1、2017届高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Mn:55 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分。）1下列说法中正确的是（ ）A化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现2. 在25、1105Pa时，等质量的H2、Cl
2、2、CO2、C2H2四种气体中（ ）A. H2分子数最大 B. C2H2原子数最大 C. CO2密度最大 D. Cl2分子间平均距离最大3. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B. 两种酸之间一定不能发生反应C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D. 复分解反应一定没有单质参加4. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO离子，向其中加入足量的Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+5. 下列反应的离子方程
3、式书写正确的是 （ ） A石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2O B铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3+ 3H2 CBa(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液： Ba2+ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3+ CO32-+ 2H2O D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-6. 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b。 下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（ ）ANO2和H2O BSO2和NaOH溶液CNH3和H2O DCH4、Cl2混合气和饱
4、和食盐水7. 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是AZn和浓H2SO4 B .Cu和浓HNO3CNa2O2和NH4Cl浓溶液 DC和浓HNO38. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞变红的溶液：Na+ Cl SO42 AlO2B某无色溶液：CO32 NO3 Al3+ Ba2+C加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-D酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入，充分反
5、应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀将Fe氧化为BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀中无现象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓硝酸有酸性和氧化性10. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O11. 下列叙述正确的是（ ）A蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C将少量SO2通入BaCl2溶液能生
6、成白色沉淀D既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，也可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2。12. HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成，下列说法正确的是A. 上述反应中，O2发生了氧化反应B. HO2在碱溶液中能稳定存在 C. 上述反应中HO2是还原产物D. 上述反应的离子方程式为13. 对于4时100mL水中溶解了224LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是：A该溶液物质的量浓度为10moLLB所得的溶液的体积为225LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知
7、而无法求得14. 下列说法或做法正确的是（ ）A.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸 B. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6gC.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D.正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于5.615. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2BSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3CN2 NO NO2 HNO3DS SO3 H2SO4 MgSO416. 现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100m
8、L 1molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )A(m0.8)gB(m1.2)gC(m1.6)g D无法计算二填空题（共42分）17. （8分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： A + B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 B + D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 C + D白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失试推断A B C D （化学式）。写出下列反应的化学方程式或离子方程式： 实验中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程
9、式 ， C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式 。18.（共10分） .（6分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。（1）需要固体Na2CO3 g；（2）该溶液中的阳离子数目为 个；（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 mL；（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。（5）用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。A称量 B洗涤 C定容 D溶解 E摇匀 F转移 （6）没有洗涤这步操作，所配制的溶液浓度 (填偏大、偏小或无影响).(4分) 在25、101kPa条件下，将15L O2通往
10、10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO) L，V(H2) L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2) 。19（12分）. 已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：气体FAH2O气体E溶液BCl2点燃固体C气体D固体C （1）BD反应的化学方程式为 。 （2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。. 已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物
11、未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式Y_ 、C_。(2) 反应的离子方程式为_，反应的离子方程式为_。20. （12分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应，测定通常状况（约20，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始稀硫酸能滴入锥形瓶中，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_。（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_。（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm_。若合金中含铜，测得的Vm将_（偏大/偏小/无影响）。三计算题(10分)2119.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96LNO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）。求：（1）混合气体中NO和NO2的体积比 ？（2）HNO3溶液的物质的量浓度？2017届高一上学期期末考试化学试题答案
