1、安徽省宿州市十三所重点中学2020-2021学年高一下学期期中质量检测化学试题说明：1本试卷分第卷和第卷两部：满分100分，考试时间90分钟2请将第卷和第卷的答案写在答题卷上，写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H：1 C：16 O：16 Na：23 Fe：56第卷 选择题（共16小题，合计48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1化学与生产、生活、科技等信息相关，下列说法正确的是（ ）A无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能B“玉兔一号”月球车首次实现月球背面着落，其帆板太阳能电池的主要材料是硅C75%的酒精可用于杀死新冠病毒，如果用90%的酒精效
2、果更好D二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A质子数为37、中子数为48的原子：B的结构示意图C的电子式：D的形成过程：3汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：，为价），下列有关“汉紫”中含有的元素不属于主族元素的是（ ）A B C DO41934年居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界不存在的核素，开创了造核素的先河其发生的变化可表示如下：下列有关说法正确的是（ ）A在中存在：质子数=中子数=核外电子数B该变化不遵循质量守恒定律C该变化说明原子核在化学反应中也能
3、发生变化D和互为同素异形体5科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达30秒下列有关说法错误的是（ ）A鈇元素的质子数为114 B鈇元素属于第七周期A族C鈇元素的主要化合价有、 D鈇元素是过渡元素6下列说法正确的是（ ）A族是容纳元素最多的族 BA族元素又称为碱金属元素cA族元素形成的化合物种数最多 D最外层电子数为2的元素一定是金属元素7已知1-18号元素的离子、具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A B离子的氧化性：C原子半径： D离子半径：8下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A酸性强弱： B稳定性：C碱性强弱： D金属性强弱：9四种短周期元素在周期表中的
4、相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍下列说法中正确的是（ ）XYZWAY元素形成的含氧酸一定是强酸BZ的最高价含氧酸是三元强酸C和均属于酸性氧化物D中各原子最外层均达到8电子稳定结构10下列说法中正确的是（ ）离子化合物中一定有离子键，可能有共价键固体中阳离子和阴离子的个数比是21非金属单质中一定含共价键化学键断裂不一定发生化学变化，但发生化学变化一定有化学键断裂熔融不导电，所以是非电解质H、N、O三元素只能形成共价化合物A B C D11下列反应既属于放热反应，又属于非氧化还原反应的是（ ）A锌与稀盐酸反应制取氢气 B灼热的炭与二氧化碳反应C与盐酸的中和反应 D
5、铝热反应12根据与发生反应生成过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）A该反应为吸热反应 B该反应为放热反应C与过程放出热量 D过程吸收热量13如图所示的原电池装置X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）AX为正极 B若两电极分别为和石墨棒，则X为石墨棒Y为CX极上有气体生成 D烧杯中向X极移动14溴主要以形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：下列说法错误的是（ ）A浓缩海水是为了富集溴元素B酸化目的可避免发生如下反应：C脱氯过程被氧化的离子只有D“氧化”的离子方程式：15某元素的一种核素X的质量数
6、为A，含N个中子，它与原子组成，则在中所含有电子的物质的量为（ ）A BC D16代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，中含有共价键数为B和含有电子数均为C含有质子数为D铁在足量氯气中充分燃烧转移电子数为第卷 非选择题（共5小题，合计52分）二、非选择题17（10分）（1）下列物质：A，B，C，D，E，F只含有离子键的是_（填序号，下同）；既含有离子键又含有共价键的是_；只含有共价键的是_（2）下列变化：碘的升华，冰熔化，氯化钠溶于水，氯化氢溶于水，碳酸氢钠加热分解，化学键未被破坏的是_；仅共价键被破坏的是_18（10分）为了从海带浸取液中提取碘某同学设计了如下实验方案：（1
7、）操作Z的名称_步骤需要的主要玻璃仪器有_（2）步骤中分液时含的溶液从分液漏斗_口出（3）步骤使用的是反萃取法得到的上层溶液中阴离子除外还有_（4）步骤中反应的离子方程式为_19（12分）元素周期表是打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙，1869年门捷列夫发现了元素周期律并发表元素周期表下图为元素周期表的一部分回答下列问题（1）上述元素中化学性质最稳定的是_（填元素符号下同），金属性最强的是_（2）b、c的最高价氧化物对应水化物中，酸性更强的是_（用化学式表示），d、e形成的简单阴离子中，还原性更强的是_（用离子符号表示）（3）h元素的原子结构示意图是_，写出h元素最高价氧化物的一种用途_（4）d
8、、e、f三种元素原子半径由大到小的顺序是_（用化学符号表示）（5）写出j的最高价氧化物对应水化物与g的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_（6）单质在足量d单质中燃烧，所得气体通入的最高价氧化物的水化物溶液中，完全吸收后，所得溶液中主要阴离子的物质的量之比是_20（6分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大A、B的族序数之和等于C的族序数，A、D同主族，且均可与C形成原子个数比为11和21的化合物，C元素形成的一种单质是地球的保护伞，E、C最外层电子数相同，根据以上信息回答下列问题：（1）B的元素名称_（2）写出D、C形成原子个数比11化合物的电子式_（3）由A、B、C三
9、种元素中的两种元素可组成10电子的微粒：甲、乙、丙、丁，它们之间有如下关系：，已知甲、丙所含元素相同，则甲是_，乙是_（4）由A、C、D、E四种元素组成的两种酸式盐相互反应的离子方程式_21（14分）利用右图装置可以验证元素性质的递变规律（1）仪器B的名称_；干燥管D的作用除导气外还有_（2）甲同学验证氯元素原子的得电子能力强于碘已知B中药品为二氧化锰，C中药品为淀粉溶液（加热及夹持装置已略），则装置A中药品是_，B中反应离子方程式是_；C中现象是_；该实验不足之处是_（3）乙同学证明元素原子得电子能力，他在A中加入盐酸、B中加入大理石、C中加入硅酸钠溶液，观察到C中有白色胶状沉淀产生丙同学认
10、为乙不能证明得电子能力，理由为_丁同学认为乙也不能证明得电子能力，原因是_若想证明，丁认为应该在B与D之间增加一个装有_溶液的装置，根据丁的改进，请写出C中反应的化学方程式_高一化学参考答案一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1B 2C 3C 4A 5D 6C 7D 8A 9D 10B 11C 12B 13D 14C 15A 16B二、非选择题（共5题，共52分）17.（10分，每空2分）（1）D EF AB（2） 18.（10分，每空2分）（1）过滤 分液漏斗、烧杯 （2）下（3）、 （4）19.（12分，除标注外，每空2分）（1）（1分） K（1分）（2）（1分） （1分）（3） （1分） 制造光导纤维（其他合理答案也给分）（1分）（4）（5）（或）（6）20.（6分）（1）氮（1分）（2） （1分）（3）（1分） （1分）（4）（2分）21.（14分，除标注外，每空2分）（1）圆底烧瓶（1分） 防倒吸（1分）（2）浓盐酸（1分） 溶液变蓝（1分）没有尾气处理（1分）（3）不是氯的最高价含氧酸 二氧化碳中混有氯化氢，给试验带来干扰（其他合理答案也给分） 饱和碳酸氢钠（1分）（或）
