1、课后达标检测学生用书P185(独立成册)一、选择题1(2020宁波高三选考适应性考试)实验室配制1 molL1的盐酸250 mL，下列不需要的仪器是()A250 mL容量瓶B托盘天平C胶头滴管 D烧杯答案：B2(1)将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液；(2)将1 mol Na2CO310 H2O固体溶于水配成1 L溶液。两份溶液相比，下列量一定相等的是()A物质的量浓度 B溶质的物质的量C溶液的体积 D质量分数解析：选B。两份溶液中的溶质都是1 mol的Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。3(2020浙江名校联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓
2、度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选C。A项，c(NaOH)1 molL1；B项，c(H2SO4)1 molL1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 molL1；D项，c(HCl)1 molL1。4(2020黄岩选考模拟)2 L物质的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液
3、的叙述错误的是()A物质的量浓度为0.1 molL1B密度与原溶液相同C含有NaOH的质量为4 gD溶质的质量分数与原溶液相同解析：选A。100 mL NaOH溶液的浓度仍为1 molL1，和w与原溶液相同。5(2020浙江选考十校联盟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析：选C。根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，
4、则有3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)，所以c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)20.8 molL130.4 molL10.1 molL10.3 molL1，C正确。6(2021宁波效实中学期中)某试剂瓶上贴有标签“100 mL 1.0 molL1MgCl2溶液”，对该试剂理解正确的是()A该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2、Cl、H2OB若取50 mL溶液，其中的c(Cl)1.0 molL1C取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液完全反应D取10 mL该溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5 molL1解析：选C。该溶液
5、中含有的微粒主要有Mg2、Cl、H2O，不含MgCl2，A项错误；若取50 mL溶液，其中的c(Cl)2c(MgCl2)21.0 molL12.0 molL1，B项错误；取该溶液5.0 mL，溶液中Cl的物质的量ncV1.0 molL120.005 L0.01 mol，100 mL 0.1 molL1AgNO3溶液中Ag的物质的量ncV0.1 molL10.1 L0.01 mol，二者物质的量相等，因此二者恰好完全反应，C项正确；取10 mL该溶液加水10 mL，由于溶液中加水，二者密度不相同，体积不能加和，因此溶液体积不是20 mL，所以得到的MgCl2溶液的浓度不是0.5 molL1，D项
6、错误。7(2021温州高三期末)某实验需1 molL1 NaOH溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是()A用托盘天平称取3.6 g氢氧化钠固体B容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用C操作时，若俯视容量瓶的刻度线，会使配得的NaOH溶液浓度偏低D上述操作的先后顺序是解析：选D。需要1 molL1 NaOH溶液90 mL，应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1 L1 molL140 gmol14.0 g，A项错误；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏水，使用前应查漏，然后洗涤，不需要干燥，B项错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶
7、液体积偏小，依据c可知，溶液浓度偏高，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为，D项正确。8使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D解析：选A。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠
8、倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图乙)溶剂增多，所配溶液浓度偏低，若俯视刻度线(如图甲)则偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；会引起所配溶液浓度偏高；对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项A正确。9.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是() A只有在t1 时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度
9、从t3 降至t2 时，有晶体析出解析：选C。A项，在t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2 之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小；C项，w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。10(2020衢州、丽水、湖州三地市高三联考)下列有关实验操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5
10、.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl解析：选B。A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B项，因实验室无95 mL的容量瓶，应选择100 mL容量瓶；C项，量取5.2 mL的盐酸应选用10 mL的量筒；D项，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称取25.20 g NaCl。11(2021台州高三质检)若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B molL1C. molL1 D molL1解析：选C。Ca(NO3)2的物质的量浓度为 molL1，则NO的物质的量浓度为 molL1。12
11、(2020浙江“超级全能生”选考科目联考)常温下，向0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是()A硫酸溶液的体积为20 mLBb时刻溶液中SO的浓度约为0.083 molL1Cd时刻溶液的pH为12D溶液的导电能力：cdba解析：选C。由Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O可知，c点完全反应，则H2SO4溶液的体积为20 mL，则b时刻c(SO)0.083(molL1)；d时刻c(OH)0.1(molL1)，则pH13；溶液的导电能力取决于
12、溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。二、非选择题13标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_g NaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_。(4)再向其中加入_mL密度为1.7 gcm3、溶质质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。解析：(1)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，故其浓度为 1 molL1。(2)需0.5 mol NaOH，质量为20.0 g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。(4)加入AgNO3
13、的物质的量为0.5 mol，该AgNO3溶液的浓度c molL12.5 molL1，则需AgNO3溶液的体积为V0.2 L200 mL。答案：(1)1 molL1(2)20.0(3)1 molL1(4)20014(2020平湖中学选考模拟)无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(gmol1)蔗糖50.00312硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1
14、)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_(填名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_ _molL1(只要求写表达式，不需计算)。(3)配制该“鲜花保鲜剂”过程中，下列操作对其浓度没有影响的是_(填字母)。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B定容时仰视刻度线C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理解析：(1)根据公式计算：c。(2)计算出硫酸钾和高锰酸钾的浓度，即可求出c(K)。(3)A没影响；B中定容时仰视刻度线使溶液体积偏大，浓度偏小；C中的NaCl溶液会与硝酸银反应；D中液
15、面低于容量瓶的刻度线说明部分液体附着于瓶口及瓶壁上，此时不用处理即可。答案：(1)蔗糖(2)2(3)AD15某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 molL1 KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g(保留小数点后一位)称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是_将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？_将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施？_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至离刻度线12 cm处应如何操作？_(1)上述实验中使用容量瓶前应检查_。(2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。解析：熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的操作要点，误差分析根据c判断。ncV0.5 L0.2 molL10.1 mol，mnM0.1 mol74.5 gmol17.45 g，需用托盘天平称量7.5 g KCl。答案：7.5托盘天平、药匙搅拌(或适当加热)用玻璃棒进行引流改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切(1)是否漏水(2)偏低(3)重新配制
