1、第1课时原子结构与元素周期表课后训练巩固提升一、基础巩固1.下列有关元素周期表的叙述中正确的是()。A.元素周期表有7个周期和18个族B.由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族C.从左向右数第13列是第B族D.元素周期表中5个区中都有金属元素答案:D解析:元素周期表有7个周期和16个族,A项错误; 副族都由长周期元素组成,但由短周期元素和长周期元素共同组成的族不一定是主族,还有0族,B项错误; 由元素周期表中族的位置可知,从左向右数第13列是第A族,C项错误;元素周期表中5个区中都有金属元素,D项正确。2.具有下列电子层结构的原子,其对应的元素一定属于同一周期的是()。A.两种元素原子
2、的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子答案:B解析:两种元素原子的电子层上全部都是s电子,其电子排布可能为1s1或1s2或1s22s1或1s22s2,对应的分别是H、He、Li、Be,即两种元素原子的电子层上全部都是s电子,可能属于第一周期或第二周期,A项不符合题意。3p能级上只有1个空轨道的原子,其电子排布式为1s22s22p63s23p2,其对应的元素为硅元素。3p能级上只有1个未成对电子的
3、原子,其电子排布式可能为1s22s22p63s23p1,其对应的元素为铝元素;其电子排布式还可能为1s22s22p63s23p5,其对应的元素为氯元素,都属于第三周期,B项符合题意。最外层电子排布为2s22p6的原子其对应的元素是氖元素,属于第二周期元素;最外层电子排布为2s22p6的离子对应的元素可能为氮、氧、氟、钠、镁、铝等,很显然不一定属于同一周期,C项不符合题意。原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2,可能为Ar、K、Ca,很显然不一定
4、属于同一周期,D项不符合题意。3.肯定属于同族元素且化学性质相似的是()。A.原子的电子排布式:X为1s22s2,Y为1s2B.结构示意图:X为,Y为C.X原子基态时2p能级上有1个未成对电子,Y原子基态时3p能级上也有1个未成对电子D.X原子基态时2p能级上有一对成对电子,Y原子基态时3p能级上也有一对成对电子答案:D解析:A项中,X为A族元素Be,Y为0族元素He,两者不属于同族元素,性质也不相似,不符合题意;B项中,X为0族元素Ne,Y为碱金属离子Na+,不符合题意;C项中,由于p能级有三个轨道,若有一个未成对电子,意味着p能级有两种电子排布情况:即np5或np1,所以X、Y两元素不一定
5、属于同一族元素,不符合题意;D项中,对于p能级上有一对成对电子,根据泡利原理和洪特规则,该能级只能有一种电子排布情况,即np4,X、Y两元素肯定属于同族元素且化学性质相似,符合题意。4.基态原子的简化电子排布式为Kr4d105s1的元素所属的区、周期和族为()。A.p区、第五周期、第B族B.ds区、第五周期、第族C.d区、第四周期、第B族D.ds区、第五周期、第B族答案:D解析:依据Cu原子的简化电子排布式Ar3d104s1进行迁移,则可推断出简化电子排布式为Kr4d105s1的元素属于第五周期第B族元素,位于ds区。5.元素周期表中,有非金属元素的区域为()。A.只有s区B.只有p区C.s区
6、、d区和ds区D.s区和p区答案:D解析:氢在s区,其余非金属B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl、As、Se、Br、Te、I、At、Ts()及稀有气体元素在p区。6.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价层电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的()。A.s区、p区、ds区B.s区、p区、d区C.f区、p区、ds区D.s区、f区、ds区答案:A解析:最活泼的金属元素在A族,位于s区;最活泼的非金属元素(氟)在A族,位于p区;汞的价层电子排布为5d106s2,在B族,位于ds区。7.如图所示为元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E的原子共有85个电子
7、。E原子核外有4个电子层,则B元素为()。A.PB.MgC.ClD.S答案:A解析:根据E原子核外有4个电子层,可知A位于元素周期表的第二周期,C、B、D位于第三周期,E位于第四周期,设B的原子序数为x,由于A、B、E同主族,则A的原子序数为(x-8),E的原子序数为(x+18),C、B、D位于同周期,则C的原子序数为(x-1),D的原子序数为(x+1),则(x-8)+x+(x-1)+(x+1)+(x+18)=85,解得x=15,所以B元素为P。二、能力提升1.(双选)某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点,你认为正确的是()。A.元素周期表的形成是由原子的结构决定的B.每
8、一周期的元素原子价层电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束C.基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期D.一般周期序数越大,该周期所含金属元素种数越多答案:AD解析:元素周期表的形成原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化,而核外电子排布是由原子的结构决定的,A项正确;第一周期的元素原子价层电子排布从1s1开始到1s2结束,B项错误;核外电子排布式为1s22s22p3的元素位于第二周期,而核外电子排布式为1s22s22p63s23p3的元素位于第三周期,C项错误;一般周期序数越大,该周期所含金属元素的种数越多,D项正确。2.部分元素在周
