1、高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网 -1-专题三 氧化还原反应 离子反应 一、单项选择题 1.(2019 安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是()在氯水中加入 NaOH 溶液 在 FeCl3溶液中加入铁粉 在品红溶液中通入二氧化硫气体 在 Na2CO3溶液中滴入酚酞试液 在新制 Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热 A.B.C.D.答案 A 在氯水中加入 NaOH 溶液,氯水颜色消失,生成 NaCl、NaClO,氯元素的化合价变化,发生氧化还原反应;在 FeCl3溶液中加入铁粉,生成氯化亚铁,溶液颜
2、色由棕黄色变为浅绿色,铁元素的化合价变化,发生氧化还原反应;在品红溶液中通入二氧化硫气体,品红溶液褪色,发生化合反应,没有元素化合价的变化;在 Na2CO3溶液中滴入酚酞试液,没有元素化合价的变化;在新制 Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热,生成砖红色沉淀,铜、碳元素的化合价变化,发生氧化还原反应。2.(2019 山东烟台期末)室温时,下列各组离子一定能大量共存的是()A.pH=1 的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N -B.含大量 Fe3+的溶液中:N 、Na+、HC -、Cl-C.在 c(H+)=110-13 mol/L 溶液中:N 、Al3+、S -、N -D.在强碱溶液中:Na
3、+、K+、Al(OH)4-、C -答案 D 室温下,pH=1 的溶液显酸性,酸性条件下,N -能够氧化 Fe2+,A 项错误;Fe3+、HC -会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B 项错误;c(H+)=110-13 mol/L 的溶液显碱性,OH-与 N 、Al3+会发生反应,不能大量共存,C 项错误;在强碱溶液中含有大量的 OH-,OH-与选项中的离子不发生反应,且四种离子也可以大量共存,D 项正确。高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网 -2-3.(2019 山东潍坊期中)“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方,黑火药爆炸时发生的反应为 S+2KNO3+3
4、C K2S+N2+3CO2,对于该反应说法不正确的是()A.氧化产物是 CO2 B.爆炸的原因是反应释放大量热,并生成大量气体 C.反应中有三种元素的化合价发生变化 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13 答案 D 碳元素从 0 价上升至+4 价,故 CO2为氧化产物,A 项正确;从反应方程式可知,该反应放出大量气体,结合爆炸品主要具有反应速率极快,放出大量的热,产生大量的气体等特性可知,B 项正确;由反应方程式可知,反应后 S、N 元素的化合价降低,C 元素化合价升高,C 项正确;该反应中,氧化剂为 S 和 KNO3,还原剂为 C,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11,D 项错误。4.(
5、2019 山东德州期末)以下离子方程式的书写不正确的是()A.向浓度均为 0.1 mol/L 的 NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸:OH-+C -+3H+2H2O+CO2 B.向含有 0.1 mol FeBr2的溶液中通入标准状况下 2.24 L Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-C.NH4Al(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应:N +Al3+5OH-Al(OH)4-+NH3H2O D.向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀完全:H+S -+Ba2+OH-BaSO4+H2O 答案 B 向浓度均为 0.1 mol/L 的 Na
6、OH、Na2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸,OH-、C -都会与 H+反应,离子方程式为 OH-+C -+3H+2H2O+CO2,A 项正确;离子还原性:Fe2+Br-,标准状况下 2.24 L Cl2的物质的量是 0.1 mol,氯气不足量,Br-不能完全反应,反应中离子方程式为 2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-,B 项错误;NaOH 过量,Al3+转化为Al(OH)4-,N 转化为 NH3H2O,反应的离子方程式为N +Al3+5OH-Al(OH)4-+NH3H2O,C 项正确;向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高
7、考资源网 -3-液至沉淀完全,二者反应的物质的量之比为 11,反应的离子方程式为H+S -+Ba2+OH-BaSO4+H2O,D 项正确。5.(2019 河南许昌一模)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备 ClO2的过程如下图所示:下列说法不正确的是()A.X 中大量存在的阴离子有 Cl-和 OH-B.NH3和 NCl3中 N 元素的化合价相同 C.NaClO2变成 ClO2发生了氧化反应 D.制取 1 mol ClO2至少需要 mol NH4Cl 答案 B NaClO2溶液与 NCl3溶液发生氧化还原反应,由于有氨气产生,所以反应物必然有 H2O,相应地就会生成 N
