1、专题复习二 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是 ()ApH7的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大2现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 ()A加水稀释成100 mL B加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液 D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液3下列叙述正确的是 ()A无论是纯水，还是酸性、碱性
2、或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4在100时，NaCl溶液中c(H)1106 mol/L.下列说法中正确的是 ()A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显碱性C该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11014D该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)110125向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH
3、为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为 ()A5.05104 mol/L B5.05103 mol/LC1.01104 mol/L D1.01103 mol/L6有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AGlg.下列表述正确的是 A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)7室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡
4、等体积混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合8已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012.下列说法正确的是 ()A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1 B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL9下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ()A由
5、水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：10.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 ()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.09来源:Z&xx&k.Com0.0311.有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸溶液、亚硫酸溶液各两份，分别通入、，溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图所示。则a、b、c、d能
6、代表pH变化的反应正确的是Aa为氢硫酸中通入O2 Bb为亚硫酸中通入O2Cd为氢硫酸中通入Cl2 Dc为亚硫酸中通入Cl212.根据以下事实得出的判断一定正确的是AHA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小B和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强13.用0.01 molL1的NaOH溶液完全中和下列同物质的量浓度溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是（ ）A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸14.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，溶
7、液pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）AMOH和ROH均是强碱 B稀释前，c（ROH）=10c（MOH）C在X点时，c（M+）=c（R+） D常温下，同浓度RCl溶液pH小于MCl溶液15.将pH11 NaOH溶液和pH3的乙酸溶液等体积混合后，对所得混合溶液，下列关系式中正确的是 A. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na+)来源:学*科*网Z*X*X*K16.常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，
8、在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是A当pH=7时，c(Na)=c(CH3COO)c(H)=c(OH)B当pH7时，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H+)C当恰好完全中和时，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D无论溶液显什么性都有关系：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH）17.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(N
9、a2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na)c(OH-) = c(H+) D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)18.根据以下事实得出的判断一定正确的是AHA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小BA和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强19.已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四种
10、离子，其离子浓度可能有如下关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列说法正确的是（）来源:Zxxk.ComA若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中c(NH3H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立20.室温下，0.1 molL-1的NaHB溶液中c（H+）c（OH-）。则下列关系中一定正确的是（ ）来源:学_科_网Z_X_
11、X_KAc（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-） Bc（H+）c（OH-）=10-14Cc（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D溶液的pH=121.下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42) =c(NH4) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c110c2C室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化：a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点22.下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是A0.1molL-1 pH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO3) c
12、(SO32) c(H2SO3) B等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na)=c(F)+c(HF)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H) = c(HA)+c(OH)+c(A2-)Dc(NH4)相等浓度的(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大23.在温室下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A参加反应的酸和碱的物质的量相等 B参加反应的酸中的总量和碱中总量相等C反应混和液的 D反应的热效应即为中和热24.有溶液溶液 溶液各，物质的量浓度均为，下列说法正确的是A3中溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶
13、液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C.若分别加入25 盐酸后，pH最大的是 D.在常温条件下3种溶液的pH均为1325.下列叙述正确的是A0.1 溶液中：B溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和均减小CpH=5的溶液和的溶液中，不相等D在溶液中加入固体，溶液中下降26.某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四种离子，下列说法正确的是A溶液中不可能存在：c(Na+)c (A)c(OH)c(H+)B若溶液中c(A)= c(Na+)，则溶液一定呈中性C若c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)c(OH)c(A)c(H+)D若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A)c(Na+)c(H+)c(
14、OH)27.下列说法正确的是ApH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7B在01 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)C在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D02 mol/L HCl与01 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中 c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH)28.室温下，取0.3 molL1HY溶液与0.3 molL1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变
15、化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 molL1 B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109molL1 Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 molL1 29.常温下，取02mol/LHX溶液与02molLNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是AC(Na+) C(X-) = 9910-7molL BC(Na+) = C(X-) + C(HX) = 02molLCC(OH-) C(H
16、X) = C(H+ ) = 110-6molLD混合溶液中由水电离出的C(OH-)小于02molLHX溶液中由水电离出的C(H+)30.常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时一定是氢氧化钠过量过量C当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)c(H+) = c(OH-)时，一定是醋酸过量D当溶液中c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量31.25时，浓度均为02 molL的NaHCO3和Na2CO3溶液
17、中，下列判断正确的是（ ）A前者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B两溶液中存在的粒子种类相同Cc（OH）前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32）前者增大后者减小32.室温下，PH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是来源:学*科*网Z*X*X*KA.加入适量醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大 B.将温度升高至50，两溶液的PH均不变C.加水稀释至原体积的2倍后，两溶液的PH均减小 D.加入足量锌粉充分反应后，两溶液产生氢气一样多33.下列说法中不正确的是A.现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24LHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1
18、L溶液，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.20 molL-1B.25时，PH=2的盐酸与PH=2的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液中一定有：c(H+)=c(OH-)C. 25PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等体积混合后PH为14+lg (10-a+10-b)2D.常温时，将V1mL c1 molL-1的醋酸滴加到V2mL c2 molL-1的NaOH溶液中，若混合溶液的PH=7，则c1 V1 c2 V234.室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向
19、移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）35.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低36.下列说法中，正确的是ANH4+ 与HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱
20、电解质B25时，l L pH3的盐酸与1L pH11的氨水能恰好中和C25时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH3.5D25时，pH14的溶液中，Na+、CO32、K+、CIO可以大量共存37.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac（NH4+）： B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl)c(OH)c(H+)38.下列说法正确的是A003molL HA与003molL NaA等体积混合得到的碱性溶液中，c(Na+)c(A-)B酸性溶液中水的电离度一定比纯
21、水的电离度小CpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液， c(NaOH)c(CH3COONa)”、“”或“=”），c(NH4+)c(H+) （填“增大”、“减小”或“不变”）41.常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）由图确定MOH为_碱（填“强”或“弱”），理由是_。0pHV(HA) mLABCD1371325（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_性（填 “酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）_；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)_ 0.2 mo
22、l/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“”“”或“=”）。（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点_；C点_；（4）D点时，溶液中c(A)+c(HA)_2 c(M+)（填“”“”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = _mol/L。42.(9分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH.(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移
23、动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)A向水中加入NaHSO4 B向水中加入NaCO3C加热水至100其中c(H)1106 mol/L D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)43.(13分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”、“”或“”)(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100
24、mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_(3)在25条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_A5 B7 C35之间 D57之间(4)25时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_A增大 B减小 C不变 D无法确定(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体 C滴加少量硫酸铜溶液 D水44.(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250
25、mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_.(2)滴定管读数应注意_.(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_.(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_(6)若酸式滴定管没用标准H2SO
26、4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)(7)该烧碱样品的纯度计算式是_45.(11分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_.(3)在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合
27、若所得混合液为中性，则ab_.若所得混合液pH2，则ab_.46.已知在pH为45的溶液中，几乎不水解，而几乎完全水解某学生拟用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量其实验流程如下图所示：试回答下列问题：（1）步骤所加入的A的化学式为 ； 加入A的作用是 ；沉淀物B是 （填化学式）。（2）步骤中所用部分仪器如图所示：则A应接直流电源的 _极，B电极上发生的电极反应式为 .（3）下列实验操作属必要的是 （填字母）。A称量电解前电极的质量B电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗C刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量D电极在烘干称重的操作中必须按：烘干称重再烘干再称重进行两次E在空气中烘干电极时，必须采用低温烘干法（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是 。（5）铜的相对原子质量的计算式为 。