9、期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是()。A.虚线左侧是金属元素B.As处于第五周期第A族C.Si、Ge可作半导体材料D.Sb既有金属性又有非金属性答案:B解析:分界线左侧都是金属元素,分界线右侧都是非金属元素,从图中也可以明显看出铝、锗、锑、钋元素是金属元素,A项正确;As为33号元素,位于第四周期,B项错误;我们往往从金属元素与非金属元素分界线处寻找半导体材料,C项正确;处于金属元素与非金属元素分界线两边的元素,往往既有金属性又有非金属性,D项正确。3.(双选)具有以下结构的原子,一定属于主族元素原子的是()。A.最外层有3个电子的原子B.最外层电
10、子排布为ns2的原子C.最外层有3个未成对电子的原子D.次外层无未成对电子的原子答案:AC解析:最外层有3个电子的原子,其最外层电子排布为ns2np1,属于第A族元素原子,A项符合题意;最外层电子排布为ns2的元素除了第A族元素属于主族元素外,还有He(1s2)属于0族,有些过渡元素如Fe、Ti、Zn,最外层电子排布均为4s2,它们都不是主族元素,B项不符合题意;因最外层电子数最多不超过8,故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布为ns2np3,该元素一定为主族元素,C项符合题意;某些过渡元素的次外层也可以达到饱和状态,如Cu:1s22s22p63s23p63d104s1,D项不符合题意
11、。4.(双选)现在含有硒(Se)元素的保健品已经进入市场。已知硒元素与氧元素同族,与钾元素同周期。下列关于硒元素的说法不正确的是()。A.硒元素原子最外层电子排布式为4s24p4B.硒元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3C.Br的非金属性比Se的非金属性弱D.O和Se为p区元素,K为s区元素答案:BC解析:由题给信息可知,Se位于第四周期第A族,主族元素原子最外层电子数与其族序数相等,故Se原子最外层电子数是6,最外层电子排布式为4s24p4,A项正确;Se元素的最高正化合价为+6价,则其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4,B项错误;同周期主族元素,元素的非金属性随原子序
12、数的增大而增强,Br和Se属于同周期主族元素,且原子序数:BrSe,所以Br的非金属性比Se的非金属性强,C项错误;根据O、Se、K在周期表中的位置可知,O和Se为p区元素,K为s区元素,D项正确。5.结合元素周期表回答下列问题:(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素,属于短周期元素的有(用元素符号回答),属于主族元素的有(用元素符号回答)。(3)g元素位于第周期第族;i元素位于第周期第族。(4)元素f是第周期第族元素,请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(5)写出b元素的基态原子的电子排布式:,写出h
13、元素的符号:,写出该原子的价层电子轨道表示式:。答案:(1)(2)H、C、Na、Mg、Al、S、ArH、C、Na、Mg、Al、S(3)三0四B(4)三A(5)1s22s22p2Ti解析:(1)绘制上边界要明确短周期元素,第一周期有2种元素,位于第1、18列,第二、三周期有8种元素,位于第1、2列及第1318列,用实线补全元素周期表的边界为。(2)第一、第二、第三周期为短周期,由元素在周期表中的位置可知,表中H、C、Na、Mg、Al、S、Ar为短周期元素;主族元素位于第1列、第2列、第13列第17列,故主族元素有H、C、Na、Mg、Al、S。(3)由元素在周期表中的位置可知,g元素位于第三周期0
14、族;i元素位于第四周期第B族。(4)f为S,处于第三周期第A族,名称为硫,原子序数为16,相对原子质量为32。(5)b为C元素,核外电子数为6,处于第二周期第A族,其基态原子的电子排布式为1s22s22p2;h为Ti,处于第四周期第B族,价层电子排布为3d24s2,价层电子的轨道表示式为。6.现有A、B、C、D四种元素,A是第五周期第A族元素,B是第三周期元素。B、C、D的最外层电子数分别为2、2和7。四种元素的原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18。(1)写出A元素的名称:。(2)写出B原子的电子排布式:,C原子的价层电子排布式:。(3)D元素原子在周期表中
15、的位置为。(4)写出上述元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的化学式: 。(5)写出上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的化学式:。答案:(1)铷(2)1s22s22p63s23d104s2(3)第四周期第A族(4)RbOH(5)HBrO4解析:根据A在元素周期表中的位置可知为Rb;由B是第三周期元素,最外层电子数为2,可知B是Mg,核外电子排布式为1s22s22p63s2;C、D的最外层电子数分别为2和7,且C和D的次外层电子数均为18,所以C为30号元素Zn,价层电子排布式为3d104s2;D为35号元素Br,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,位于元素周期表中第四周期第A族。碱性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为RbOH;酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO4。