8、aCl、NaOH,溶液 X 中大量存在的阴离子有 Cl-和 OH-,A项正确;NH3和 NCl3中 N 元素的化合价分别为-3 和+3,B 项不正确;NaClO2 ClO2,氯元素的化合价从+3 升高为+4,发生了氧化反应,C 项正确;根据反应NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O 6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH 知,制取 1 mol ClO2至少需要 mol NH4Cl,D 项正确。6.(2019 安徽江南十校联考)下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂 X 后,发生反应的离子方程式也正确的是()粒子组 试剂 X 离子方程式 A K
9、+、Na+、HC -、Si -少量 HCl 2H+Si -H2SiO3 B N 、Fe2+、Br-、S -过量 H2S Fe2+H2S FeS+2H+C HClO、Na+、Fe3+、S -过量 CaCl2 Ca2+S -CaSO3 D I-、Cl-、H+、S -适量 NaNO3 6I-+2N -+8H+2NO+4H2O+3I2 高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网 -4-答案 D A中HC -和Si -不能共存;B中生成的FeS可溶于酸,离子方程式错误;C中 HClO 和 Fe3+均可氧化 S -。7.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c
10、(Fe2+)c(Fe3+)=32,则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为()A.11 B.516 C.23 D.32 答案 B 设反应生成 3 mol Fe2+和 2 mol Fe3+,则转移电子的物质的量为 3 mol2+2 mol3=12 mol,根据得失电子守恒,由 4H+N -+3e-NO+2H2O 可知,反应中被还原的 HNO3是 4 mol,与 Fe2+、Fe3+结合的 N -的物质的量为 3 mol2+2 mol3=12 mol,所以参加反应的 n(HNO3)=16 mol,而参加反应的 n(Fe)=5 mol,故本题选 B。二、不定项选择题 8.我国自主研发的“长征”
11、系列运载火箭所用燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2,其中 N的化合价为-3 价)和液态四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中,燃料发生反应:C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O。下列有关叙述正确的是()A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B.该反应中 N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂 C.N2既是氧化产物又是还原产物,CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D.每有 0.6 mol N2生成,转移电子数目为 3.2NA(设阿伏加德罗常数的值为 NA)答案 BD 四氧化二氮可污染环境,A 项错误;C2H8N2中 C 元素化合价升高,N 元素化合价升高,偏二甲肼是还
12、原剂,B 项正确;C 元素化合价升高,则 CO2为氧化产物,C 项错误;由方程式可知,每有 0.6 mol N2生成,则消耗 0.4 mol N2O4,则转移电子的物质的量为 0.4 mol42=3.2 mol,D 项正确。9.含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(设 NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.Cl2是氧化剂,CO2和 N2是还原产物 B.上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 25 高考资源网（）您身边
13、的高考专家 版权所有高考资源网 -5-C.该反应中,若有 1 mol CN-发生反应,则有 5NA个电子发生转移 D.若将该反应设计成原电池,则 CN-在负极区发生反应 答案 AB 反应中 Cl 元素化合价降低,N、C 元素化合价升高,则 Cl2是氧化剂,CO2和 N2是氧化产物,故 A 错误;配平的离子方程式为2CN-+8OH-+5Cl22CO2+N2+10Cl-+4H2O,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 52,故 B 错误;C 元素化合价由+2 升高为+4,N 元素化合价由-3 升高为 0,所以若有 1 mol CN-发生反应,则有 5NA个电子发生转移,故 C 正确;若将该反应设计成原
