1、黑龙江省大庆中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题说明: 1.本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。 2.有关元素的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A l27 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64第卷(选择题，共54分)一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项)1. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C. 根据能否发生丁达
2、尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质2. 下列有关胶体和溶液的说法正确的是 A. 两者均能透过滤纸B. 胶体有丁达尔效应是胶体区别于溶液最本质的特征C. 向溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色胶体D. 溶液呈电中性，胶体带正电3. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A. 、B. 、C. 、D. 、4. 与浓盐酸发生如下反应：浓，有关该反应，下列说法不正确的是A. 既是氧化产物，又是还原产物B. 转移5mol电子时，产生的C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性D. 被氧化的元素和被还原的元素
3、的质量之比5：15. 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评 价A溶液与过量的溶液反应：正确B向石灰乳中加入足量稀盐酸：错误，石灰乳不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确DNaOH溶液中通入少量：正确6. 已知、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为，则下列反应不能发生的是A. B. C.D.7. 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是热稳定性：和都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物等浓度的溶液与盐酸反应产生气泡的剧烈程度：和晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：分别向和的水溶液中滴加或者溶液，均可产生白色沉淀
4、A. B. C. D. 8. 下列叙述中正确的是A. 可用pH试纸测新制氯水的pHB. 工业上将氯气通入石灰乳制漂白粉，其有效成分是氯化钙C. 既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应得到D. 漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果9. 某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是A. 图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完B. 图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C. 图：产生了棕黄色的雾D. 图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下溶解度下降而逸出10. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有和，在同温同压下两容器内的气体一
5、定具有相同的 原子总数； 质子总数； 分子总数； 质量。A. B. C. D. 11. 若20g密度为的溶液里含，则NO的物质的量浓度是A. B. C. D. 12. 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物反应方程式如下：此时测得混合气体的相对平均分子质量为20，则固体A的摩尔质量为A. B. C. D. 13. 用无水配制溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是 A. 称量时碳酸钠固体含有结晶水B. 移液时有液滴洒落瓶外C. 定容时俯视容量瓶刻度线D. 容量瓶没有干燥14. 铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应
6、的铁粉的物质的量是 A. B. C. D. 15. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质如图所示。下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁可用作净水剂，该过程发生物理变化和化学变化B. 该温度下，在水中的溶解度比的大C. 可用KSCN溶液检验是否被氧化D. 为防止分解，生产需在较低温度下进行16. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A. 固体，加热B. 溶液，通入过量的气体C. Fe粉末粉，选用适量NaOH溶液再过滤D. 溶液，加入过量铜粉过滤17. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列有关合金的说法正确的是 A. 合金具有金属光泽以及良好的导电性、导热性、延展性等金属特性B.
7、 通常合金的硬度比其成分金属的小C. 合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D. 一般来说合金的熔点比它的成分金属的熔点都高18. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 为红棕色晶体B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和C. 和都能在空气中稳定存在D. 除去溶液中的杂质可以向溶液中通入氯气第卷(非选择题，共46分)二、非选择题（包括4个小题，共46分。）19. （14分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空。在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：已配平未配平下列关于反应的说法中错误的是_填字母序号被氧化的元素是Cu和S氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5生成标况下，
8、转移电子还原性的强弱关系是：标出反应中电子转移的方向和数目：在稀硫酸中，与 也能发生氧化还原反应。配平离子方程式：_欲配制溶液，需称取的质量为_g；需要的玻璃仪器有_。实验室可由软锰矿主要成分为制，方法如下：高温下使软锰矿与过量和反应，生成锰酸钾和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，转化为和；再滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答：用软锰矿制备的化学方程式是： 。转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。20. （10分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍体积之比后使用。请回答下列问题：该“84消毒液”的物质的量浓度约为 保留一位小数。某同学取该“
9、84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中。保留一位小数该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含NaClO质量分数为的消毒液。下列说法正确的是填字母。A.如上图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用密度为的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为 。需用浓硫酸的体积为mL。21. （16分）已知A为淡黄色固体，T、R
10、为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M写出下列物质的化学式：A：_，D：_，R：_按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_；B和R反应生成N的离子方程式：_；D与盐酸反应的离子方程式：_向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性溶液，发现酸性溶液褪色，由此得出结论有。丙同学看了实验过程后认为甲、乙
11、同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：甲同学：_；乙同学：_。22. （6分）为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法：（1）将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为_。（2）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下： 实验序号甲乙丙合金质量生成气体体积则盐酸的物质的量浓度为_保留三位有效数字，合金中镁铝的物质的量之比_。大庆中学2020-2021学年下学期开学考试高一化学试题(参考答案）第卷（选择题）（18个小题，共54分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确选项）123456789BACBBCADB101112131415161718ACBCCBD AD第卷（非选择题）（4个小题，共46分）二、非选择题(本题包括4小题，共46分) （14分） （每空各2分） ；5；8；1；5；4；容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.（10分）（每空各2分） （16分）（2分）（每空各2分） ； Al ； ； 实验中可能有未反应完的干扰检验； 实验中可能是使酸性溶液褪色而干扰检验22（6分）（每空各2分）：1。
