化镁开始分解,但没有完全反应,剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
19、;c点固体由氧化镁和碳酸钙组成,加入足量稀盐酸,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量和等质量的碳酸钙分解生成二氧化碳的质量相等,所以充分反应后生成CO2的质量为(12.0-x) g。类型二针对训练14.A解析当加入的盐酸是4 mL时,只发生了反应,因此无气泡产生,A选项错误。15.(1)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体(2)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2解析(1)由于在空气中铝片表面容易生成一层致密的氧化铝薄膜,压强变化不大是因为铝片表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水,无气体产生。(2)m点气体压强明显增大,说明有气体产生,铝与稀硫酸反应生成硫酸铝
20、和氢气,化学方程式为2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2。16.(1)1(2)红磷燃烧放热,集气瓶中温度升高,气体体积增大,导致压强增大解析(1)空气中氧气的体积大约占总体积的15,红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成固体五氧化二磷,燃烧结束,冷却至室温后,打开止水夹,烧杯中的水进入集气瓶,进入瓶中水的体积等于燃烧消耗氧气的体积,图中t2时为室温,最终集气瓶中液面大约上升至刻度1处。(2)图中AB段气体压强增大,原因是红磷燃烧放热,集气瓶中温度升高,气体体积增大,压强增大。17.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液浓度大,吸收二氧化碳多,而饱和澄清石灰水浓度低,吸收二氧化碳少(或氢氧化钠和氢氧化钙在水中的溶解度差异较大,氢氧化钠易溶,氢氧化钙微溶等,从浓度角度作答,表述合理即可)(2)振荡烧瓶(合理即可)冷却(或降温、放入冷水中,合理即可)(3)解析(1)气体被吸收,使密闭装置中的压强减小,氢氧化钠溶液浓度大,吸收二氧化碳的量多,压强减小明显,而氢氧化钙微溶,饱和石灰水浓度小,吸收二氧化碳的量少。(2)振荡烧瓶,可以让气体与水充分接触混合;加压、降温可以增大气体的溶解度。(3)因为二氧化碳气体可溶于水,所以曲线3无法证明CO2能与水发生反应;曲线2没有给出实验现象,所以无法说明检验CO2可用饱和澄清石灰水。