14、电池,则 CN-在负极区发生氧化反应,故 D 正确。10.为测定某草酸晶体(H2C2O42H2O)样品的纯度,现称取一定质量的该样品,配制成 100 mL 溶液,取 25.00 mL 该溶液于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用 0.100 mol/L 的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程,当称取的样品的质量为某数值时,滴定所用 KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的 100 倍。则应称取样品的质量为()A.2.25 g B.3.15 g C.9.00 g D.12.6 g 答案 D H2C2O4与 KMnO4反应的化学方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO
15、4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,设样品中草酸晶体的质量分数为 x,滴定所用 KMnO4溶液为 100 x mL,则 样品).0.100 mol L100 x10-3 L)=52,解得 m(样品)=12.6 g。三、非选择题 11.(1)用同位素示踪法研究发现笑气(N2O)的产生与 NO 有关。在有氧条件下,15NO与 NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:NO+NH3+3O2 NNO+H2O。(2)配平反应 MnO(OH)2+I-+H+Mn2+I2+H2O,其化学计量数依次为 。(3)完成 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式
16、:高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网 -6-Cl -+Fe2+Cl-+Fe3+。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:Mn -+C2 -+Mn2+CO2+。(5)请配平下面反应的化学方程式:NaBO2+SiO2+Na+H2 NaBH4+Na2SiO3。(6)将 NaBiO3固体(黄色,微溶)加入 MnSO4和 H2SO4的混合溶液里,加热,溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式:NaBiO3+Mn2+Na+Bi3+。答案(1)4 4 4 6(2)1、2、4、1、1、3(3)1 6 6 H+1 6 3 H2O(4)2 5 16 H+2 10 8 H2O(5)1 2
17、4 2 1 2(6)5 2 14 H+5 5 2 Mn -7 H2O 解析(2)MnO(OH)2中锰元素的化合价为+4 价,1 mol MnO(OH)2在反应中得到 2 mol e-,故 MnO(OH)2与 I-的化学计量数之比为 12;再根据电荷守恒知,H+的化学计量数为 4,观察得出其他化学计量数。(3)根据得失电子数相等,Cl -与 Fe2+的化学计量数之比为 16,根据电荷守恒及原子守恒,可得配平后的离子方程式。(4)分析化合价的升降,Mn 元素由 Mn -中的+7 价降低到 Mn2+中的+2 价,C 元素的化合价由 C2 -中的+3 价升高到 CO2中的+4 价,再根据氧化还原反应中
18、氧化剂与还原剂得失电子守恒和电荷守恒进行配平。(5)在该反应中,金属 Na 中钠元素由 0 价升高到+1 价,而氢元素由 0 价降低到-1 价,其余元素的化合价都未改变,然后根据得失电子守恒和原子守恒配平即可。高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网 -7-(6)由溶液显紫色可推知有 Mn -生成,Bi 元素的化合价由+5 价降低到+3 价,Mn 元素的化合价由+2 价升高到+7 价,因混合液中有 H2SO4,根据电荷守恒可知反应物中有H+,根据原子守恒可知产物中还有 H2O。12.(2019 山东潍坊期末)工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸 H3AsO3形式存在)提取中药
19、药剂 As2O3。工艺流程如下:回答下列问题:1)“沉砷”中所用 Na2S 的电子式为 。(2)已知:As2S3与过量的 S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq)2As -aq);“沉砷”中 FeSO4的作用是 。3)“焙烧”过程中由于条件的原因,生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁,证明四氧化三铁存在的试剂是 。4)“氧化”过程中,可以用单质碘为氧化剂进行氧化,写出该反应的离子方程式:。(5)调节 pH=0 时,请写出由 Na3AsO4制备 As2O3的离子方程式:。(6)一定条件下,用雄黄(As4S4)制备 As2O3的转化关系如图所示。若反应中,1 mol As4S4(其中 A
20、s 元素的化合价为+2 价)参加反应时,转移 28 mol e-,则物质 a为 。答案(1)高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网 -8-(2)S2-与 Fe2+生成沉淀,使平衡 As2S3(s)+3S2-(aq)2As -(aq)左移,提高沉砷效果(3)稀硫酸、高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(4)As -+I2+2OH-2I-+As -+H2O(5)2As -+2SO2+2H+As2O3+2S -+H2O(6)SO2 解析(1)硫化钠为离子化合物,电子式为。(2)FeSO4的作用是除去过量的 S2-,使平衡 As2S3(s)+3S2-(aq)2As -(aq)逆向移动,提高沉砷效
21、果。(3)四氧化三铁含有+2 价铁,具有还原性,可在酸性条件下与高锰酸钾反应,使溶液褪色,则可用硫酸、高锰酸钾检验四氧化三铁。(6)1 mol As4S4参加反应时,转移 28 mol e-,As4S4中 As 为+2 价、S 为-2 价,且生成As2O3,则 As4S4中 S 元素化合价升高 6,生成物中 S 元素的化合价为+4,则物质 a 应为SO2。13.(2019 江西上饶六校联考)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是 MoS2,含少量 PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:回答下列问题:(1)提高焙烧
22、效率的方法有 (写一种)。2)“焙烧”时 MoS2转化为 MoO3,该反应的化学方程式为 ,氧化产物是 。3)“碱浸”时生成的 CO2的电子式为 ,“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 。(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S,则废渣成分的化学式为 。高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网 -9-(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(Mo -)=0.20 molL-1,c(S -)=0.01 molL-1。“结晶”前应先除去 S -,方法是加入 Ba(OH)2固体。假设加入 Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当 BaMoO4开始沉淀时,去除 S -
23、的质量分数为 。已知:Ksp(BaSO4)=110-10,Ksp(BaMoO4)=2.010-8 (6)钼精矿在酸性条件下,加入 NaNO3溶液,也可以制备钼酸钠,同时有 S -生成,该反应的离子方程式为 。答案(1)粉碎固体(合理答案均可)(2)2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 MoO3、SO2(3)MoO3+C -Mo -+CO2(4)PbS(5)90%(6)MoS2+6N -Mo -+2S -+6NO 解析(1)为了提高焙烧效率,粉碎钼精矿,增大固体与空气的接触面积。2)“焙烧”时,通入空气,产生MoO3和SO2,化学方程式为2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2,该反应的氧化
24、产物是 MoO3和 SO2。(3)CO2的电子式为;“碱浸”后,Mo 元素以 Mo -的形式存在,即“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式是 MoO3+C -Mo -+CO2。4)“碱浸”后溶液中的重金属离子是 Pb2+,加入沉淀剂 Na2S 后形成的废渣是 PbS。(5)根据溶度积知,S -先沉淀,BaMoO4开始沉淀时,溶液中c(B )=)-)=.-.molL-1=1.010-7 molL-1,此时溶液中c(S -)=)=-.-molL-1=1.010-3 molL-1,令溶液的体积为V L,去除S -的质量分数为 .-.-)-.-高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网
25、 -10-100%=90%。(6)MoS2与 N -反应,S 和 Mo 元素的化合价都升高,N -中 N 元素的化合价降低,离子方程式为 MoS2+6N -Mo -+2S -+6NO。14.(2019 江苏单科,18,12 分)聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以 FeSO47H2O 为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。(1)将一定量的 FeSO47H2O 溶于稀硫酸,在约 70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化 Fe2+的离子方程式为 ;水解聚合反应会导致溶液的 pH 。(2)测定聚合
26、硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品 3.000 g,置于 250 mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的 SnCl2溶液(Sn2+将 Fe3+还原为 Fe2+),充分反应后,除去过量的 Sn2+。用 5.00010-2 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中 Cr2 -与 Fe2+反应生成 Cr3+和 Fe3+),消耗 K2Cr2O7溶液 22.00 mL。上述实验中若不除去过量的 Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。答案(1)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 减
27、小(2)偏大 n(Cr2 -)=5.00010-2 molL-122.00 mL10-3 LmL-1=1.10010-3 mol 由滴定时 Cr2 -Cr3+和 Fe2+Fe3+,根据电子得失守恒可得微粒的关系式:Cr2 -6Fe2+(或 Cr2 -+14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H2O)则 n(Fe2+)=6n(Cr2 -)=61.10010-3 mol=6.60010-3 mol 样品中铁元素的质量:m Fe)=6.60010-3 mol56 gmol-1=0.369 6 g 样品中铁元素的质量分数:Fe)=.100%=12.32%高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源
28、网 -11-解析(1)依氧化还原反应原理可以写出 H2O2氧化 Fe2+的离子方程式,水解聚合反应消耗了溶液中的 OH-,导致溶液中 H+浓度增大,所以溶液的 pH 减小。(2)过量 Sn2+具有还原性也可与 K2Cr2O7溶液反应,若不除去则导致消耗 K2Cr2O7的量偏多,使测定结果偏大。由题意知样品中的 Fe3+被 Sn2+还原为 Fe2+,结合氧化还原反应中电子得失守恒规律可以找出 Fe2+与 Cr2 -的反应关系,从而计算出样品中Fe 元素的质量分数。命题拓展预测 1.在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中 N 能转化为 N2(g)和 H2O(l),示意图如下:反应:N +O2 N -+H+
29、H2O(未配平)反应:N +N -N2+H2O+H+(未配平)下列说法正确的是()A.两池发生的反应中,氮元素只被氧化 B.常温常压下,反应中生成 8.96 L N2时,转移电子 1.5 mol C.好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为 35 时,N 能完全转化为 N2 D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 53 答案 C 反应中 N -作氧化剂,N 元素的化合价降低,被还原,A 项错误。常温常压下,气体的摩尔体积未知,无法计算 N2的物质的量,所以无法计算转移电子的物质的量,B 项错误。配平 反 应 方 程 式 得 反 应 为 N +2O 2 N -+2H+H 2O,反 应 为 5N +
30、3N -4N2+2H+9H2O。好氧菌池产生 N -,厌氧菌池消耗N -,则好氧菌池和厌氧菌池投入的废液体积之比为 35 时,N 能完全转化为N2,C 项正确。反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 35,D 项错误。2.根据下列实验现象,所得结论正确的是(部分加热、夹持装置省略)()高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网 -12-选项 实验现象 结论 A 左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 氧化性:Al3+Fe2+Cu2+B 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 氧化性:Cl2Br2I2 C 右边烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化 热稳定性:Na2CO3NaHCO
31、3 D 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 非金属性:ClCSi 答案 C A 项,根据实验现象判断出金属性:AlFeCu,则氧化性:Al3+Fe2+I2,错误;C 项,碳酸钠受热温度高,碳酸氢钠受热温度低,右边烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化,说明碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体,所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠,正确;D 项,盐酸有挥发性,烧杯中的溶液变浑浊,不能证明是二氧化碳与硅酸钠溶液发生了反应,且 HCl 不是氯元素的最高价含氧酸,不能判断元素非金属性的强弱,错误。3.向两份等体积、等浓度、pH 不同的 FeSO4溶液中逐滴加入 NaClO 溶液,实验测得溶液 pH 随加入
32、 NaClO 溶液体积变化曲线如下图。已知实验现象:.滴入 V1 mL NaClO 溶液产生大量红褐色沉淀;.滴入 V1 mL NaClO 溶液,溶液变黄,未见沉淀,继续滴加,出现红褐色沉淀。高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网 -13-下列说法不正确的是()A.ab 段主要反应的离子方程式为 2Fe2+ClO-+5H2O 2Fe(OH)3+Cl-+4H+B.de 段主要反应的离子方程式为 2Fe2+2ClO-+3H+HClO+Cl-+2Fe3+H2O C.c、f 点 pH 接近的主要原因是 ClO-+H2O HClO+OH-D.向 c 点溶液中加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激
33、性气味的气体放出 答案 B ab 段生成红褐色沉淀,即生成了氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为2Fe2+ClO-+5H2O 2Fe(OH)3+Cl-+4H+,A 项正确;de 段溶液变黄,没有立即生成沉淀,说明 该 溶 液 的 酸 性 较 强,生 成 了 Fe3+,主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2O,B 项错误;c、f 点 NaClO 均过量,NaClO 水解使溶液显碱性,水解的离子方程式为 ClO-+H2O HClO+OH-,故 c、f 点 pH 接近,C 项正确;浓盐酸与次氯酸钠反应生成氯气,且盐酸能与氢氧化铁反应生成氯化铁,所以加过量的盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出,D 项正确。
